2019-2020年初中化学方程式汇总及物质化学性质的规律教案
、氧气的化学性质（具有氧化性，是常见的氧化剂） ⑴化合反应：
I. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2MgO 3.铜在空气中受热：2Cu+O2CuO 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2+Q2H2O 7?硫粉在空气中燃烧： S+QSQ 9?碳在氧气中不充分燃烧： ⑵其他反应：
II. 甲烷在空气中燃烧： CH+2QCO+2HO 2 ?铁在氧气中燃烧：3Fe+2OFe3O
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（氧化反应）
4 .铝在氧气中燃烧： 4AI+3O22AI2Q 6. 红磷在空气中燃烧： 4P+5O2F2O 8?碳在氧气中充分燃烧：C+OCO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+O2CO 12. HO
酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2CO+3
2C+O2CO
二、 氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取： ⑴氧气的实验室制取（分解反应）：
13 .加热氯酸钾和二氧化锰的混合物： 2KCIQ2KCI+3Qf（固体加热型） 14 .加热分解高锰酸钾： 2KMnOK2MnO+MnO+Od（固体加热型） 15 .过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： *工业制氧的方法：先将空气液化，再分离液态空气。 ⑵氢气的实验室制取（置换反应）：
16 .锌和稀硫酸反应： Zn+HSQ= ZnSQ+Hj ⑶二氧化碳的实验室制取（复分解反应）
：
17.锌和稀盐酸反应： Zn+2HCI= ZnCl2+Hj（固液常温型）
2H2Cb2H2O+OT（固液常温型） （物理变化）
18 .大理石与稀盐酸反应： CaCO+2HCI= CaCb+HO+COfC固液常温型） 19 .高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳） ：CaC（3CaO+Cd（分解反应） 三、 水、氢气的化学性质： ⑴水的化学性质：
20 .水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验） 21.生石灰溶于水： CaO+bO= Ca（OH）2 ⑵氢气的化学性质： a. 可燃性：（见上5） b. 还原性（置换反应）：
23 .氢气还原氧化铜： H+CuOCu+HO 四、 碳和碳的氧化物： ⑴碳单质的化学性质： a. 常温下，稳定性。 b. 可燃性：（见上8?9） c. 还原性（置换反应）：
25.木炭还原氧化铜： C+2CuO2Cu+GO 26 .焦炭还原氧化铁： 3C+2FeO4Fe+3COf 27.
⑵二氧化碳的化学性质： a. 不能燃烧，也不支持燃烧。 b. 不能供给呼吸。
碳与二氧化碳在高温下反应： COC2CO（化合反应）
24.氢气还原氧化铁：
3H2+Fe2O>2Fe+3HO
：2H2O2Hf +Qf（分解反应）
22 .二氧化碳可溶于水： HO+C4 HCO （化合反应）
c. 能参与光合作用：CO+HzO淀粉+Q d. 能与水反应生成碳酸：（见上22） 28.
e. 能与碱溶液反应：
碳酸不稳定而分解： HCO = HO+C创（分解反应）
29. +H2O 30.
⑶一氧化碳的化学性质： a. 可燃性：（见上10） b. 还原性： 31. 化铁：
与澄清石灰水反应（检验二氧化碳） ：Ca（OH）s+CO= CaCOj 与烧碱溶液反应（吸收二氧化碳） ：2NaOH+C2^ NazCO+HzO
一氧化碳还原氧化铜： 3CO+FeO2Fe+3CO
CO+CuOCu+CO32. —氧化碳还原氧
33 .磁铁矿炼铁：4CO+FQ3Fe+4CO
c. 毒性：易与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。 五、金属的化学性质：
⑴金属与氧气的反应：（见上1?4） ⑵金属+酸T盐+ 氢气（置换反应） 34. 锌和稀硫酸 36. 镁和稀硫酸 38. 锌和稀盐酸 40. 镁和稀盐酸 Zn+HSQ= Zn SO+H4 Mg+HSQ= MgSO>H4 Zn+2HCI= ZnCI2+H2 T Mg+2HC= MgCb+H T
35. 铁和稀硫酸： Fe+HSQ= FeSO+H T 37. 铝和稀硫酸： 2AI + 3H2SQ = Al 2（SO4）
T = FeCl2+H> T 39. 铁和稀盐酸： +3H2 Fe+2HCI41 . 铝和稀盐酸： 2AI+6HCI = 2AICI s+3Ha T
⑶金属+盐（溶液） T新金属+新盐（置换反应）
42 .铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSB FeSQ+Cu *金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） 金属活动性由强逐渐减弱
*金属活动性顺序的应用规则（前强后，前置后）
：
43 .锌和硫酸铜溶液反应： Zn+CuS缶ZnSO+Cu
44 .铜和硝酸银溶液反应： Cu+2AgNg Cu（NO） 2+2Ag
Cu Hg Ag Pt Au - a. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
b. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。金属的位置越靠前，它与酸 的反应越剧
烈。
c.
动性顺序里，位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（ a三种金属除外）。 六、酸、碱、盐： ⑴酸的化学性质:
a. 酸能使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞试液不变色。 b. 酸+金属T盐+氢气（见上34?41）。 C.酸+金属氧化物T盐+水
（复分解反应）
45 .氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O+6HCI= 2FeCls+3H2O 46 .氧化铁和稀硫酸反应： 47 .氧化铜和稀盐酸反应： 48. 氧化铜和稀硫酸反应：
在金属活K、Ca、N
Fe2O+3HSQ= Fe2（SQ） 3+3HO
CuO+2HC=CuCl2+HO
d. 酸+碱T盐+水（中和反应） CuO+bSQ= CuSO+HzO 49. 盐酸和烧碱反应： HCI+NaO= NaCI+HO 50. 51. 52.
e. 酸+盐T新酸+新盐（复分解反应）
盐酸和氢氧化钙反应： 2HCI+Ca（OH）2 = CaCl2+2HO
氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al（OH） 3= AlCl 3+3H2O
硫酸和烧碱反应： H2SQ+2NaOH= NaaSO+2HO
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