2020年黄浦区高三化学二模试卷附答案

黄浦区2019学年度第二学期高中学业等级考科目阶段性调研

化学试卷

考生注意：

1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1．化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是

A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 C．84消毒液作消毒剂 2．下列过程中属于人工固氮的是

A．用氨气和二氧化碳合成尿素 C．闪电时，氮气转化为一氧化氮

B．工业合成氨

D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵 B．氯化铵溶液作除锈剂 D．白醋作除垢剂

3．金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是

A．Na A．Al→Al3+

B．Mg C．Al

D．Fe

4．下列变化不能通过一步反应直接完成的是

B．Na2SO3→NaOH C．Al2O3→Al(OH)3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3

5．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是

A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 A．18O存在于乙酸乙酯中 C．此反应属于取代反应 A．电子由铜通过导线流向锌

B．该装置是将电能转化为化学能的装置 C．锌电极发生氧化反应 D．电流由锌通过导线流向铜 8．关于有机物的下列说法正确的是

A．煤的干馏过程为物理过程 B．己烷和己烯都可以与氯气反应

C．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯 D．聚乙烯和苯都可以与氢气发生加成反应

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B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液 B．18O存在于水中

D．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为90

6．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法错误的是

7．关于右图所示的番茄电池，下列说法正确的是

9．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是

A．1,3?丁二烯

B．乙烷 C．甲苯

D．丙炔

10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 11．有关FeCl3变色反应的叙述正确的是

①向FeCl3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色 ②向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀 ③将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色 A．①②③

B．①③

C．②③

D．①②

12．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物

质硫化亚铁。这现象说明了 A．该反应是放热反应

B．该反应是吸热反应

D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 B．Na+、K+、ClO-、NO3- D．Al3+、Na+、Cl-、NO3-

除杂试剂 Fe粉 NaOH溶液、稀HCl H2O、浓H2SO4 H2O、无水CaCl2 C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

13．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是 A．K+、Na+、SO32-、Br- C．K+、Cl-、Fe3+、SO42-

选项 A B C D 物质(括号内为杂质) FeCl2溶液(FeCl3) NaCl溶液(MgCl2) Cl2(HCl) NO(NO2) 14．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

15．密闭恒温容器中进行下列反应：a A(g) b B(g)，反应达到平衡状态后，将容器容积增大1倍，

当反应达到新的平衡状态时，反应物A的浓度是原来的46%，则下列叙述正确的是 A．化学计量数a > b C．容器容积增大，生成物B的质量分数增大 A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 17．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑ B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu→Fe2++Cu2+ C．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

?2+??

Al3++2SO24+2Ba+4OH→2BaSO4↓+AlO2+2H2O

B．容器容积增大，平衡向逆反应方向移动 D．该反应的正反应放出热量

16．用右图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

D．等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合：

2+ ?2?2HCO?3+Ca+2OH→CaCO3↓+CO3+2H2O

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18．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下

列说法错误的是

X Y W Z A．原子半径：W

A．NH4H是离子化合物

B．NH4H溶于水所形成的溶液显酸性 C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂

D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生

20．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无

色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含K+ C．肯定不含SO42-

二、综合题（共60分） （一）（本题共16分）

黑火药是我国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：

B．肯定含有SO32-、K+ D．肯定含有NH4+

?K2S+N2↑+3CO2↑ 2KNO3+3C+S???完成下列填空：

21．上述反应中的还原剂为 ，还原产物有 ，当有1mol

KNO3参加反应时，转移电子的数目为 。

22．KNO3晶体类型是 ，其晶体中存在的化学键有 。 23．硫原子的核外电子排布式为 ，原子核外有 种不同能量的电子。

将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，产生的现象是 ；若将SO2和Cl2等体积混合后再缓缓通入品红溶液，发现品红溶液 ，其原因是是 。

24．S、C和N三种元素的原子半径从小到大的顺序是 ；K2S溶液中除OH-外其它各

离子物质的量浓度的大小顺序为 。 25．下列事实能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的有 。

a．同温同浓度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4 b．酸性：H2SO3＞H2CO3 c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 d．分解温度：CH4＞H2S

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引燃（二）（本题共14分）

碳的单质及其化合物是常见的物质。 完成下列填空：

已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨)＋O2(g) →CO2(g)+393.51 kJ； C(金刚石)＋O2(g) →CO2(g)+395.41 kJ

26．等质量时石墨的能量比金刚石的 （选填“高”或“低”），由石墨制备金刚石是 反

应（选填“吸热”或“放热”）。

由焦炭与石英在高温的氮气流中反应，可制得一种新型陶瓷材料——氮化硅(Si3N4)：

C + SiO2 + N2 → Si3N4 + CO （未配平）

27．配平后的化学方程式各物质的化学计量数依次是 。若已知CO生成速率为v(CO)

＝12mol/(L·min)，则N2消耗速率为v(N2)＝ mol/(L·min)。

一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为：K=[HO]。

228．该反应的化学方程式为 。 29．能判断该反应一定达到平衡状态的是 。

a．v正(H2O)=v逆(CO) b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变 c．消耗n mol H2同时消耗n mol CO d．容器中物质的总物质的量不随时间改变

30．已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH=8.4，该溶液中的c(H2CO3) c(CO32-)（选填“>”、“=”或

“<”）；该溶液电中性的表达式为 。

（三）（本题共15分）

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：

[CO][H2]

完成下列填空：

31．反应①所需试剂、条件分别是____________________；F 的化学名称为____________。

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32．②的反应类型是______________；A→B 的化学方程式为_________________。 33．G 的结构简式为______________；H 中所含官能团的名称是______________。

34．试设计一条以 为原料制备 的合成路线。

（无机试剂任选，合成路线常用的表示方式为：甲 ————→ 乙 …… ————→ 目标产物）

反应条件

反应条件

反应试剂

反应试剂

_______________________________________________________________________________

（四）（本题共15分）

某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

完成下列填空：

35．写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。 36．试剂X是 ，溶液D是 。

37．在步骤Ⅱ中，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉

淀。为了固体C的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是________________________________。 38．溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原

因： 。

39．将固体F继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液，写出反应的化学方

程式： 。

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