碳，黑色固体乙与稀硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，所以F为铜。
二、中考初中化学流程图
13．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。简易流程如下：
(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________； (2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；
(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
【答案】过滤 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4 使Al完全转化为Al(OH)3沉淀 【解析】
(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。
3+
14．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：
已知：硝酸会挥发、受热会分解。 （1）气体X为_______（填化学式）。
（2）“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。 a 溶液 b 悬浊液 c 乳浊液
（3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：________。
（4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和_____。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。
（6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是______。
【答案】CO2 b Ca(OH)2?2HNO3?Ca?NO3?2?2H2O 溶液的pH等于7 结晶步骤能耗过多 CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx 【解析】 【分析】 【详解】
（1）煅烧石灰石会使碳酸钙在高温下分解成二氧化碳和氧化钙，所以X是二氧化碳，其化学式是：CO2。
（2）氧化钙中加水后得到的是氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，因为反应生成的氢氧化钙部分溶于水，部分悬浮于液体中，所以“制浆”所得的混合物属于悬浊液，故填：b。 （3）“中和”步骤主要反应是硝酸与氢氧化钙生成硝酸钙和水，化学方程式为：
Ca(OH)2?2HNO3?Ca?NO3?2?2H2O。
（4）因为氢氧化钙微溶于水，如果氢氧化钙没有完全反应，液体中就有悬浮的颗粒物，另外氢氧化钙溶液呈碱性，如果氢氧化钙完全反应，溶液应该呈中性，pH=7，所以工业生产常根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和溶液的pH等于7。
（5）“制浆”时须控制好加入水的量。因为氢氧化钙微溶于水，加入水量太少会导致制浆困难；而如果加入水量太多会导致溶液中水分太多，蒸发浓缩时消耗的能量过多，故填：结晶步骤能耗过多；
（6）根据题中提供的信息：硝酸受热会分解，而氧化钙和硝酸反应放热，故此法过程中产生NOx的原因是：CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx。 【点睛】
解答本题的基本原理是利用碳酸钙受热分解出氧化钙，再将氧化钙制成氢氧化钙的悬浊液，然后加入稀硝酸中和得到硝酸钙。不直接利用氧化钙与稀硝酸进行反应，是因为氧化钙与硝酸溶液反应时会放热，使得硝酸分解产生有害气体NOx。
15．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是_________。
（2）操作a的名称是_______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：MgCl2（4）写出第②、③两步反应的化学方程式： ②___________________，③____________________。
通电Mg+_____。
【答案】CaCO3 过滤 漏斗 Cl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】 【分析】 【详解】
(1)贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCO3)。
(2)石灰乳主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。
(3)氯化镁电解生成镁和氯气(Cl2)，则反应为MgCl2通电Mg+Cl2?。
(4)第②步反应是氧化钙(CaO)与水化合生成氢氧化钙，第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁(MgCl2)和水，反应的化学方程式为②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
16．氧化锌( ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下图所示：
据图分析并回答下列问题：
(1)推测草酸的化学式是_____________________。
(2)“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式为_____________________。 (3)“操作A”的名称是_____________________。
(4)“高温灼烧”时草酸锌分解，写出该反应的化学方程式_____________________。 【答案】H2C2O4 ?NH4?2C2O4+ZnCl2=ZnC2O4?+2NH4Cl 过滤
ZnC2O4高温ZnO+CO2?+CO?
【解析】 【分析】
【详解】
（1）草酸铵的化学式为：(NH4)2C2O4，铵根离子通常为+1价，设草酸根的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2，氢通常为+1价，故草酸的化学式为：H2C2O4；
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，“沉锌”过程中发生复分解反应，复分解反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故氯化锌与草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，操作A将草酸锌和溶液分开，操作A应为过滤，说明草酸锌是沉淀，该反应的化学方程式为：?NH4?2C2O4+ZnCl2=ZnC2O4?+2NH4Cl； （3）操作A实现了固液分离，故操作A是过滤；
（4）由图可知，“高温灼烧”时草酸锌分解生成氧化锌和气体混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，草酸锌中含Zn、C、O三种元素，故生成物中也应含有Zn、C、O三种元素，其中一种生成物是氧化锌，故气体混合物为二氧化碳与一氧化碳的混合物，该反应的化学方程式为：ZnC2O4【点睛】
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
高温ZnO+CO2?+CO?。
17．二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂,在工业生产中应用非常广泛。用废锂电池的正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2,并进行锂资源回收，流程如下图所示：
已知:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑请回答下列问题 （1）滤液中溶质的主要成分是_____（填化学式） 。
（2）在实验室进行“过滤”操作时,需要的玻璃仪器有烧杯、_____、和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是_____。
（3）MnO2与碳粉可经下列三步反应制得纳米MnO2 ① 2MnO2+C高温2MnO+CO2?
②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4＋2KMnO4＋2H2O=5MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4 上述反应中,涉及元素化合价变化的有_____（填序号）。 （4） 请设计实验除去二氧化锰中混有的碳粉_____。
【答案】NaAlO2 漏斗 引流 ①③ 将混合物固体在空气中充分灼烧 【解析】 【分析】 【详解】
（1）已知:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑滤液中溶质的主要成分是：NaAlO2（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是：引流，防止液体飞溅； （3）① 2MnO2+C 高温 2MnO+CO2? 中锰元素有+4价变为+2价；
②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O中没哟元素化合价发生改变；
③3MnSO4＋2KMnO4＋2H2O=5MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4中锰元素由+2价变为+4价，由+7价变为+4价；
上述反应中，涉及元素化合价变化的有①③
（4）请设计实验除去二氧化锰中混有的碳粉：混合物固体在空气中充分灼烧，碳燃烧后变为二氧化碳气体，只剩下二氧化锰固体。
18．绿矾（FeSO4?7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，可用于制备Fe2O3、复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，开发利用绿矾工艺是一项十分有意义的工作，某研究性小组展开了系列研究。
（1）制备Fe2O3：甲同学用如图20-13所示装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物。
（资料一）绿矾（FeSO4?7H2O）高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物；SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，能使品红溶液褪色。
实验过程中发现：A中有_____色固体生成，B中无水硫酸铜变蓝，C中U形管内有无色晶体（SO3）析出，D中品红溶液褪色，装置E的作用是_____，绿矾高温分解的化学方程式为_____。
（2）制备Fe3O4；乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如图所示：
中考化学易错题精选-推断题练习题(1)
