2019-2020年初中化学方程式汇总及物质化学性质的规律教案
、氧气的化学性质(具有氧化性,是常见的氧化剂) ⑴化合反应:
I. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2MgO 3.铜在空气中受热:2Cu+O2CuO 5. 氢气中空气中燃烧: 2H2+Q2H2O 7?硫粉在空气中燃烧: S+QSQ 9?碳在氧气中不充分燃烧: ⑵其他反应:
II. 甲烷在空气中燃烧: CH+2QCO+2HO 2 ?铁在氧气中燃烧:3Fe+2OFe3O
人教版
(氧化反应)
4 .铝在氧气中燃烧: 4AI+3O22AI2Q 6. 红磷在空气中燃烧: 4P+5O2F2O 8?碳在氧气中充分燃烧:C+OCO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+O2CO 12. HO
酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2CO+3
2C+O2CO
二、 氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取: ⑴氧气的实验室制取(分解反应):
13 .加热氯酸钾和二氧化锰的混合物: 2KCIQ2KCI+3Qf(固体加热型) 14 .加热分解高锰酸钾: 2KMnOK2MnO+MnO+Od(固体加热型) 15 .过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: *工业制氧的方法:先将空气液化,再分离液态空气。 ⑵氢气的实验室制取(置换反应):
16 .锌和稀硫酸反应: Zn+HSQ= ZnSQ+Hj ⑶二氧化碳的实验室制取(复分解反应)
:
17.锌和稀盐酸反应: Zn+2HCI= ZnCl2+Hj(固液常温型)
2H2Cb2H2O+OT(固液常温型) (物理变化)
18 .大理石与稀盐酸反应: CaCO+2HCI= CaCb+HO+COfC固液常温型) 19 .高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳) :CaC(3CaO+Cd(分解反应) 三、 水、氢气的化学性质: ⑴水的化学性质:
20 .水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验) 21.生石灰溶于水: CaO+bO= Ca(OH)2 ⑵氢气的化学性质: a. 可燃性:(见上5) b. 还原性(置换反应):
23 .氢气还原氧化铜: H+CuOCu+HO 四、 碳和碳的氧化物: ⑴碳单质的化学性质: a. 常温下,稳定性。 b. 可燃性:(见上8?9) c. 还原性(置换反应):
25.木炭还原氧化铜: C+2CuO2Cu+GO 26 .焦炭还原氧化铁: 3C+2FeO4Fe+3COf 27.
⑵二氧化碳的化学性质: a. 不能燃烧,也不支持燃烧。 b. 不能供给呼吸。
碳与二氧化碳在高温下反应: COC2CO(化合反应)
24.氢气还原氧化铁:
3H2+Fe2O>2Fe+3HO
:2H2O2Hf +Qf(分解反应)
22 .二氧化碳可溶于水: HO+C4 HCO (化合反应)
c. 能参与光合作用:CO+HzO淀粉+Q d. 能与水反应生成碳酸:(见上22) 28.
e. 能与碱溶液反应:
碳酸不稳定而分解: HCO = HO+C创(分解反应)
29. +H2O 30.
⑶一氧化碳的化学性质: a. 可燃性:(见上10) b. 还原性: 31. 化铁:
与澄清石灰水反应(检验二氧化碳) :Ca(OH)s+CO= CaCOj 与烧碱溶液反应(吸收二氧化碳) :2NaOH+C2^ NazCO+HzO
一氧化碳还原氧化铜: 3CO+FeO2Fe+3CO
CO+CuOCu+CO32. —氧化碳还原氧
33 .磁铁矿炼铁:4CO+FQ3Fe+4CO
c. 毒性:易与血液中的血红蛋白结合,使人体缺氧。 五、金属的化学性质:
⑴金属与氧气的反应:(见上1?4) ⑵金属+酸T盐+ 氢气(置换反应) 34. 锌和稀硫酸 36. 镁和稀硫酸 38. 锌和稀盐酸 40. 镁和稀盐酸 Zn+HSQ= Zn SO+H4 Mg+HSQ= MgSO>H4 Zn+2HCI= ZnCI2+H2 T Mg+2HC= MgCb+H T
35. 铁和稀硫酸: Fe+HSQ= FeSO+H T 37. 铝和稀硫酸: 2AI + 3H2SQ = Al 2(SO4)
T = FeCl2+H> T 39. 铁和稀盐酸: +3H2 Fe+2HCI41 . 铝和稀盐酸: 2AI+6HCI = 2AICI s+3Ha T
⑶金属+盐(溶液) T新金属+新盐(置换反应)
42 .铁和硫酸铜溶液反应: Fe+CuSB FeSQ+Cu *金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 金属活动性由强逐渐减弱
*金属活动性顺序的应用规则(前强后,前置后)
:
43 .锌和硫酸铜溶液反应: Zn+CuS缶ZnSO+Cu
44 .铜和硝酸银溶液反应: Cu+2AgNg Cu(NO) 2+2Ag
Cu Hg Ag Pt Au - a. 在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
b. 在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。金属的位置越靠前,它与酸 的反应越剧
烈。
c.
动性顺序里,位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的盐溶液里置换出来( a三种金属除外)。 六、酸、碱、盐: ⑴酸的化学性质:
a. 酸能使紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞试液不变色。 b. 酸+金属T盐+氢气(见上34?41)。 C.酸+金属氧化物T盐+水
(复分解反应)
45 .氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O+6HCI= 2FeCls+3H2O 46 .氧化铁和稀硫酸反应: 47 .氧化铜和稀盐酸反应: 48. 氧化铜和稀硫酸反应:
在金属活K、Ca、N
Fe2O+3HSQ= Fe2(SQ) 3+3HO
CuO+2HC=CuCl2+HO
d. 酸+碱T盐+水(中和反应) CuO+bSQ= CuSO+HzO 49. 盐酸和烧碱反应: HCI+NaO= NaCI+HO 50. 51. 52.
e. 酸+盐T新酸+新盐(复分解反应)
盐酸和氢氧化钙反应: 2HCI+Ca(OH)2 = CaCl2+2HO
氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl+Al(OH) 3= AlCl 3+3H2O
硫酸和烧碱反应: H2SQ+2NaOH= NaaSO+2HO
2019-2020年初中化学方程式汇总及物质化学性质的规律教案人教版
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