厦门外国语学校2017级高二(下)3月份月考
化学试题
一、选择题:本题共15题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意 1.已知:A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH=-Q kJ·mol(Q>0),在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B,
-1
一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是( ) A.平衡前,随着反应的进行,容器内气体密度逐渐减小 B.平衡时,该反应放出的热量为Q kJ
C.平衡后,再向容器中通入1 mol氦气,A的转化率增大 D.平衡后,缩小容器容积,A的浓度增大
2. 在5 L的密闭容器中充入2 mol气体A和1 mol气体B,一定条件下发生反应2A(g)+B(g)到平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6,则A的转化率为( ) A.67% B.50% C.25% D.5%
3. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)
2C(g)。达
zC(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L-1,保
-1
持温度不变,将容器的容积扩大到原来的1倍,再达到平衡时,测得C的浓度为0.6 mol·L,下列有关判断正确的是( )
A.x+y>z B.平衡向逆反应方向移动 C.B的转化率降低 D.A的体积分数减小
4. 在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g),平
衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( ) A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 D.在T3时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态C 5. T ℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) C(s) ΔH<0,按照不同配比充入A、B,达 到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是( ) A.T ℃时,该反应的平衡常数值为4 B.c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行 C.若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T ℃ D.T ℃时,直线cd上的点均为平衡状态 6.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A,发生反应:2A(g) B(g) ΔH<0。达平衡后 再向容器中充入a mol A,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是( ) A.平均相对分子质量增大 B.A的转化率提高 C.A的质量分数增大 D.反应放出的总热量大于原来的2倍 7.体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生反应:NH4Br(s) -1 NH3(g)+HBr(g),2HBr(g) -1 Br2(g)+H2(g), 2 min后,测知H2的浓度为0.5 mol·L,HBr的浓度为4 mol·L,若上述反应速率用v(NH3)表示,则下列速率正确的是( ) A.0.5 mol·L·min C.2 mol·L·min -1 -1 -1 -1 B.2.5 mol·L·min D.1.25 mol·L·min + -1 -1 -1-1 8. 乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应:CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH.已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是( ) A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐渐增大所致 B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等 C.图中t0时反应达到平衡状态 D.tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率 9. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状 + 态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得出的判断结论正确的是( ) A.若T2>T1,则正反应一定是放热反应 B.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c C.若T2>T1,达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb D.在T2和nA2不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为:c>b>a 10. 温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g) 后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间 下列说法正确的是( ) A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L·s B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L,则反应的△H<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 11. 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液,下列叙述中不正确的是( ) A.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍,结果两溶液的pH仍然相同,则m>n B.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸 C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D.两种酸溶液中c(CH3COO)=c(Cl) 12. 某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( ) A.a点导电能力比b点强 B.b点的KW值大于c点 C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>Vc D.a、c两点c(H)相等 13.下列说法正确的是( ) A.向Na2CO3溶液中通入CO2,可使水解平衡向正反应方向移动,溶液的pH增大 B.在0.1 mol·LHCl溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 C .NH3·H2O 溶液加水稀释后,溶液中c(NH3·H2O)和c(NH4)的比值减小 D .常温下, pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 14. 浓度均为0.1mol·L、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是( ) A. 常温下,由水电离出的c(H)·c(OH):ab D. lg =3,若同时微热两种溶液(不考虑HX 、HY和H2O的挥发),则小 15. 25℃时,浓度均为0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A.均存在水解平衡和电离平衡 + --1 + -1+ - - -1 -1 -1 VV0 VV0 减
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题(附答案)
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