2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
河南赛区预赛试卷
(时间:120分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:
H:1l C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Zn:65 一、选择题(本题包括20个题,每题1分,共20分。每题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1.下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是
A.侯德榜发明了联合制碱法 B.门捷列夫发现了元素周期律
C.拉瓦锡创立了原子论和分子学说 D.居里夫人发现放射性元素镭和钋 2.“绿色化学”(green chemistry)要求物质回收或循环利用,反应物原子全部转化为期望产物,“三废”先处理再排放等。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是
A.露天焚烧垃圾以消除污染 B.深埋含镉、汞的废旧电池
C.
D.农业灌溉引用工业或生活废水
3.下列有关燃烧和灭火的说法中,正确的是
A.物质燃烧一定要有氧气(或空气) B.防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉
C.金属钠着火应立即用水来浇灭 D.厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风
4.在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是 A.塑料属于天然有机高分子材料 B.淀粉的化学式为(C6H10O5)n
C.该材料有助于解决农村“白色污染”问题 D.土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
5.右图为用10 mL量筒量取液体时的实际情景(只画出片段)。则所量取液体的体积应为 A.(b+0.1)mL B.(10a+0.4)mL c.(b+0.4)mL D.(b+0.2)mL(
6.常温常压下,10 mL某气态物质含有2.68×lO23个分子,而在这些分子里又含有8.04×1023个原子,则该物质
A.属于单质 B.属于化合物 c.属于混合物 D.无法确定类别 7.鉴别日常生活中的下列各组物质,两种方法均正确的是 A.硬水和软水:滴加食盐水或加热蒸发
B.甲烷和一氧化碳:滴加澄清石灰水或观察颜色 C.真黄金和假黄金(铜锌合金):滴加稀盐酸或灼烧
D.氧气和二氧化碳:滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入
8.航天探测发现:金星是一个被浓密大气层包围的固体球,大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是
A.C2O3中碳的化合价为+3 B.C2O3,能使紫色石蕊溶液变红
C.在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D.C2O3充分燃烧的产物是CO2 9.除去H2中的HCl和水蒸气,下列装置和药品均正确的是
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10.下列保存物质的方法及其原因不正确的是
A 烧碱应密封保存,是因为它易吸收空气中的水分和二氧化碳 B浓盐酸应密封保存,是因为它易挥发 C白磷应保存在水中,是因为它易自燃
D铵态氮肥应与碱性物质混合使用,是因为能增强肥效。 11.下列对一些事实解释不正确的是
A把铅加入锡中制成合金焊锡,主要目的是降低熔点
B用清洗剂除去油污,是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液 C墙内开花墙外香,是因为分子是不断运动
D盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红,是因为溶液中都含有氢离子
12密闭容器内有a、b、c、d四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示
物质 反应前质量 反应后质量 a 6.40 x b 3.20 2.56 c 4.00 7.20 d 0.50 0.50 下列说法不正确的是 A.d可能是催化剂 B.表中x为4.64
C.c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和
D.若a与b的相对分子质量之比为2:1,则反应中a与b的化学计量数之比为2: 13. 下表中列出了几种物质的熔点,据此判断下列说法正确的是 物质名称 熔点/℃ 金 铜 铁 钨 氧 1064 1083 1535 3410 -218 A.铜球掉人铁水中不会熔化 C.水银温度计可测量-40℃的温度
B.在一216℃时,氧是固态 D.用钨制成的灯丝不易熔化
14. 物质M燃烧的化学方程式为:已知6.4 gM完全燃烧生成8.8 gCO2,现有下列推断:①M由C,H两种元素组成;②M中C的质量分数为37.5%;③6.4 gM燃烧还生成了7.2 g H2O;④M的相对分子质量为64,其中正确的是
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
15.推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是
A.酸与碱反直生成盐和水,生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B.收集比空气轻的气体可用向下排气法,能用向下排气法收集的气体一定比空气轻 C.有机物是指含碳元素的化合物,含碳元素的化合物一定是有机物
D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体,能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属 16.A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示,它们均为初中化学中常见的物质,其中A是一种黑色氧化物,B物质的溶液呈蓝色。则X可能为
A·H2S04 B.HCl C.NaOH D.Cu(OH)2 17.右图为两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A.30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C.将50℃时硫酸钠饱和溶液降温,一定有晶体析出
D.将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃,溶质的质量分数保持不变 18. 下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+、,K+、OH-、SO42- B.Ag+、Na+、Cl-、NO3- C.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3--;D.Ca2+、、Na+、Cl-、SO42-
19.用1体积浓硫酸(密度为1.84/cm3,质量分数为98%)和7体积水混合来配制稀硫酸,所得稀硫酸中溶
