2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
河南赛区预赛试卷
(时间：120分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：
H：1l C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 K：39 Fe：56 Zn：65 一、选择题(本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1．下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是
A．侯德榜发明了联合制碱法 B．门捷列夫发现了元素周期律
C．拉瓦锡创立了原子论和分子学说 D．居里夫人发现放射性元素镭和钋 2．“绿色化学”(green chemistry)要求物质回收或循环利用，反应物原子全部转化为期望产物，“三废”先处理再排放等。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是
A．露天焚烧垃圾以消除污染 B．深埋含镉、汞的废旧电池
C.
D．农业灌溉引用工业或生活废水
3．下列有关燃烧和灭火的说法中，正确的是
A．物质燃烧一定要有氧气(或空气) B．防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉
C．金属钠着火应立即用水来浇灭 D．厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风
4．在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是 A．塑料属于天然有机高分子材料 B．淀粉的化学式为(C6H10O5)n
C．该材料有助于解决农村“白色污染”问题 D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
5．右图为用10 mL量筒量取液体时的实际情景(只画出片段)。则所量取液体的体积应为 A．(b+0.1)mL B．(10a+0.4)mL c．(b+0.4)mL D．(b+0.2)mL(
6．常温常压下，10 mL某气态物质含有2．68×lO23个分子，而在这些分子里又含有8．04×1023个原子，则该物质
A．属于单质 B．属于化合物 c．属于混合物 D．无法确定类别 7．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是 A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发
B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色 C．真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧
D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入
8．航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法不正确的是
A．C2O3中碳的化合价为+3 B．C2O3，能使紫色石蕊溶液变红
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D．C2O3充分燃烧的产物是CO2 9．除去H2中的HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是
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10.下列保存物质的方法及其原因不正确的是
A 烧碱应密封保存，是因为它易吸收空气中的水分和二氧化碳 B浓盐酸应密封保存，是因为它易挥发 C白磷应保存在水中，是因为它易自燃
D铵态氮肥应与碱性物质混合使用，是因为能增强肥效。 11.下列对一些事实解释不正确的是
A把铅加入锡中制成合金焊锡，主要目的是降低熔点
B用清洗剂除去油污，是因为清洗剂能将油污溶解形成溶液 C墙内开花墙外香，是因为分子是不断运动
D盐酸、硫酸都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都含有氢离子
12密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示
物质 反应前质量 反应后质量 a 6.40 x b 3.20 2.56 c 4.00 7.20 d 0.50 0.50 下列说法不正确的是 A．d可能是催化剂 B．表中x为4．64
C．c中元素的种类等于a、b两种物质中元素的种类之和
D.若a与b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2： 13. 下表中列出了几种物质的熔点，据此判断下列说法正确的是 物质名称 熔点／℃ 金 铜 铁 钨 氧 1064 1083 1535 3410 -218 A．铜球掉人铁水中不会熔化 C．水银温度计可测量-40℃的温度
B．在一216℃时，氧是固态 D．用钨制成的灯丝不易熔化
14. 物质M燃烧的化学方程式为：已知6．4 gM完全燃烧生成8.8 gCO2，现有下列推断：①M由C,H两种元素组成；②M中C的质量分数为37.5％;③6.4 gM燃烧还生成了7.2 g H2O；④M的相对分子质量为64，其中正确的是
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
15．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是
A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻 C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物
D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属 16．A、B、C、D四种物质的转化关系如右图所示，它们均为初中化学中常见的物质，其中A是一种黑色氧化物，B物质的溶液呈蓝色。则X可能为
A·H2S04 B．HCl C．NaOH D．Cu(OH)2 17.右图为两种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出
D.将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数保持不变 18. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、，K+、OH-、SO42- B．Ag+、Na+、Cl-、NO3- C.Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3--；D．Ca2+、、Na+、Cl-、SO42-
19.用1体积浓硫酸(密度为1.84/cm3，质量分数为98％)和7体积水混合来配制稀硫酸，所得稀硫酸中溶
