2020-2021学年高一化学同步专练
第六章测评
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分) 1.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( ) A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 答案A 解析观察示意图知,该反应的反应物是一种,生成物是两种,该反应为分解反应,一般的分解反应是吸热反应,但也有的分解反应(如2H2O22H2O+O2↑)是放热反应,A项错误、D项正确;根据图示可知,充分反应后,反应物与生成物共存,所以该反应是可逆反应,B项正确;该反应中反应物为化合物,生成物中有单质,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C项正确。
2.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是( ) A.镁片作为正极
B.食盐水作为电解质溶液 C.电池工作时镁片逐渐被消耗
D.电池工作时实现了化学能向电能的转化
坚持就是胜利！
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答案A 解析根据原电池原理可知,镁为负极,发生氧化反应;氧气在正极发生还原反应。 3.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质混合并发生反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是( ) A.浓硫酸与水 B.生石灰与水 C.熟石灰与水 D.氯化钠与水 答案B 解析浓硫酸溶于水虽然放热,但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性,不适宜给食品加热;而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水,前者放出的热量比后者多;氯化钠溶于水能量变化不明显。
4.下列说法不正确的是( ) A.原电池负极被氧化
B.任何化学反应都能设计成原电池
C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变 答案B 解析原电池反应的本质是氧化还原反应,因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。
5.对于放热反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),下列判断正确的是( )
A.2 mol SO2和足量的O2反应,必定生成2 mol SO3
B.当v(正)>v(逆)时,随着反应的进行,反应物的物质的量逐渐减小 C.正反应速率之比为v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2时,反应达到平衡 D.反应达到平衡后,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 答案B 坚持就是胜利！
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解析该反应为可逆反应,不论条件怎样改变,反应不可能进行完全,A项错
误;v(正)>v(逆)表示反应正向进行,随着反应的进行,反应物的物质的量逐渐减小,B项正确;在可逆反应里,各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比,此时反应不一定达到平衡,C项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,D项错误。 6.下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A.在用H2和N2工业合成NH3时,降低温度 B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 C.K2SO4与BaCl2在溶液中反应时,增大压强 D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 答案D 解析降低温度,合成NH3的反应速率减小;铁遇浓硫酸会产生钝化现象,不再产生氢气;改变压强只对有气体参加的反应的反应速率有影响;增大固体的表面积可以加快反应速率。
7.某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起,再将两个电极同时插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是( ) A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中 B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C.用锌片、铜片作电极插入番茄中 D.用铜片、铁片作电极插入酒精中 答案C 解析要构成原电池,除要形成闭合回路外,还需要有两个活动性不同的电极,其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项,铜、石墨与稀硫酸均不反应;B项,电极材料相同;D项,酒精是非电解质;C项,一些水果中含有有机酸,其汁液可作电解质溶液。
8.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H2的速率最大的是( )
金属
反应 选酸的浓度及体
温度项 (粉末积
状) /℃
坚持就是胜利！
山师附中2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修2课时训练 第六章测评 练习
