市区2016~2017学年度高三年级第一学期期末统一考试
化学试卷
（满分：100分 考试时间：90分钟） 2017.1
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64
第一部分（选择题 共42分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分 1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是
A． B． C． D． 工具转动部位涂油脂 钢铁船身嵌入锌 车圈、车铃钢上镀铬 健身器材刷油漆 2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。下列处理方法不正确的是 ．．． A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂 B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和 C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用 D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒 3．下列说法中，正确的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。 下列说确的是
A．M为电子流出的一极 B．通电使氯化钠发生电离
C．电解一段时间后，阴极区pH降低 D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3， 有利于气体逸出
5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤； ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤； ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝； ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。 下列说确的是
A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质 B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱 C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应 D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝
6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 ．．．
选项 事实 推测 Li与冷水反应缓慢 38Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2 A． Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 B． C． 20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)2 Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应 第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料 Br2与H2反应需要加热到一定温度 D．
7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：
下列说法不正确的是 ．．．
A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧
B．步骤②反应的离子方程式为：2I+ 2H+ + H2O2= I2 + 2H2O
C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素
D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化
－
8．下列解释事实的反应方程式不正确的是 ．．．
A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：
－
Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：
－－－
2HCO3+Ca2+ + 2OH=== CaCO3↓ + CO32 +2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：
－－＋
ClO+ Cl+2H===Cl2↑ + H2O
D． 向澄清的苯酚钠溶液入CO2，变浑浊：
9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是 ．．．
A．葡萄糖是还原剂
B．外电路中电子由A极移向B极 C．溶液中H+ 由B极区移向A极区
D．B极电极反应式为：H2O2 +2H++2e=== 2H2O
10．将气体X通入溶液A（如下图，尾气吸收装置略）中，实验现象能够支持结论的是
选项 A． B． C． D． 气体X 乙醇与浓硫酸共热170℃产生的气体 二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体 碳酸钠固体与醋酸溶液反应产生的气体 电石与饱和食盐水反应产生的气体 气体X －
溶液A 溶液A及反应现象 Br2的水溶液由橙黄色变为无色 紫色石蕊溶液最终褪色 Na2SiO3溶液中出现白色沉淀 KMnO4酸性溶液紫色逐渐变浅 结论 乙烯与溴发生加成反应 氯气与水反应生成具有漂白性的物质 碳酸的酸性强于硅酸 乙炔被高锰酸钾酸性溶液氧化 11．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛（），糠醛是重要的化工原料，用途广泛。
2016_2017朝阳区高三上学期期末统一考试化学试卷与答案
