.
1：
符号b(H3PO4)=0.1mol?L-1表示 1.
H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?L-1 2.
H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol?L-1 3.
H3PO4溶液的物质的量是0.1mol?L-1 4.
H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol?L-1
2：
在配合物[PtCl2(NH3)2]中，中心原子的配位数是 1.2 2.3 3.4 4.6
3：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 1.溶液中H+越多，其酸性越强
. .
.
2.溶液中OH-越多，其碱性越弱 3.溶液pH越大，其pOH值越小 4.温度升高时Kw变大
4：下列分子中，属于极性分子的是（ ） 1. CO2 2. CH4 3. NH3 4. O2
5：可逆反应达到化学平衡的条件是 ( ) 1.反应已经停止 2.k正=k 逆, 3.ΔrGm? = 0， 4.υ正= υ逆,
6：基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是（ ） 1.3，0，0，+1/2
. .
.
2.3，1，0，+1/2 3.3，1，0，-1/2 4.3，1，-1，-1/2
7：
25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时， 1. 2.
3. 4.
8：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ） 1.3，1，1，-1/2 2.3，2，0，-1/2
. .
.
3.3，1，0，+1/2 4.4，4，0，+1/2
9：中和50ml 0.2mol?L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH溶液，该
NaOH溶液的物质的量浓度是（ ） 1.0.1mol?L-1 2.0.2mol?L-1 3.0.4mol?L-1 4.0.8mol?L-1
10：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ） 1.n,l,m,ms 2.l,m,ms 3.n,l 4.n,l,m
11：
CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为 1.直线形 2.三角形 3.四方形 4.正四面体
. .
.
12：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（ ） 1. 2. H2CO3 3. 4.
13：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ） 1.3，2，2，-1/2 2.3，2，0，-1/2 3.3，1，0，+1/2 4.3，3，0，+1/2
14：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ ） 1.甲醇和水 2.溴化氢和氯化氢 3.氮气和水 4.苯和四氯化碳
. .
.
15：下列分子中，属于极性分子的是（ ） 1. CO2 2. CCl 4 3. PH3 4. N2
16：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 1.6-8 2.7-9 3.5-7 4.5-6
17：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液 的缓冲范
. .
.
围是
1.6-8 2.7-9 3.5-7 4.5-6
18：下列化合物中存在氢键的是（ ） 1.HF 2. CCl4 3.HBr 4. CCl4
19：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（ ）
1. H3O+ 2. NH3 3.Ac- 4. H2O
. .
.
20：
BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是 1.sp 2. sp2 3. sp3 4. spd2
21：将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（ ） 1.90 g?L-1 NaCl溶液 2.9.0 g?L-1 NaCl溶液 3.12.5 g?L-1 NaHCO3溶液 4.1.5 g?L-1 NaCl溶液
22：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ） 1.
. .
.
2.HCl 3. HS- 4.
23：在下列各组量子数中，合理的是（ ） 1.n = 2，l = 1，m = 0 2.n = 2，l = 2，m = 1 3.n = 3，l = 0，m = -1 4.n = 2，l = 3，m = 2
24：
H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在 1.色散力 2.诱导力 3.取向力 4.氢键
25：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（ ） 1.
. .
.
2. 3. 4.
26：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液 的缓冲范
围是
1.6-8 2.5-7 3.7-9 4.5-6
27：人体血液中最重要的抗碱成分是（ ） 1.HPO 2.CO 3.HCO 4.H2CO3
. .
.
28：下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（ ） 1.n = 1, l = 0 2.n = 2, l = 1 3.n = 3, l = 2 4.n = 4, l = 3
29：
BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是 1.sp 2. sp2 3. sp3 4. spd2
30：
[Fe(en) 3]Cl3中，中心原子的配位数是 1.3 2.5 3.4
. .
.
4.6
31：在医学上等渗溶液的渗透浓度为( ) 1.< 280 mmol?L-1
2.280 mmol?L-1-320 mmol?L-1 3.> 320 mmol?L-1
4.270 mmol?L-1-330 mmol?L-1
32：
H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在 1.色散力 2.分子间氢键 3.取向力 4.诱导力
33：下列各组元素按电负性大小排列正确的是 ( ) 1.F＞N ＞O 2.F＞O＞Al 3.As ＞P ＞N 4.O＞S＞F
34：酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是（ ） 1.
