..……………………………….. ……………… ………………… …………………………………………………………… 2018～2019学年第二学期期中考试高一年级（普通实验班）化学试卷
一、单选题（本大题共25小题，共50分） 1. 可逆反应达到平衡状态的主要特征是
A. 正、逆反应的速率均为零 C. 正、逆反应的速率相等 2. 下列化学用语书写正确的是
A. 氯原子的结构示意图：
B. 正、逆反应都还在进行 D. 反应停止了
B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C C. 氯化镁的电子式：
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
3. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A. 溶于水 B. 熔点较高 C. 水溶液能导电 4. 下列物质属于同分异构体的一组是
D. 熔融状态能导电
A. 与 互为同分异构体 B. 与
C.
与
D.
与
5. 下列变化符合图示的是
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl的反应 A.
B.
C.
D.
6. 如图所示的装置属于原电池的是
A. B. C. D.
7. 某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时，下列说法正确的是
A. 锌片作正极 B. 碳棒上有气泡产生 C. 可将电能转化为化学能 D. 电子由碳棒经导线流向锌片 8. 1mol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为
A. 4mol B. 8mol 9. 下列有关比较正确的是
A. N、O、F最高价依次升高 B. C. 单质的熔点：10. 已知
下列关系正确的是 A. C.
B. D.
、
、
微粒半径依次增大
、
、
，
表示，
C. 10mol D. 2mol
D. 碱性：，反应速率分别用
11. 判断下列说法，其中正确的组合是
①煤、石油、天然气是当今世界最重要的化石能源 ②电力、风力、生物质能均是可再生的一次能源 ③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 ④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时也可能需要加热
⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等
⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电 ⑦电池充电和放电时的电池反应为可逆反应 A.
B.
C.
D.
12. 反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.45 mol?L?min ②v（B）=0.6 mol?L?s
-1
-1-1
-1
-1
-1
③v（C）=0.4 mol?L?s ④v（D）=0.45 mol?L?s下列有关反应速率的比较中正确的是 A. C.
B.
D.
-1-1
13. 一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随
时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态．则从反应开始到 10s末的反应速率用X表示是 A.
2+2+
14. 可以将反应E+B=E+B设计成原电池，下列4个电极反应：
B. C. D.
①B-2e-=B2+ ②E-2e-=E2+ ③B2++2e-=B ④E2++2e-=E 其中表示负极反应和正极反应的分别是 A.
和
B.
和
C.
和
D.
和
15. 每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是
A. NaOH、C.
、
、、
B. MgO、D. HCl、
、、
16. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z
是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：
的氢化物
B. Y和Z的氢化物的沸点：Y的氢化物C. Y的单质的氧化性比Z的强
D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 17. 下列式子是某学生书写的C5H12的同分异构体的结构简式
①CH3CH2CH2CH2CH3 ②
③
④ ⑤
这些结构中出现重复的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 均不重复
-1
18. 对于300mL 1mol?L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：
①升高温度 ②改用100mL 3mol?L盐酸 ③再加300mL 1mol?L盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是 A. 19. 反应
①增加少量
B.
C.
D.
-1
-1
在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是
②升高温
度 ③体积不变，再通入
④缩小体积增大压强 ⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He A.
B.
C.
D.
20. 有A，B，C，D四块金属片，进行如下实验，据此判断四种金属的活动顺序是
①A，B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C，D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A，C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B，D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 A.
B.
C.
D.
-1
21. 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol?L盐酸溶液的烧杯
中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系， 可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是 A. B. C. D.
段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 时刻，反应处于平衡
时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中
浓度下降
22. 关于下列粒子的描述不正确的是
A. 的电子式为，其热稳定性不如
B. 的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子
C. 的电子式为，是分子结构呈四面体的分子
D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物
23. 下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是
①CH3CH2CH2CH3 ②③ ④
A. B. C. D.
24. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入发生反应：
，反应过程中测得的有关数据如表：
下列说法不正确的是
A. 使用催化剂能够改变反应速率 B. 达到6s时，反应停止，不再进行
C. 在8s时，反应容器中各物质的浓度不再发生变化 D. 生成
的平均反应速率，
内平均速率比
大
0 0 2 4 6 8 25. 如右图是氢氧燃料电池构造示意图．关于该电池的说法不正确的是
A. a极是负极 B. 供电时的总反应为C. 电子由b通过灯泡流向a D. 氢氧燃料电池是环保电池 二、填空题（本大题共27分） 26. （15分）下面列出了几组物质：
金刚石与石墨；
与
和
；
T；
河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试卷
