②A ③
4NO+6H2O N2+2CO2 2NaNO2+H2O
④4NH3+5O2(3)①2NO+2CO
②NO+NO2+2NaOH
-NO2+2SO23
-N2+2SO24
解析(1)X中氮元素化合价是+5价,故该氧化物的化学式为N2O5,氮元素处于最高价,因此X具有氧化性。
(2)①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
②氨气为碱性气体,且具有还原性,浓硫酸具有酸性和强氧化性,会与氨气发生反应,故不能用浓硫酸干燥。
③氨气极易溶于水,密度比空气小,可用向下排空气法收集,导气管应短进长出。 ④氨气催化氧化反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O。
(3)①汽车尾气中的有害气体CO和NO在催化剂作用下反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放,根据元素化合价升降守恒和原子守恒可知,其化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。
②NO中N显+2价,NO2中N显+4价,发生归中反应转化为含+3价N的NaNO2,故其化学方程式为NO+NO2+2NaOH
2NaNO2+H2O;反应物是亚硫酸铵、二氧化氮,生成物是硫
-N2+2SO24。
-酸铵和氮气,则NO2被吸收过程的离子方程式是NO2+2SO23
19.(12分)有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10 mL,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 mol·L-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。则:
(1)混合液中c(H2SO4)= mol·L-1,c(HNO3)= mol·L-1;
(2)另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时,产生气体的体积为 L(标准状况)。
1
答案(1)4 2 (2)0.224 解析(1)由题意知:
n(H2SO4)=n(BaSO4)=233 g·mol-1=0.04 mol c(H2SO4)=
0.04mol-1
=4 mol·L 0.01 L
9.32 g
H+与OH-发生中和反应时,n(H+)=n(NaOH)=0.025 L×4 mol·L-1=0.1 mol,n(HNO3)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.1 mol-0.04 mol×2=0.02 mol,c(HNO3)=mol·L-1。
(2)n(Cu)=0.015 mol,10 mL溶液中n(H+)=0.1 mol,n(NO-3)=0.02 mol。 3Cu + 8H+ +2NO-3
3Cu2++2NO↑+4H2O
0.02mol
=2 0.01 L
3 mol 8 mol 2 mol 44.8 L 0.015 mol 0.1 mol 0.02 mol V(NO)
因0.1×3>0.015×8,故Cu与H+二者之中H+过量;又因0.02×3>0.015×2,故Cu 与
++---NO-3二者之中NO3过量。则Cu、H、NO3三者之中H与NO3均过量,Cu全部溶解,生成NO
的体积应据Cu的物质的量来计算,V(NO)=0.015 mol×3mol=0.224 L。
20.(12分)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的质量分数,设计了如图所示实验装置:
44.8 L
请回答下面的问题:
(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗,则应该怎样检查虚线框内装置的气密性? 。
(2)D装置中反应的化学方程式为 。B装置中反应的离子方程式为 。
1
(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中进行实验,向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀b g,原样品中Na2SO3的质量分数为 。
(4)C装置中反应的离子方程式为 。
(5)现有以下试剂:蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,请从中选择合适试剂,设计一种不同的实验方法测定试样中亚硫酸钠的质量分数: 。
答案(1)关闭弹簧夹(或止水夹)a,由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面,过一段时间观察液面是否变化,若不变,说明气密性良好,否则,说明装置漏气
(2)MnO2+4HCl(浓)Cl2+SO2+2H2O(3)
126??
×100% 233??
MnCl2+Cl2↑+2H2O
-4H++2Cl-+SO24
(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
(5)称取一定质量的样品置于烧杯中,加水溶解,依次加入足量盐酸和BaCl2溶液,过滤,洗涤,干燥,称量沉淀物的质量,计算即可(其他合理答案也得分)
解析(3)b g白色沉淀为BaSO4,其物质的量为233 mol,则原a g样品中含Na2SO3的物质的量也为233 mol,样品中Na2SO3的质量分数为233??×100%。
??
126??
??
1
2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修2课时训练 第五章测评 练习
