人教版化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题（含答案）
第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法中正确的是（ ）
A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体 C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子 2．下列化学用语正确的是（ ） A．比例模型
可以表示二氧化碳分子
B．S的结构示意图
2-
C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．光气((COCl2)结构式：
3．ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说法错误的是（ ）
A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。
B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积。 C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。 D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。
4．中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（ ） A.N2
B.CO2
C.C2H6O
D.H2O2
5．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是（ ） A．都是σ键，没有π键 C．既有σ键，又有π键
B．都是π键，没有σ键 D．除CH4外，都是σ键
6．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
1 / 7
A．晶体硅 B．食盐晶体 C．固体碘 D．金属钾
7．下列化合物中只含有一个π键的是（ ）
A．C2H2 B．H2O2 C．CH2==CH2 D．HCl
8．Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为Cl2O+H2 O =2HClO。下列说法正确的是（ ） A．Cl2O与水的反应属于氧化还原反应 B．OF2、Cl2O分子的立体构型均为直线形
C．Cl2O分子中的共用电子对偏向Cl，OF2分子中的共用电子对偏向F D．OF2与水反应的化学方程式为OF2+ H2O=2HF+ O2 9．下列说法不正确的是( )
A．π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的
B．2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个 C．s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键 D．共价键一定有原子轨道的重叠 10．下列说法正确的是（ ）
A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力 B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同 C．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低
D．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同
11．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]
C．向反应后的溶液加入乙醇，没有任何现象，因为[Cu(NH3)4]2+与乙醇不反应 D．在[[Cu(NH3)4]离子中，Cu提供孤电子对，NH3提供空轨道 12．下列几种氢键:①
；②
；③
；④
。氢键从
2+
2+
2+2+
强到弱的顺序排列正确的是（ ）
A．③>①>④>② B．①>②>③>④ C．③>②>①>④ D．①>④>③>② 13．下列描述中正确的是（ ） A．CS2为直线形的极性分子
B．NH4+中N-H键能、键长和键角均相同 C．AB2为V形，则A一定为sp2杂化
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D．SiF4和SO3的中心原子均为sp杂化
14．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强
D．CH3—CH3、CH2=CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同
15．由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（ ）
2-2
A．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 B．等物质的量的T、X分子中含有二键的数目均为NA C．T、X分子中的
原子分别采用sp2杂化和sP3杂化
D．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液
二、填空题 16．回答下列问题
（1）CH4、CO2、COCl2和CH2=CHCOOH四种分子中，碳原子sp杂化的分子是______________； （2）NH3分子的立体构型是_________形，联氨（N2H4）可视为是NH3分子中的一个氢原子被（—NH2）取代所形成的物质，写出联氨加入足量盐酸反应的化学方程式______________________；
（3）H2O、H2O2、OF2和SCl2四种分子中各原子均达到8电子结构的分子是__________； （4）N2H4与H2O2反应：N2H4(l)+2H2O2=N2(g)+4H2O(g)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成σ键有_____mol和形成π键有________mol。
（5）H2O熔沸点都比H2S高，其原因是____________________。
17．有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。
（1）基态G原子的价电子排布式为____________。
（2）Z、Q、Y三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
3 / 7
2
（3）用电子式表示X2Q的形成过程
________________________________________________。
（4）根据等电子体原理，写出YQ的结构式__________________________。
18．(1)N的核外电子排布式为____，Cu的外围电子排布式为 _____，CO2的其中一种等电子体的化学式或符号是____ ，[Co(NH3)4 Cl2] Cl中，中心原子的配位数是__________。 (2)SO3 离子中，孤对电子数是 ____，价层电子对数是 ____，VSEPR构型是 _____，立体构型是_____，S采取的杂化方式是_____。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈?H2C?CH?C?N?。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______、_____；分子中处于同一平面上的原子数目最多为_________。 (4)丙烯（CH3—CH =CH2）分子中，官能团上的碳原子采取的是____杂化方式，分子中有
323
____个s-sp?键，____ 个sp -sp?键和___ 个p-p?键。
2-
19．碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题： （1）氮气分子中σ键和π键的比值为 ；基态铜原子的电子排布式为 ．
（2）C、N、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ；三种元素分别形成的最简单氢化物中属于非极性分子的是 （填化学式）． （3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为 ； 在NF3中，N原子的杂化轨道类型为 ．
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示．金刚砂晶体类型为 ，每个C原子周围最近的C原子数目为 ，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚砂的密度为 g?cm（不需要化简）．
三、推断题
20．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn；②R原子核外L层电子数为奇数；③Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题： （1）Z2＋的核外电子排布式是________。
﹣3
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（2）在[Z(NH3)4]离子中，Z的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。 a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。 （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________。
（6）某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属于________区元素，元素符号是________。
21．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：
(1)写出R的原子结构示意图：_________________________
(2)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________________________． (3)X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)______________，X和Z组成的化合物的化学式有_________________
四、实验题
22．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的
2＋
2＋
溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu与NH3之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)
23．（16分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
2+
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