高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲
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第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
质子（Z个）
原
注意：
中子（N个） 质
量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.原子（ X ） 原子序数
Z 子核
A
=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
核外电子（Z个）
阴离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（—）
阳离子的核外电子数 == 质子数 ＋ 电荷数（＋）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排
布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三
四 五 六 七
对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ．．．．同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表 1.编排原则：
2
①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横．．．．．．．行。（周期序数＝原子的电子层数） ．
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增．．．．．．．．的顺序从上到下排成一纵行。 ．．
主族序数＝原子最外层电子数（过渡元素的族序数不一定等于最外层电子数） 2.结构特点：
核
外电子层数 元素种类
第
1 2种元素 2 8种元素 3 8种元素 4 18种元素
一
周
期
短周期 第二周期
周期 第三周期
元 （7个横行） 第四周期
素 （7个周期） 第五周期
5 18种元素 6 32种元素
7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～Ⅱ
B，共7个副族
（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族） 零族：稀有气体 加上
三、元素周期律
1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布．．．．．．．．．．．．．的周期性变化的必然结果。 ．．．．．．
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素 (1)电子排布 (2)原子半径 11周 长周期 第六周期
期 第七周期
Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 电子层数相同，最外层电子数依次增加 原子半径依次减小 —
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