第7节 元素符号表示的量
1. 相对原子质量 相对分子质量 一、教学目标：
1、了解相对原子质量的概念及计算方法 2、理解相对分子质量的概念 3、会查阅相对原子质量表
4、能根据化学式计算物质的相对分子质量 二、教学重点：
1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念 2、能根据化学式计算物质的相对分子质量 三、教学难点：
相对原子质量的概念 四、教学准备：
1、大小不同的圆纸 2、投影仪 五、教学方法： 启发式教学 六、教学过程 （一）导入
1、学生活动
（1）至少查阅一个氢原子质量、一个碳原子质量、一个氧原子质量
（2）谁能快速说出同位素的概念，到现在为止已发现了几种元素，又有多少种原子
+
（3）你能告诉我“C”、“2H”、“3H2O”、“Na”的含义吗？
2、讲述。从查阅的资料我们发现，原子的质量极小，每种元素都有同位素，在110多种元素中远远不止110多种原子，不同的原子又有不同的质量。那么，是否有更简单的方法把元素符号与量联系在一起？ （二）相对原子质量
1、小游戏：称一称
（1）左边16位同学（第一大组），右边12位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比是多少？
（2）左边16位同学（第一大组），右边1位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能）则左边与右边的数量比又是多少？
小结：从上述小游戏我们发现，两者都不能使天平保持平衡，但两者的数量关系却发生了变化，从一个分数变成了一个整数。 2、小制作：
（1）制作一个大圆，代表一个质子数和中子数都为6的碳原子C—12，已知该原子的质量
—26—27
为1.993×10 千克，取其1/12的质量为1.661×10 千克。 （2）再制作一个比小圆，代表一个氢原子
思考：一个小圆和一个大圆的1/12的比值是多少？
指导学生阅读课本内容及图1—36，计算得出氢原子的相对原子质量和氧原子的相对原子质量。
3、教师小结：（投影）
（1）国际上规定以含有6个质子和6个中子的碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
（2）相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）单位是1，符号为1（单位为1，一般不写出）
（3）相对原子质量与原子实际质量的换算式为：
某原子的相对原子质量==某原子的实际质量×12/作为标准的碳原子的实际质量 读表：下表对你有什么启发？学生讨论后小结
（1）一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小 （2）原子的质量主要集中在原子核上，即
相对原子质量===质子数+中子数
（3）知道相对原子质量、质子数和中子数中的任意两个量，就可以知道第三个量。
讲述：知道了元素符号后，可以直接从元素周期表或从相对原子质量表（附录3）中查出元素的相对原子质量。
每一大组请分别查出下列常见元素的相对原子质量。（投影）
第一大组 H O K Na Mg 第二大组 C N Ca Al Ba 第三大组 S P Cu Ag W 第四大组 相对原子质量 Cl Si Fe Zn Mn 符号 相对原子质量 符号 相对原子质量 符号 相对原子质量 符号 启问：（1）你是否发现了相对原子质量最小的原子？
（2）相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？（能，相对原子质量越大，原子的实际质量越大）
（3）相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？（数值比较简单，便于书写、运算、记忆）
讲述：分子由原子构成，它的质量也很小，你猜想一下一个水分子的质量大约多少千克呢？如果直接用千克作为单位，显然是很不方便的，你有什么设想？指导学生阅读课文，归纳解决的办法。（学生回答）
师小结：相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和
计算物质的相对分子质量 （投影）例题1
〔本题参见励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P18例题①〕 计算硫酸的相对分子质量 解：（1）写出正确的分子式：H2SO4
（2）查找各原子的相对原子质量
（3）计算：硫酸的相对分子质量==1×2+32+16×4==98 即：分子式 元素 相对原子质量 元素的原子个数 总数
H2SO4 H 1 ×2 =2
S 32 ×1 =32 O 16 ×4 =64
硫酸的相对分子质量==1×2+32+16×4==98
投影练习：查找并计算下列化学式的相对分子质量：NaCl、Ca（H2PO4）KClO3、2CO2、CuSO4·5H2O2、（学生思考、练习，学生对批后决出优胜者）
强调：正确处理好分子式前后的系数、角码、括号与“加”、“乘”的关系 从上述计算我们可以看出物质的分子质量是不一样的，有些物质的相对分子质量很大，如蛋白质、核酸、淀粉等可以达到几千、或几万甚至几十万，这些物质叫做大分子或高分子化合物，那么什么物质的相对分子质量最小？（水）
读图。请同学们看课本中的图1—38化学式的意义，并完成课本上的题。 学生小结本节课的内容
课外收集：几种食品的标签，记录它们的主要成分和含量。
巩固拓展：与此教案配套的练习请点击《试题集锦七（第一课时）》。
2.元素质量分数和质量比的确定 一、教学目的
1、能复述化学式的含义
2、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比 3、掌握规范的化学计算书写格式
二、教学重点：根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比 三、教学难点：根据化学式进行某元素的质量分数的计算 四、教学准备：
投影仪
五、教学方法：
讲授与练习相结合 六、教学过程 （一）导入
1、学生练习（投影）
（1）相对分子质量是指 。它是以碳—12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，它是个 ，它的国际制单位是 。
（2）写出下列物质的化学式：水、二氧化碳、3个氧分子、2个硫酸分子、氯化钠、氢氧化钙、氯气、硝酸铵
