链接听/4例2方法点拨
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y
3．2018·娄底化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为：R＋2HCl===RCl2＋H2↑)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式中书写错误的是( )
A．R＋MgSO4===RSO4＋Mg B．R＋CuSO4===RSO4＋Cu C．R＋H2SO4===RSO4＋H2↑ D．2Al＋3RSO4===Al2(SO4)3＋3R
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详解详析
【课时作业】 [达标巩固] 1．B
2．B [解析] 铝的活动性比铁强，但铝制品的抗腐蚀能力比铁制品强，是因为铝和空气中的氧气反应形成了一层致密的氧化膜，对内部的铝起保护作用，阻止反应的进一步发生，该过程不能用金属活动性顺序解释。
3．D [解析] 在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来，金属镁的活动性比锌强，所以镁能置换出硫酸锌中的锌。
4．B [解析] 有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X、Y、Z中X的活动性最强；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y表面没有变化，说明Z的活动性比银强，Y的活动性比银弱，即Z＞Ag＞Y。故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y。
5．B [解析] 将铁、铜两种金属分别放入稀盐酸中，有气泡产生的是铁，无明显变化的是铜，说明了金属活动性：铁＞铜。
6．B [解析] 由题可知，X与硝酸银溶液反应，生成了X(NO3)3，X在化合物中的化合价为＋3，而铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁[Fe(NO3)2]，故该金属不可能是铁。
7．D [解析] 位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究。
8．B [解析] 充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明一定有能与稀硫酸反应的物质存在，即一定有铁被置换出来。当锌过量时，也可能有锌，当铁被置换出来时，溶液中的铜已全部被置换出来，所以滤渣的成分可能是Fe、Cu或Fe、Cu、Zn。
9．(1)气泡 (2)②
[解析] (1)铜锌合金为混合物，将该合金放入稀盐酸中，锌可与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；金位于金属活动性顺序表中氢元素的后面，不能与稀盐酸作用，故可将固体放入稀盐酸中观察是否有气泡产生来鉴别金与铜锌合金。
(2)将Ag放入FeCl2溶液或AlCl3溶液中，Ag既不能置换Fe，也不能置换Al，不能确定Fe和Al的活动性顺序，①不能达到目的；将Fe分别放入AlCl3溶液和AgNO3溶液中，Fe不能置换AlCl3溶液中的Al，但可置换AgNO3溶液中的Ag，说明Fe的活动性比Ag强而比Al弱，②能达到目的；Ag、Fe均不能置换AlCl3溶液中的Al，无法确定Ag、Fe的活动性顺序，
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③不能达到目的。
10．(1)过滤 (2)Fe、Ag (3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
[解析] 由金属活动性顺序可知，铁比银活泼，但不如锌活泼，能置换出硝酸银中的银，而不能置换出硝酸锌中的锌，反应后的固体中加入稀盐酸，会产生无色气体，所以铁是过量的。
11．(1)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu)
(2)将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体析出，无色溶液逐渐变为蓝色(合理答案均可)
(3)CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等] (4)过量的铁粉、过滤 12．(1)氢气(或H2) 假
(2)无明显现象(或无现象，或无变化) 强 银、钯、铂(或银＞钯＞铂，用化学式表示也可) [直击中考] 1．B
2．C [解析] 把X、Y和Z分别放入稀硫酸中，X和Z溶解并产生气体，Y无变化，说明X和Z的金属活动性比Y强；把X放入Z的化合物溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出，说明X比Z的金属活动性强，故X、Y和Z的金属活动性顺序为X＞Z＞Y。
3．A [解析] 将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R＋2HCl===RCl2＋H2↑可知，R在化合物中显＋2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应。
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2019九年级化学下册 第六章 金属 6.2 第2课时 金属活动性顺序的应用课时作业（三）
