① 补全上图：图中A处应填入______。
② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。 (1). C8H18(l) ＋ 25/2O2(g)＝8CO2(g) ＋ 9H2O(l) ΔH＝-5518 kJ/mol (2). C8H18 (3). 汽【答案】
CO (4). 1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g) (5). 不变 (6). 车的加速性能相同的情况下，排放量低，污染小．．．．．．．．．．-91
17. .(2024年海淀高二期末)某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下： 编号 实验操作 向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 I KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 II KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液
（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ === 2Mn2+ + ______ +______ （2）由实验I、II可得出的结论是______。
（3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。
提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水
① 补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。
实验现象 前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 min后几乎变为无色 80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色 ② 若猜想成立，应观察到的实验现象是______。
（4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
① 他们拟研究的影响因素是______。
② 你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。
+．H 【答案】 (1). 10CO2 (2). 8H2O (3). 其他条件相同时，．．．．．．．．．（或硫酸）浓度越大，反应速率越快．．．．．．．．．．．．．．．．
(4). 再加入10 (5). 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅滴硫酸，然后加入少量MnSO固体4．．．．3 ．mol/L．．．．．．．．．．．．．．．．． (6). KMnO4溶液浓度 (7). 不合理 (8). （或溶液颜色开始变浅的时间小于80 s，或其他合理答案）KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢 ．．．．．．．．
18.(2024年海淀高二期末).合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 （1）反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)的化学平衡常数表达式为______。
（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反 应固氮的原因是______。 序号 ① ②
（3）对于反应N2(g)+3H2(g)温度/℃ 200 550
① 该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
② 其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是______（填字母序号）。 a. 温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 b. 温度升高，浓度商(Q)变大，Q > K，平衡逆向移动
2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。 压强/MPa 10 10 氨的平衡含量 81.5% 8.25% 化学反应 N2(g) + O2(g)N2(g) + 3H2(g) 2NO(g) 2NH3(g) K(298K)的数值 5×10-31 4.1×106 c. 温度升高，活化分子数增多，反应速率加快 d. 温度升高，K变小，平衡逆向移动
③ 哈伯选用的条件是550℃、10 MPa，而非200℃、10 MPa，可能的原因是______。
（4）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1 mol 氮气和3 mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1 mol氮气和3 mol 氢气，氮气的平衡转化率______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。下图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为______。
c2(NH3) (2). 氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）【答案】 (1). K=远大于氮气与氧．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．c(N2)c3(H2)气反应的 (3). 放热 (4). d (5). 提高合成氨反应的化学反应速率 (6). 变大 (7). N2 + 6e- + 6H+＝2NH3
19. .(2024年海淀高二期末)过量的碳排放会引起严重的温室效应，导致海洋升温、海水酸化，全球出现大规模珊瑚礁破坏，保护珊瑚礁刻不容缓。
（1）海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。其中，导致海水呈弱碱性的微粒有______。
（2）珊瑚礁是珊瑚虫在生长过程中吸收海水中物质而逐渐形成的石灰石外壳。形成珊瑚礁的主要反应为Ca2+ + 2HCO3-
CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。
① 请结合化学用语分析该反应能够发生的原因：______。
② 与珊瑚虫共生的藻类通过光合作用促进了珊瑚礁的形成；而海洋温度升高会使共生藻类离开珊瑚礁，导致珊瑚礁被破坏。请分析珊瑚礁的形成和破坏会受到共生藻类影响的原因：______。
（3）研究人员提出了一种封存大气中二氧化碳的思路：将二氧化碳和大量的水注入地下深层的玄武岩（主要成分为CaSiO3）中，使其转化为碳酸盐晶体。玄武岩转化为碳酸盐的化学方程式为______。
（4）“尾气CO2直接矿化磷石膏联产工艺”涉及低浓度CO2减排和工业固废磷石膏处理两大工业环保技术领域，其部分工艺流程如下图所示。
2H2O。 已知：磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，其主要成分为CaSO4·①吸收塔中发生的反应可能有______（写出任意2个反应的离子方程式）。 ②料浆的主要成分是______（写化学式）。
(1). CO32-、HCO3- (2). HCO3-在海水中存在电离平衡HCO3-【答案】：．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
CO32- + H+，当c(Ca2+)．．．．．．．．
Ca2+-生成-电离平衡正向移动c(H+)与c(CO32-)的乘积大于Ksp(CaCO3)时，与沉淀；使，．．．．．CO32．．．．．．．CaCO3．．．．．．．．HCO3．．．．．．．．．．．．．．．．．．H+-进一步作用生成 (3). 共生藻类存在，会通过光合作用吸收CO2，使平衡：Ca2+ 增大，与．．．．．．HCO3．．．．．．．．．．．．CO2．．．+ 2HCO3-CaCO3↓+ CO2↑+ H2O正向移动，促进珊瑚礁的形成；共生藻类死亡，使海水中CO2的浓
CaSiO3 度增大，使上述平衡逆向移动，抑制珊瑚礁的形成 (4). CaSiO3 + CO2 + H2O＝CaCO3 + H2SiO（或3+ CO2＝CaCO3 + SiO2） (5). NH3·H2O + CO2＝2NH4+ + CO32- + H2O、NH3·H2O + CO2＝NH4+ + HCO3-、CO32- + CO2 + H2O＝2HCO3-（写出任意2个均可） (6). CaCO3、(NH4)2SO4
北京市海淀区2024-2024学年高二第二学期期末练习化学试题(选修4人教版)