（3）关于O2表示的意义有以下几种说法：①表示氧气；②表示2个氧元素；③表示2个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示氧气由氧元素组成；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子；⑦表示1个氧分子的相对分子质量为32。
A、①④⑤⑥⑦ B、①②⑤⑦ C、①③④⑥ D、③⑦
2、小结：化学式中各个原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量它，它只是一个比值，它的国际制单位为1。 （二）新课讲授
启问：你收集的食品的标签中所标的成分是指什么？
讲解：因为化学式不仅具有质的意义，而且还具有量的意义，所以根据化学可以进行一些化学计算。例如 计算物质的相对分子质量，还可以进行以下计算： 1、组成物质的各元素的质量比计算
例题1 求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比
〔本题参见励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P20第15题（2）〕
解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量 （2）确定各个元素的原子个数
（3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是
C ∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶14∶（16×3）==12∶5∶14∶48 答：碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是12∶5∶14∶48 学生练习：计算硫酸分子中氢、硫、氧元素的质量比
注意：叙述元素的顺序要与计算相对原子质量比的顺序一致。 2、根据分子式计算物质中某一元素的质量分数 例题2 求79克碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量
〔本题参见励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P17思考与分析2〕 解：先根据化学式计算出相对分子质量： M=14+1×4+1+12+16×3=79
再算出氮肥元素的质量分数：14/79
最后计算出氮元素的质量=氮的相对原子质量/碳酸氢铵的相对分子质量×79克 =14/79×79克=14克
小结：计算化合物中某种元素的质量分数，可用以下公式
某元素的质量分数==该元素原子的个数×该元素的相对原子质量/化合物的相对分子质量×100%
学生练习：计算硫酸铵中氮元素的质量分数
例题3 根据尿素的分子式[CO（NH2）2]列式计算。
〔本题参见励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P20第16题〕 （1）相对分子质量 （2）各元素的质量比 （3）含氮元素的质量分数
（4）600克尿素中含氮元素的质量
（5）160克硝酸铵的含氮量与多少克尿素的含氮量相当 解：（1）尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60 （2）尿素中碳、氧、氢、氮的质量分数是
C∶O∶H∶N==12∶16∶1×4∶2×14==3∶4∶1∶8
（3）尿素中氮元素的质量分数==2N/ CO（NH2）2×100%=28/60×100% ==46.7%
（4）600克尿素中含氮元素的质量==600克×2N/ CO（NH2）2×100%
==600克×28/60×100%==280克
（5）设160克硝酸铵的含氮量与X尿素的含氮量相当
160克×2N/NH4NO3×100%==X×2N/ CO（NH2）2×100% 160克×28/80×100%==X×28/60×100% X=120克
小结：前面几种物质中都含有氮元素，统称为氮肥，各种氮肥中氮元素的质量分数是不同。 例题4 某地1000千克化肥的市场价格如下，尿素1080元，硝铵810元，碳铵330元，分别用10 000元采购上述化肥，则购得化肥中含氮元素最多的是哪一种？ 〔本题参见励耘精品系列丛书《精讲精练》八年级（下）P17讨论与分析〕 解：尿素中氮元素的质量=1000/1080×1000克×28/60×100%=######### 学生小结课堂内容。
巩固拓展：与此教案配套的练习请点击《试题集锦七（第二课时）》。
学生实验 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 情景：
我们已经知道了制备硫酸铜大晶体的方法，你是否还希望知道这种硫酸铜晶体中的结晶水含量。 目标：
1、了解在一定条件下，分解物质是分析物质组成的一种方法。
2、了解硫酸铜晶体中结晶水的含量是一定的，从而加深对硫酸铜晶体是纯净物的认识 3、学习在坩埚里灼烧物质的实验技能。 实验思路：
0
硫酸铜晶体加热至258C左右，会全部失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末，根据加热前后质量之差，可算出硫酸铜晶体中结晶水的质量分数 器材：
天平、研钵、铁三角架、石棉网、坩埚、酒精灯、硫酸铜晶体。 实验步骤和记录
1、称量：先称量洁净而干燥的空坩埚，然后称取约2克研细的硫酸铜晶体倒在坩埚里。 2、加热：用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉状物，并不再有水蒸气逸出为止
3、冷却后再称量
4、再加热，冷却后再称量，如此反复三次，至质量不再变化为止。 5、实验数据记录（单位：克） 次数 坩埚和硫酸铜晶体总质量 1 2 3 4 5 6
实验数据分析和讨论：
1、理论计算：根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量的理论值是多少？
2、实验计算
根据上述实验数据可以计算，硫酸铜晶体的质量为 ，硫酸铜晶体中结晶水的质量为 ，则硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为 。
3、误差分析：比较结晶水含量的理论值和实验值，请你分析其中的偏差是由哪些因素所导致的？
4、根据误差产生的原因，设计一个减少实验误差的方案。
浙教版科学八下《元素符号表示的量》