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汞 -38.8 质的质量分数最接近于
A.10% B.15% C.20%D。25%
20.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是( )
A.水 B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D.稀盐酸
二、填空题(本题包括8个题,每空1分,共30分)
21.请用化学式或化学符号填空:空气中含量最多的气体是 主要成分是 ;“固体酒精”的主要成分是 ;食盐常用调味品和防腐剂,其主要成分含有的微粒是 ;焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是 。 22.“牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等,其中含有的主要营养素有 、 (任写两种)。有机物的命名与它的组成相关(如下表所示), 则C3H8的名称为 ;丁烷的化学式为 。 名称 化学式 甲烷 乙烷 CH4 C2H6 C3H8。 丁烷 戊烷 C5H12 23、右图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质略去)。请写出化学式:甲为 ;乙为 。
24. 下图表示某化学反应的微观示意图,其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。 (1)该反应的基本反应类型是 ;
(2)由图可获得的信息是 ; (3)已知‘‘○”的相对原子质量是“●”的m倍,则由该反应所生成的 和的比 ;
质
量
25.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是会发生如下的化学反应: SiO 2 +2NaOH X+H 2 O 则X的化学式为 ;烧开水的水壶内壁上产生的 水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)可用食醋(CH3COOH)除去,则有关反应的化学方程 式分别为 和 。
26.现有A、B、C三种元素,其中A的原子核外有3个电子层,且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1;B的某氧化物的化学式为BO3,其中B与氧元素的质量比为2:3,且B原子核内质子数与中子数相等;C+的电子层结构与氖原子的相同。请推断元素符号:A为 ;B为 ;C 。
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27.如右图所示,打开分液漏斗,使其中的无色液体与试管中的固体接触反应,可观察到气球胀大现象,请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式: (1)分解反应 (2)化合反应 (3)复分解反应 (4)置换反应
28.某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。 (1)实验目的: ; (2)实验步骤:
①称取10.0 g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0 g。 ②将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为 ; ③反应完全后,称得装置总质量为119.8 g,则粗锌的纯度为 ; (3)问题探究:(已知碱石灰为.Na()H和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是 ;若不用碱石灰,则所测得的粗锌纯度将 ;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若将粗锌换成石灰石,原实验方案 ;(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定,理由是 。 三、简答题(本题包括6个题,共30分)
29.(4分)(1)右图是某微型实验的装置图。试管中的反应发生后,a、b两处及烧杯中各有什么现象?
(2)采用微型宾验装置有哪些优点?(答出一条即可) 30.(4分)红磷燃烧除需要氧气外,还需要满足的条件是什么?按右图装置做测定空气中氧气含量的实验时,要达到实验目的,反应物或装置方面应满足的条件是什么?(答出一条即可)该实验还可说明氮气具有哪些性质?(答出一条即可)。写出该实验中有关反应的化学方程式。
31.(4分)请根据右表回答下列问题。
(1) 使氯化钠从其饱和溶液中结晶出
0 10 20 30 温度/℃ 来,最好采用的方法是什么?
36.3 溶 NaCl 35.7 35.8 36.0
解 KN03 13.3 20.9 31.6 45.8 (2) 将10 qC时的饱和石灰水升温到
度 Ca(OH)2 0.185 0.176 O.165 O.153
30℃,溶液中溶质的质量将如何变化?
(3)10℃时,在两只烧杯中各加入100 g水,然后分别加入30 g氯化钠和30 g硝酸钾,充分搅拌后,所
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得两种溶液中溶质的质量分数是否相等?为什么?
32.(6分)通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是 一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。
请回答下列问题:
(1) 步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2,其原因是什么?
(2) 进行步骤①后,如何判断BaCl2是否过量?
(3) 加人Na2CO3的目的是什么?
(4) 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?
(5) 该实验方案还需完善,请写出具体的操作步骤。
33.(6分)有科学家提出回收利用空气中CO2:的构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液中, 溶液可吸收CO2:生成碳酸氢钾;加热该溶液使之又分解出CO2:,使其在合成塔内与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示:
(说明:吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液,合成塔内的反应条件为300℃、200 kPa和催化剂)
(1) 合成塔中发生反应的化学方程式。
(2) 请在图中标出可循环利用的物质名称和循环方向。
(3) 若空气不经吸收池和分解池而直接通入合成塔,你认为可行吗?请简述原因。
(4) 请计算生产4.8 t甲醇,可回收空气中CO2的质量是多少?
34.(6分)右图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题: 盐酸(分析纯) 第 5 页 共 10 页
化学式HCI 质量分数36% 密度1.18 g/cm3
2019年全国初中学生化学竞赛初赛试题(河南、天津、湖南赛区)(2)
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