单元检测一 从实验学化学
考生注意： 1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。 4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．对于易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标志。如图所列物质与危险警告标志对应错误的是( )
2．我国古代科技高度发达，下列有关古代文献的说法错误的是( )
A．明朝的《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时始创，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，该段文字记载了白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆……能化铁为铜”都是指铜可以用铁来冶炼
C．晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体
D．清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
3．复习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是( ) A．用两支250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L1 500 mL的NaOH溶液 B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 D．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热 4．下列叙述中，正确的是( )
－
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7∶11 C．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
D．98 g H2SO4溶解于500 mL水，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L1 5．配制100 mL 1 mol·L1 NaCl溶液，下列操作中错误的是( )
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠固体放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解冷却，再把溶液移入容量瓶中 C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
6．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为ρ g·mL
－1
－
－
－
，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，则下列关系中不正确的是( )
17c
B．w＝
1 000ρ1 000Vρ
D．c＝ 17V＋22 400
－
17V＋22 400
A．ρ＝
22.4＋22.4V17V
C．w＝
17V＋22 400
7．(2018·河北石家庄第二中学月考)在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) ①分子数 ②密度 ③质量 ④质子数 ⑤原子数 A．①④⑤ C．③④⑤
B．①②⑤ D．①②③
－1
8．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制1 000 mL 0.5 mol·L准确无误，下列情况会引起溶液浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时俯视刻度线
C．移液时，用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
碳酸钠溶液，假如其他操作均
D．定容后，振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 9．(2019·宜昌质检)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．4.6 g乙醇含有的C—H键数为0.6NA B．2 g D216O含有的质子数和中子数均为NA C．每生成1 mol O2，转移的电子数一定为4NA
D．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应，产物分子数为NA
10．(2020·广东梅州总复习质检)通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．0.1 mol BaCl2晶体中所含分子总数为0.1NA
B．25 ℃时，pH＝1的HCl溶液中含有的Cl的数目为0.1NA C．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移的电子数目为0.02NA D．标准状况下，2.24 L H2O2含有1.8NA个电子 11．下列说法错误的是( )
A．利用以下实验器材(规格和数量不限)：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验
B．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干
C．向两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉和硝酸银溶液，前者溶液变蓝后者产生黄色沉淀，由此得出KI3溶液中存在平衡I3
－
－
I2＋I
－
D．科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。) 12．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是( )
13．下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )
选项 A 实验器材 相应实验 天平(带砝码)、100 mL容量瓶、烧杯、配制100 mL 胶头滴管 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、B 硬纸板 酸、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、C D 锥形瓶、铁架台 三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊1.00 mol·L1 NaCl溶液 中和反应反应热的测定 －实验测定酸碱滴定曲线 钾在空气中燃烧 子、泥三角
14.下列有关实验的操作正确的是( )
选项 A B 实验 配制稀硫酸 排水法收集KMnO4分解产生的O2 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 CCl4萃取碘水中的I2 操作 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 先熄灭酒精灯，后移除导管 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 C D
15.已知：CH3CH2CH2CH2OH―――――→CH3CH2CH2CHO，利用如图装置用正丁醇合成正丁90～95 ℃醛，相关数据如表：
Na2Cr2O7/H
＋
物质 正丁醇 正丁醛
下列说法中，不正确的是( )
A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B．当温度计1示数为90～95 ℃，温度计2示数在76 ℃左右时，收集产物
C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗下口流出 D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 16．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：
沸点/℃ 117.2 75.7 密度/g·cm3 0.810 9 0.801 7 －水中溶解性 微溶 微溶
下列有关说法正确的是( )
A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B．“浸取”时，不能用无水乙醇代替水
C．“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质 三、非选择题(本题共4小题，共58分。) 17．(14分)(2020·郑州第一中学质检)计算后填空：
(1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为________。 (2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3)＝0.2 mol·L1，c(Cl)＝1 mol·L1。则c(Na)为_____________。
(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl，则R的相对原子质量为__________。 (4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO2L1。 4的物质的量浓度为___________mol·(5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。
＋
－
－
－
＋
－
－
－
＋
(6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气
1
(已知空气体积占整个容器容积的)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的
4混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为__________________。
18．(16分)某助熔剂具有较好的热稳定性，是两种常见钠盐的混合物，其中一种组分是NaCl。为确定另一种组分X及其含量，甲、乙两个小组进行了以下实验。
单元检测1 从实验学化学 - 图文
