（资料二）Fe?OH?2是一种白色难溶于水的固体，在空气中易被氧化。
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为①_____，
②4Fe(OH)2?O2?2H2O=4Fe?OH?3。由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为
Fe(OH)2?O2?2H2O=Fe3O4?H2O。若制取Fe(OH)2，釆取的实验操作是：向盛有
5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用方法是_____（填字母）。
（3）制备还原铁粉：制备还原铁粉的工业流程如图所示。
①操作1的名称是_____，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为_____。 ②若将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2，将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（FexC与稀硫酸反应不产生H2）。试通过计算确定FexC的化学式_____（请写出计算过程）。
③粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉，纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁，同时生成一种气体。其装置如图所示。
SAP材料吸水性强，湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气。实验开始一段时间后观
察到在肥皂液中有大量的气泡产生，此气泡用火柴即能点燃，同时有肥皂泡飘到空中。生成的气体是_____，干燥的SAP材料作用是_____。 【答案】红 吸收SO2，防止污染环境
2FeSO4?7H2O 高温 Fe2O3?SO2??SO3??14H2O?
2NaOH?FeSO4=Fe(OH)2??Na2SO4 A 过滤
2NH4HCO3?FeSO4=?NH4?2SO4?FeCO3??H2O?CO2? Fe2C H2 吸收冷
凝水及多余的水蒸气，进而有利于进行氢气的验证 【解析】 【分析】
（1）制备Fe2O3：要知道Fe2O3是红色粉末要依据题给实验现象推断绿矾分解的产物。 （2）制备Fe3O4：关键步骤是制取Fe?OH?2，由于Fe?OH?2在空气中易被氧化，所以从制备原料到操作过程都要尽量避免接触空气，因此要选择A的操作。
（3）制备还原铁粉：要回看框图信息推出NH4HCO3和FeSO4反应的化学方程式；要确定FexC的化学式先要求得Fe、C中的Fe、C元素的质量，再换算为Fe、C原子的个数比；纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下制得Fe3O4，同时生成的气体是H2，用吹肥皂泡的方法验证氢气应该除去氢气中的水蒸气。 【详解】
（1）实验过程中发现：氧化铁是红棕色固体，所以A中有红色固体生成；氢氧化钠能和二氧化硫气体反应，装置E的作用是吸收SO2，防止污染环境；绿矾高温分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，化学方程式为
2FeSO4?7H2O高温Fe2O3?SO2??SO3??14H2O?。
（2）FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反应的化学方程式依次为
2NaOH?FeSO4=Fe(OH)2??Na2SO4，胶头滴管的正确使用方法是A。
（3）①分离固体和液体用过滤，操作1的名称是过滤，NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为2NH4HCO3?FeSO4=?NH4?2SO4?FeCO3??H2O?CO2?。 ②0.22gCO2中碳元素的质量为0.22g?0.48gH2计算铁的质量为
12?100%=0.06g，根据化学方程式利用4456?0.48g=13.44g。FexC中铁元素的质量为214.06g-13.44g-0.06g?0.56g，FexC中铁元素和铁元素的质量比56x：12=0.56g:0.06g，x=2，化学式为Fe2C。
③生成的气体是H2，干燥的SAP材料作用是吸收冷凝水及多余的水蒸气，进而有利于进
行氢气的验证。 【点睛】
（1）化学实验探究与综合应用，凸显实验观、定量观和STSE观。此类题要综合应用化学概念理论、化学物质、化学实验、化学计算等板块的知识是集物质的制备、检验、提纯、推断、计算以及实验设计和评价于一体的题型，综合性强需要选择多种方法应对。 （2）解答综合应用题的前提：要关注化学与科学、技术、社会、环境的相互关系，关注新科技新能源、新材料，关注社会、环境、健康中的社会热点问题。
（3）解答综合应用题的关键：是对题给信息（尤其是隐蔽信息）的处理。在解题时，也要借鉴“实验答题三步术”的答题思路，还要借助“三个环节”的信息处理攻略。
19．某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案。部分实验流程如下：
已知:①H2O2、KMnO4是常见的氧化剂
②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 离子 开始沉淀时的pH Fe3+ Zn2+ 1.48 6.2 完全沉淀时的pH 3.2 8.0 请根据上述实验流程回答下列问题：
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。
(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。
(3)“氧化”的目的是将Fe2+反应生成Fe3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H2O2\或“KMnO4”)。
(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe3+沉淀而Zn2+不沉淀,pH应控制在_______范围之间。
(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。
【答案】升高温度(增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎??增大表面积等)
H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O 漏斗、烧杯、玻璃棒 铁和铜 H2O2 3.2～6.2 Fe3O4 【解析】
(1)影响化学反应速率的因素有多种，要提高氧化铜锌矿的酸浸速率，可采取的措施还有升
高温度(增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎??增大表面积等)；硫酸锌和氧化锌反应生成硫酸锌和水，化学方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O；(2)“操作1名称是过滤，过滤的”所需要的主要玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；固体1是过量铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，固体1的成分是铁和铜，(2)除铁过程中加入氧化剂，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故应考虑加入加入的氧化剂不引入新的杂质。除空气外，其他试剂均可引入新的杂质，氧化剂最好选用H2O2；(4)从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2，故除铁PH范围为：3.2～6.2； (5)设该氧化物的化式为FexOy，则根据铁、氧质
56x21x?，=3:4，故该氧化物的化式为：Fe3O4。 量比为21:8，可知
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20．镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取镁的流程如下：
（1）在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是______； （2）电解熔融氯化镁的过程中，_____能转化为______能；
（3）Mg（OH）2与盐酸的反应属于______反应（填化学反应的基本类型）； （4）用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是_________． 【答案】搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅 电 化学 复分解 Mg+CuSO4═MgSO4+Cu 【解析】 【详解】
（1）蒸发操作时玻璃棒的作用是搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅造成伤人；（2）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为化学能；
（3）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；
（4）可用金属镁与硫酸铜反应来进行验证，镁可与硫酸铜溶液反应置换出铜，由此可证明镁的活动性比铜强，反应的化学方程式为：Mg+CuSO4═MgSO4+Cu。 点睛：固体和液体分离采用过滤的操作方法。
中考化学易错题精选-推断题练习题(1)
