2024年高考化学总复习第八章《水溶液中的离子平衡》第26讲水的电离和溶液的pH

2024年高考化学总复习第八章《水溶液中的离子平衡》

第26讲 水的电离和溶液的pH

考纲要求

1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解

溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。

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1．水的电离

(1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达c?H?·c?OH?式为K＝。

c?H2O?(2)影响水的电离平衡的因素

①温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c(H)和c(OH)均增大(填“增大”“减小”或“不变”)。

②加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。

③加能水解的盐，可与水电离出的H或OH结合，使水的电离平衡正向移动。 2．水的离子积

(1)表达式：Kw＝c(H)·c(OH)。

(2)影响因素：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。25 ℃时，Kw＝1×10

－14,

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

100 ℃时，Kw＝1×10

－12

。

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(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

理解应

1．填写外界条件对水电离平衡的具体影响

体系变化 平衡移 水的电 －条件 动方向 Kw 离程度 c(OH) c(H＋) HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 可水解 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 的盐 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 升温 正 增大 增大 增大 增大 温度 降温 逆 减小 减小 减小 减小 其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小

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用