山东省济南市2017届高三化学二模考试（针对性训练）试题
7.春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”
(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有 A.氧化钙
B.碳酸钠
C.氢氧化钾 D.次氯酸钠
8.下列化学用语使用科学规范的是
A.Cl和Cl的原子结构示意图均为B.HCI的形成过程为C.乙烯的结构简式为CH2CH2 D.草酸的电离过程为H2C2O4
2H+C2O4
+
2-
3537
9.为实现相关实验目的，选用的试剂、装置和操作均合理的是 A B 实验目的 证明氨水中存在一水合氨的电离平衡 配制100mL1.0 mol ? L NaOH 溶液 到刻度线 -1实验内容 向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体 向100 mL容量瓶中加入4. 0 g NaOH固体，加水C 模拟利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁 D 比较Cl和I的还原性 --将少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中 10.药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A.阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键 B.阿司匹林的分子式为C9H10O4，能与NaHCO3反应 C.水杨酸可以发生取代反应和加成反应
- 1 -
D.水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种
11.向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。
相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
容器 容积 温度/℃ 反应物 起始量 甲 0.5L T1 乙 0.5L T2 丙 1.0L T2 1.5 mol A 1.5 mol A 6 mol A 0.5 mol B 0. 5 mol B 2 mol B
A.T1>T2，X=1
B.T2℃时，该反应的平衡常数为0. 8 C.A的平衡转化率a(甲)：a(乙)=2：3
D.15～20min内C的平均反应速率v(乙)< v(丙)
12.25℃时，将0.0l mol ? L NaOH溶液滴入20ML0.01mol·LCH3COOH溶液的过程中，溶液
中由水电离出的c(H)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
+
-1
-1
A.x=20，a点的纵坐标为1.0×10 B.b点和d点所示溶液的pH相等
C.滴定过程中，c(CH3COO)与C(OH)的比值逐渐增大 D.e点所示溶液中，c(Na)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)
13.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的
+
----12
- 2 -
物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。化和物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法错误的是
A.简单离子半径的大小：C>D>B B.a中只含共价键，厲于共价化合物
C.在水溶液中，b、g均呈酸性，c、f均呈碱性 D.工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质 26.(14分)氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
(1)实验室制备氯气时，可选用的发生装置为 (填序号)，反应的离子方程为 。
若要收集干燥、纯净的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：发生装置→ →i(按气流方向，用小写字母表示)，F装置所盛溶液是 (填溶液名称)；
(2)实验室制备无水NaC1O2晶体的原理为2NaOH+2ClO2 + H2O2 实验装置如图所示：
2NaC1O2+2H2O+O2，
已知：NaClO2和溶液在低于38℃时析出NaClCO2·3H2O，高于38℃时析出NaC1O2，高于60℃
- 3 -
时NaClO2分解为 NaClO3和NaCl。
①装置B中制备ClO2气体的化学方程式为 ； ②装置C中的水浴温度应控制在 (填温度范围）；
③装置C中的反应达到预期目的后，下一步的实验操作是 ，撤掉装置C的热源；
(3)工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率，则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为 (最终氯元素均以C1形式存在，填最简整数比）。 27. (15分)钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：
(1)金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101 kPa时， 4A1(S)+3O2(g)=2Al2O3 (S) △H1=a kJ·mol 4Al(s) +5O2 (g)=2V2O5(S) △H2=b kJ·mol
-1
-1
-
则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为 。
⑵V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中“”表示含钒微粒的浓度，虚线表示或pH的范围尚未准确确定。
①V2O5溶于足量2mol ? LNaOH溶液中，发生反应的离子方程式为 ，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为
-1
。
②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：
- 4 -
则“X所示区域溶液中的离子”不可能是 (填序号)； a.V3O9
3-
b.V4O10 c. V4O12
2SO3的催化剂。其他条件不变，加入V2O5后，该反应的速率加
3-4-
(3)V2O5是反应2SO2+O2快的原因
是 ；恒温恒压下，加人V2O5，该反应的平衡常数 (填“增大”、 “减小”或“不变”)；
(4)下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H通过。电池放电时，负极区溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，电池充电时，阳极的电极反应式 为 。
+
28. (14分)利用废碱渣(主要成分是Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3(成品），其流程如下：
(1)若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为 。
(2)处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO2来确定其是否达标。实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有 ；
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