物质在水溶液中的行为

由天下分享时间：2024/10/6 20:07:38 加入收藏我要投稿点赞

课题:第3章物质在水溶液中的行为

第1节水溶液（1）

【学习目标】

1. 掌握水的离子积KW 2. 影响水电离的因素

【学习重点】

影响水电离的因素

【学习难点】

影响水电离的因素

一、水的电离

1.经过多次实验发现纯水仍具有导电性，这说明纯水中存在的离子，

它们是，是由水分子电离产生的。

2.水的电离方程式：，水的电离是过程（填可逆或不可逆），也是过程（填吸热或放热）。

3.由水电离出的离子浓度关系为：。二、水的离子积

1.水电离平衡常数： 2.水的离子积常数表达式：Kw=_________ ______

预习案 3.在一定温度时，Kw是一个常数，只与有关。4.室温下Kw= 三、电离度

1.定义： 2.表达式： 3.影响因素：

一、水的离子积

探究案 1.在纯水中存在Kw，其他水溶液中是否也存在Kw？酸溶液中是否不存在OH-？碱溶液中是否不存在H+？为什么？

2.在所有水溶液中，[H+]和[OH-]一定相等吗？由水电离出的[H+]和[OH-]呢？ 3.对于酸碱稀溶液，如何计算Kw？二、水的电离影响因素 1.

加入酸加入碱加入NaCl 加入KHSO4 温度升温降温移动方向 Kw [H+] [OH-] [H+]与[OH-]关系电离程度加入活泼金属课堂检测：

1.下列说法正确的（） A.HCl溶液中无OH- B.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH-也无H+

D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW＝1.0× 10-14mol-2?L-2

2.给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（） A.[H+][OH-]乘积不变 B.溶液中[H+]增加 C.[OH-]降低 D.水电离出的[H+]增加

3.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH－)的措施 ( ) A.向纯水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入SO2 D.向水中加入NaCl 4.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3 NH2－+ NH4+，

据此，判断以下叙述错误的是（）

A.液氨中含NH3、NH2－、NH4+等微粒

B.一定温度下液氨中c(NH2－)与c(NH4+)的乘积为一定值 C.液氨的电离达平衡时c(NH3)=c(NH2－)=c(NH4+) D.不添加任何物质时c(NH2－)=c(NH4+)

5.某温度下，纯水的[H+]＝2×10-7mol/L，则此时溶液中[OH-]为 mol/L；若温度不变，滴入盐酸使[H+]＝5×10-6mol/L，则此时溶液中[OH-]为 mol/L。

1.（双选）下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是( )

A.HSO－4 B.C2H5OH C.Na

D.[ H]－]-

检测案 2.如果25℃时KW＝1×10－14，t℃(t>25)时KW＝1×10－12，这说明 ( ) A.t℃时水的电离程度较大 B.前者c(H＋)较后者大 C.水的电离过程是一个放热过程 D.KW和T(温度)无直接关系 3.25℃时，水的离子积常数为1℃10－14，则该温度下的电离度为（） A.1.0℃10－7 % B.1.8℃10－8 % C.1.8℃10－7 % D.1.0℃10－14 %

4.关于水的电离平衡，下列说法正确的是（）

A.纯水的导电性很差，说明水是弱电解质，存在电离平衡 B.水的电离平衡只随温度改变而发生移动 C.水的离子积常数就是水的电离平衡常数

D.水的离子积常数只适用于纯水，会随温度而发生变化

5.25 ℃时，水的电离达到平衡H2O H＋+OH— ΔH>0，下列叙述正确的是（）

A.向水中加入稀硫酸，平衡逆向移动，Kw不变，[OH―]不变 B.向水中加入NaHSO4，[OH―]增大，Kw增大 C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H+]降低

D.将水加热，Kw增大，[H+]增大

6.99 ℃时，向[H+]=10-6 mol/L的蒸馏水中，加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的[H+]=10-2 mol/L，下列叙述不正确的是（）

A.此时水的离子积Kw=1.0×10－14 mol2·L-2 B.水电离出的[H+]=1.0×10－10 mol/L

C.水的电离程度随温度升高而增大 D.[Na+]=[SO42－]

课题:第3章物质在水溶液中的行为

第1节水溶液（2）

【学习目标】