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汞 -38.8 质的质量分数最接近于
A．10％ B．15％ C．20％D。25％
20．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是( )
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
二、填空题(本题包括8个题，每空1分，共30分)
21．请用化学式或化学符号填空：空气中含量最多的气体是 主要成分是 ；“固体酒精”的主要成分是 ；食盐常用调味品和防腐剂，其主要成分含有的微粒是 ；焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是 。 22．“牡丹燕菜”的基本配料有海参、鱿鱼、鸡肉、食盐、白萝卜等，其中含有的主要营养素有 、 (任写两种)。有机物的命名与它的组成相关(如下表所示)， 则C3H8的名称为 ；丁烷的化学式为 。 名称 化学式 甲烷 乙烷 CH4 C2H6 C3H8。 丁烷 戊烷 C5H12 23、右图表示水等物质间的转化关系(反应条件及部分物质略去)。请写出化学式：甲为 ；乙为 。
24. 下图表示某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表不同元素的原子。 (1)该反应的基本反应类型是 ；
(2)由图可获得的信息是 ； (3)已知‘‘○”的相对原子质量是“●”的m倍，则由该反应所生成的 和的比 ；
质
量
25．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是会发生如下的化学反应： SiO 2 +2NaOH X+H 2 O 则X的化学式为 ；烧开水的水壶内壁上产生的 水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)可用食醋(CH3COOH)除去，则有关反应的化学方程 式分别为 和 。
26．现有A、B、C三种元素，其中A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B的某氧化物的化学式为BO3，其中B与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等；C+的电子层结构与氖原子的相同。请推断元素符号：A为 ；B为 ；C 。
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27．如右图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式： (1)分解反应 (2)化合反应 (3)复分解反应 (4)置换反应
28．某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。 (1)实验目的： ； (2)实验步骤：
①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。 ②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 ； ③反应完全后，称得装置总质量为119．8 g，则粗锌的纯度为 ； (3)问题探究：(已知碱石灰为．Na()H和CaO的混合物)
①该实验中碱石灰的作用是 ；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将 ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案 ；(填“能”或“不能”)用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是 。 三、简答题(本题包括6个题，共30分)
29．(4分)(1)右图是某微型实验的装置图。试管中的反应发生后，a、b两处及烧杯中各有什么现象?
(2)采用微型宾验装置有哪些优点?(答出一条即可) 30．(4分)红磷燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是什么?按右图装置做测定空气中氧气含量的实验时，要达到实验目的，反应物或装置方面应满足的条件是什么?(答出一条即可)该实验还可说明氮气具有哪些性质?(答出一条即可)。写出该实验中有关反应的化学方程式。
31．(4分)请根据右表回答下列问题。
(1) 使氯化钠从其饱和溶液中结晶出
0 10 20 30 温度／℃ 来，最好采用的方法是什么?
36．3 溶 NaCl 35．7 35．8 36．0
解 KN03 13．3 20．9 31．6 45．8 (2) 将10 qC时的饱和石灰水升温到
度 Ca(OH)2 0．185 0．176 O．165 O．153
30℃，溶液中溶质的质量将如何变化?
(3)10℃时，在两只烧杯中各加入100 g水，然后分别加入30 g氯化钠和30 g硝酸钾，充分搅拌后，所
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得两种溶液中溶质的质量分数是否相等?为什么?
32．(6分)通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是 一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。
请回答下列问题：
(1) 步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么?
(2) 进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量?
(3) 加人Na2CO3的目的是什么?
(4) 以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些?
(5) 该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
33．(6分)有科学家提出回收利用空气中CO2：的构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中， 溶液可吸收CO2：生成碳酸氢钾；加热该溶液使之又分解出CO2：，使其在合成塔内与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示：
(说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200 kPa和催化剂)
(1) 合成塔中发生反应的化学方程式。
(2) 请在图中标出可循环利用的物质名称和循环方向。
(3) 若空气不经吸收池和分解池而直接通入合成塔，你认为可行吗?请简述原因。
(4) 请计算生产4．8 t甲醇，可回收空气中CO2的质量是多少?
34．(6分)右图是某试剂瓶标签的部分内容。请回答下列问题： 盐酸(分析纯) 第 5 页 共 10 页
化学式HCI 质量分数36％ 密度1．18 g／cm3
2019年全国初中学生化学竞赛初赛试题（河南、天津、湖南赛区）(2)
