（4）强电解质的导电能力不一定比弱电解质溶液强。 （ ）
4.强电解质在水溶液中以 形态存在，弱电解质主要以 形态存在。
一、强弱电解质比较
1.常温下有下列物质：a.铜丝 b.盐酸 c.Al2(SO4)3 d.石墨 e.HNO3 f.CH3COOH g.Ba(OH)2 h.熔融氯化钠 i.BaSO4 j.SO2 k.NH3·H2O l.Cl2 m.蔗糖 n.NH4HCO3
能导电的是______________________；属于强电解质的时________________；属于弱电解质的是______________________；属于非电解质的是______________________
2.
概念 化合物类型 电离程度 电离特点 溶液中存在的粒子 举例 强电解质 弱电解质 探究案 二、电离方程式的书写
书写下列物质的电离方程式，并总结书写规则
（1）H2SO4 （2）NaOH （3）CaCO3 （4）NaHCO3 （5）NaHSO4 （6）CH3COOH （7）NH3·H2O （8）H2CO3（9）Fe(OH)3（10）Al(OH)3 课堂检测：
1.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（ ） A.强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 B.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不同
D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 2.下列说法一定正确的是 （ ）
A.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强 B.BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D.氯水能导电，所以Cl2 也是电解质
3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图所示是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 ( )
4.书写下列物质的电离方程式
（1）Ca(OH)2 （2）H2SO3 （3）H3PO4 （4）KHSO3 （5）K2CO3 （6）K2O
检测案 1.下列有关强电解质和弱电解质的说法正确的是（ ）
A.碳酸钙难溶于水，放入水中不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状
态导电的性质，故碳酸钙是非电解质
B.SO3溶于水后得到的水溶液具有很强的导电性，所以它是强电解质 C.NH3·H2O虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质 D.碳酸是弱酸，故NaHCO3溶于水时的电离方程式为NaHCO3 Na++HCO3—
2.把0.01mol纯净的烧碱固体分别投入下列100mL的溶液中，溶液的导电能力有明显变化的是 （ ）
A.0.5 mol?L-1的硫酸 B.0.5 mol?L-1的醋酸溶液
C.0.25 mol?L-1的盐酸 D.0.25 mol?L-1的硫酸铜溶液 3.下列说法正确的是 （ ）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强
B.因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比盐酸消耗NaOH用量少
C.足量的锌分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等
D.物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中的PO43－的物质的量浓度相同 4.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 ( ) A.NaHSO4==Na＋＋HSO4－ B.KHCO3==K＋＋HCO3－ C.Na2O==2Na＋＋O2－ D.BaSO4 Ba2＋＋SO42－
课 题:第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液（3）
【学习目标】
1.学会溶液酸碱性的判断方法 2.掌握pH的测定及含义
【学习重点】
溶液酸碱性的判断
【学习难点】
溶液酸碱性的判断
一、溶液的酸碱性 1.判断标准
在酸或碱溶液中，水的电离平衡被破坏。当加酸时，使水的电离平衡向 移动，致使溶液中[H+]＞[OH- ]，溶液呈酸性；当加碱时，使水的电离平衡向 移动，致使溶液中[H+]＜[OH-]，溶液呈碱性。故溶液酸碱性的实质取决于溶液中的 与 的相对大小。
2.溶液酸碱性与[H+]和[OH- ]的关系
[H+] ＝ [ OH－] [H+] ＞ [ OH－] [H+] ＜ [OH－] 二、溶液的pH
1.公式： pH pH<7 pH=7 pH>7 溶液的酸碱性 溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性 溶液呈 性 [H+]和[OH- ]的关系 预习案 溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性 2.适用范围： 3.pH与溶液酸碱性的关系(25℃时) 4.探究pH值的测定方法
（1）利用酸碱指示剂粗略的测定。这种方法只能测出某一范围的pH，而不能得出具体的数值。下表为常用的酸碱指示剂及其变色范围。
指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 pH值的变色范围及其颜色变化 红色←3.1—橙色—4.4→黄色 红色←5.0—紫色—8.0→蓝色 无色←8.2—粉红色—10.0→红色 (2)用pH试纸粗略地测定
使用方法：取一小块试纸放在玻璃片或点滴板上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中央，等颜色变化后与标准比色卡对比来判断溶液的pH值的大小。注意：pH试纸不能用水润湿，读数为整数。
(3)pH计法。可以精确测量溶液的酸碱性。
一、溶液的酸碱性
1.酸溶液和酸性溶液一样吗？碱溶液和碱性溶液一样吗？
2.有人认为“酸溶液中由于存在H+而显酸性，碱溶液由于存在OH-而显碱性”，你认为这种说法正确吗？说明理由。
3.已知25 ℃时某稀溶液中由水电离产生的［H+］=10-13mol/L，请说明该溶液的酸碱性。
4.当温度升高后，KW如何变化？纯水中[H+]与[ OH－]如何变化？此时的pH还是7吗？
5.中性溶液一定是pH＝7，这句话对吗？为什么？[H+]=10-7mol/L的溶液一定显中性吗？
课堂检测：
1.下列溶液肯定显酸性的是 （ ） A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液
探究案
物质在水溶液中的行为
