离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再
标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。
④ 结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。
二、化学反应与能量
1、化学键与化学反应中能量变化的关系 ⑴ 化学反应过程中伴随着能量的变化
任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E：反应物
反
具有的能量；E：生成物具有的能量)：
生
⑵ 化学变化中能量变化的本质原因
⑶化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：
实质：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能 2、常见的放热反应和吸热反应 2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②
酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2
△ 2CO是吸热反应）。
△ 常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) H2(g)。
CO(g)＋
②铵盐和碱的反应如
Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、
KMnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分类： 形成利用条件 历史 能源 源 常规可再生资源 不可再煤、石油、天然气等化石生资源 资源 不可再生资源 二次（一次能源经过加工、转化得到的能源能源 称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等 [思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要
能源 潮汐能、氢能、沼气 核能 新能可再生太阳能、风能、地热能、水能、风能、生物质能 一次能源 性质
加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
三、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电火电（火化学能→热能→缺点：环境能 力发电） 机械能→电能 污染、低效 (电力) 2、原电池原理
（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）自发的氧化还原反应
原电池 将化学能直接转优点：清洁、化为电能 高效
（4）电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子＋ne＝单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量
增加。
（5）原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：（外电路）的电流
由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电
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高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲 - 图文
