厦门外国语学校2017级高二（下）3月份月考
化学试题
一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意 1．已知：A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B，
－1
一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是( ) A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小 B．平衡时，该反应放出的热量为Q kJ
C．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率增大 D．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大
2. 在5 L的密闭容器中充入2 mol气体A和1 mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为( ) A．67% B.50% C．25% D.5%
3. 在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)
2C(g)。达
zC(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保
－1
持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L，下列有关判断正确的是( )
A.x＋y>z B.平衡向逆反应方向移动 C.B的转化率降低 D.A的体积分数减小
4. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)
CO2(g)＋N2(g)，平
衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是( ) A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C 5. T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达 到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是( ) A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4 B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃ D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态 6.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g) B(g) ΔH<0。达平衡后 再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( ) A.平均相对分子质量增大 B.A的转化率提高 C.A的质量分数增大 D.反应放出的总热量大于原来的2倍 7.体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s) －1 NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g) －1 Br2(g)＋H2(g)， 2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L，HBr的浓度为4 mol·L，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是( ) A.0.5 mol·L·min C.2 mol·L·min －1 －1 －1 －1 B.2.5 mol·L·min D.1.25 mol·L·min + －1 －1 －1－1 8. 乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c（H）的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是（ ） A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H）逐渐增大所致 B．A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等 C．图中t0时反应达到平衡状态 D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率 9. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状 + 态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ） A．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd＞vb D．在T2和nA2不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a 10. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) 后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间 下列说法正确的是（ ） A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L·s B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L，则反应的△H<0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% 11. 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是( ) A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 D．两种酸溶液中c(CH3COO)＝c(Cl) 12. 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( ) A．a点导电能力比b点强 B．b点的KW值大于c点 C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc D．a、c两点c(H)相等 13.下列说法正确的是（ ） A．向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大 B．在0.1 mol·LHCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 C ．NH3·H2O 溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)和c（NH4）的比值减小 D ．常温下， pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 14. 浓度均为0.1mol·L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 常温下，由水电离出的c(H)·c（OH）：ab D. lg =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则小 15. 25℃时，浓度均为0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ） A．均存在水解平衡和电离平衡 + -－1 + －1＋ － － -1 -1 -1 VV0 VV0 减
福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题(附答案)
