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②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下：
06瓶塞旋转180°→倒立→观察是否漏水。 加水→倒立→观察是否漏水→正立→□
容量瓶的四个“不能”
(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 (2)不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
(3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。
(4)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
070.1_g，称量前先调零，称量时物品放在□08左盘，砝码放 (2)托盘天平：可精确至□09右盘。 在□10烧杯、□11玻璃棒、□12胶头滴管等。 (3)其他仪器：药匙、量筒、□2．配制步骤
13500_mL。 以配制480 mL 1 mol·L NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：□－1
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(1)计算(填写计算过程与结果)
141_mol·L－1×0.5_L×40_g·mol－1＝20.0_g。 m(NaOH)＝□15小烧杯或表面皿中)。 (2)称量：用托盘天平称量NaOH固体(NaOH放在□16烧杯中，加适量水溶解，并用□17玻璃棒搅拌；溶解过(3)溶解：将称量好的固体放入□18搅拌，加速溶解。 程中玻璃棒的作用为□(4)转移(移液)
19室温。 ①移液前需要将溶液冷却至□20引流。 ②移液中玻璃棒的作用为□212～3次，洗涤液也都注入□22容量瓶中，(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤□并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容
231～2_cm时，改用□24胶头滴管滴加①将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下□蒸馏水。
25相切。 ②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线□(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (8)存放：将配好的溶液放入试剂瓶并贴上标签。 3．误差分析
(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)
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判断正误，正确的画 “√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
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(1)在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸。(×) 错因：浓溶液第一次稀释必须在烧杯中进行。
(2)NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。(×)
错因：需冷却至室温。
(3)摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。(×)
错因：摇匀后，刻度上方内壁沾有溶液，液面位于刻度线以下是正常的。 (4)配制950 mL 2 mol/L的Na2CO3溶液时，应称取Na2CO3固体201.4 g。(×) 错因：应选用1000 mL的容量瓶，称取212 g Na2CO3固体。 (5)洗净的锥形瓶和容量瓶需要放进烘箱中烘干。(×) 错因：不需要烘干。
(6)用固体NaCl配制0.5 mol·L的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。(×)
错因：缺少托盘天平。
－1
(7)用配制100 mL 0.1000 mol·L 的K2Cr2O7溶液。(×)
－1
错因：配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶等仪器。
题组训练
题组一 一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制100 mL 1.0 mol·L Na2CO3溶液，下列操作正确的是( ) A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 答案 D
解析 A中固体溶质不能在容量瓶中溶解，错误；B中溶解时加入水的体积太大，应远小于所配制溶液的体积，错误；C中未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易漏出液体，产生误差，错误。
2．实验室需要0.1 mol·L NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
－1
－1
－1
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(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好； ③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________________________。
答案 (1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)①2.0 ②＜ ③＞
(3)①13.6 ②15 ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 解析 (1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 (2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L×0.5 L×40 g·mol＝2.0 g；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却至室温时，体积减小，浓度偏高。
(3)①c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，即
1000×1.84×98%
mol/L×V(浓)＝0.5
98
－1
－1
－3
－1
－1
mol/L×0.5 L，得V(浓)≈0.0136 L＝13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。
题组二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
3．利用NaOH固体配制0.5 mol·L的溶液1000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．容量瓶洗净后内壁沾有蒸馏水 B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解NaOH固体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度
－1
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