高考化学复习物质的分离与提纯专题训练（带答
案）
物质的分离本质是是否与加入的试剂进行反应。下面是高考化学复习物质的分离与提纯专题训练，请考生及时检测。
1.提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需要的仪器为()
①试管 ②泥三角 ③蒸发皿 ④试管夹 ⑤坩埚 ⑥玻璃棒 ⑦石棉网 ⑧坩埚钳 A.①④ B.②⑤⑧ C.③⑥ D.⑥⑦ 【答案】B
2.下列分离方法不合理的是()
A.用分馏的方法，可从石油中得到汽油 B.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法
C.只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法 【答案】B
3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液，②39%的乙醇溶液，③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 【答案】C
【解析】①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的液体，采用分液的方法;②39%的乙醇溶液，乙醇与水是互相溶解，但沸点不同的两种液体，采用加生石灰后蒸馏的方法;③氯化钠和单质溴在水溶剂和其他有机溶剂中的溶解度不同，采用萃取的方法。
4. (海南卷) 下列除杂操作可行的是() A.通过浓硫酸除去HCl中的H2O B.通过灼热的CuO除去H2中的CO C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D.通过水除去CO中的CO2 【答案】A
【解析】浓硫酸可吸收水分且不与HCl反应，A项正确;H2和CO均可以与灼热的CuO反应， B项错误;N2和O2均可以与灼热的镁粉反应，C项错误;用水除去CO2的过程会引入新杂质水蒸气，D项错误。
5.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是() A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3 杂质 B.用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
C.为除去乙醇中的少量乙酸，向混合物中加入适量的NaOH溶液后分液
D.除去乙烷中少量的乙烯，光照条件下通入Cl2，气液分离 【答案】A
【解析】Cu可以置换出AgNO3溶液中的Ag而生成 Cu(NO3)2，因此A正确;加过量氨水虽然能除去Al3+，但会引入NH，B错误;加入NaOH溶液后，乙酸与NaOH反应生成CH3COONa，结果得到乙醇和CH3COONa的混合溶液，无法用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法，所以C错误;乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶液)进行洗气，若在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷，D错误。
6.下列实验不能达到目的的是()
A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl B.用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体 C.用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 D.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 【答案】D
【解析】CuCl2易水解不能直接加热蒸干，应在HCl气氛中加热防止水解。
7.(合肥一模)下列装置所示的实验，能达到实验目的的是() A.分离碘酒中碘和酒精 B.实验室制NH3
C.除去Cl2 中的HCl D.排水法收集NO 【答案】D
【解析】碘与酒精形成的是溶液，不能用分液法，而用蒸馏法分离，A项错误;NH4Cl加热易分解，但又会在试管口处化合成氯化铵，不能用于制氨气，B项错误;NaOH溶液吸收HCl的同时也与Cl2发生反应，应选用饱和食盐水除去HCl，C项错误。
8.(南昌二模)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()
物质 杂质 试剂 方法 A 甲烷 乙烯 酸性高锰酸钾 洗气 B 氯化亚铁溶液 氯化铁 过量铁粉 过滤 C 苯 溴 足量NaI溶液 分液 D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 【答案】B
【解析】乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新的杂质，A项不合理;B项合理;溴和碘都易溶于苯，虽然除去了溴，但也引入新的杂质碘，C项不合理;除去乙酸乙酯中混有的乙酸，加饱和碳酸钠溶液分液即可，不需要蒸馏，D项不合理。
9.(山东十九校联考)下列有关实验原理或操作正确的是() A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过
盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 【答案】B
【解析】NO不能用排空气法收集，A项错误;SO2与酸性KMnO4溶液生成易溶于水的SO，而CO2可用浓硫酸干燥，B项正确;洗涤沉淀的方法是向过滤器中加入适量水浸没沉淀，待水滤干，重复2～3次即可，C项错误;由于乙醇与水可以任意比混溶，所以乙醇不作为从水中萃取有机物的萃取剂，这里可以选用苯、CCl4等有机溶剂，D项错误。二、非选择题 10. 实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是________，所用主要仪器的名称是________。
(2)加入溶液W的目的是______________。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是__________。酸化溶液Z时，使用的试剂为__________。
开始沉淀的pH 沉淀完全时的pH Mg2+ 9.6 11.0 Ca2+ 12.2 c(OH-)=1.8 molL-1 【答案】(1)四氯化碳 分液漏斗 (2)除去溶液中的SO 11.012.2 盐酸
高考化学复习物质的分离与提纯专题训练(带答案)