. .
.
H3O+ 2.
3.Ac- 4. H2O
35：在下列各组量子数中，合理的是（ ） 1.n = 2，l = 1，m = 0 2.n = 2，l = 2，m = -1 3.n = 3，l = 0，m = +1 4.n = 2，l = 3，m = +2
1：下列化合物中存在氢键的是（ ） 1.HF 2.
3.HCl 4.
2：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是 ( )
. .
.
1. H3O+ 2. NH3 3.Ac- 4. H2O
3：下列配合物中命名正确的是（ ） 1. 2. 3. 4.
4：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ） 1.n,l,m,ms 2.l,m,ms
. .
.
3.n,l 4.n,l,m
5：
BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是 1.sp 2. sp2 3. sp3 4. spd2
6：元素电负性值可以预言的是（ ） 1.配位数 2.偶极矩 3.分子的极性 4.键的极性
7：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液
. .
.
的缓冲范
围是
1.6-8 2.5-7 3.7-9 4.5-6
8：不属于共轭酸碱对的一组是 ( ) 1. 2. 3. 4.
9：
25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，
. .
.
1. 2.
3. 4.
10：只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。 1.HCl 2.NaOH 3. NH3?H2O 4. AgNO3
11：下列分子中，属于极性分子的是（ ）
. .
.
1. CO2 2. CH4 3. NH3 4. O2
12：按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（ ） 1.
2.NaAc 3.
4. H2O
13：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（ ） 1.0.05mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液
. .
.
2.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc溶液 3.0.05mol?L-1HAc-0.15mol?L-1NaAc溶液 4.0.15mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液
14：
SiF4分子的空间构型为 1.直线形 2.正四面体 3.平面正方形 4.三角锥形
15：下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ ） 1.已醇和水 2.溴化氢和氯化氢 3.氦和水 4.苯和四氯化碳
16：下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（ ）
1.50ml 0.2mol?L-1 HAc与50 ml 0.1mol?L-1 NaOH 2.50 ml 0.1mol?L1 HAc与50 ml 0.1mol?L1 NaOH 3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc与50 ml 0.2mol?L-1 NaOH 4.50 ml 0.2mol?L-1 HCl与50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O
. .
.
17：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ） 1.3，2，2，-1/2 2.3，2，0，-1/2 3.3，1，0，+1/2 4.3，3，0，+1/2
18：下列说法正确的是（ ） 1.H2O是强酸，其共轭碱是弱碱 2.H2O是弱酸，其共轭碱是弱碱 3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱 4.H2O不能给出质子，也不能接受质子
19：下列分子中，属于极性分子的是（ ） 1. CS2 2. CH4 3. NH3 4. O2
. .
.
20：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ） 1.
2.HCl 3. HS- 4.
21：下列化合物中存在氢键的是（ ） 1.HF 2. CCl4 3.HBr 4. CCl4
22：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液
. .
.
的缓冲范
围是
1.6-8 2.7-9 3.5-7 4.5-6
23：在下列各组量子数中，合理的是（ ） 1.n = 2，l = 1，m = 0 2.n = 2，l = 2，m = 1 3.n = 3，l = 0，m = -1 4.n = 2，l = 3，m = 2
24：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 1.溶液中H+越多，其酸性越强 2.溶液中OH-越多，其碱性越弱 3.溶液pH越大，其pOH值越小 4.温度升高时Kw变大
25：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是 1.6-8 2.7-9
. .
.
3.5-7 4.5-6
26：在下列各组量子数中，合理的是（ ） 1.n = 2，l = 1，m = 0 2.n = 2，l = 2，m = -1 3.n = 3，l = 0，m = +1 4.n = 2，l = 3，m = +2
27：可逆反应达到化学平衡的条件是 ( ) 1.反应已经停止 2.k正=k 逆, 3.ΔrGm? = 0， 4.υ正= υ逆,
28：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（ ） 1. H3O+ 2. NH3 3.Ac- 4. H2O
. .
.
29：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（ ） 1. H2S 2. OH- 3.Ac- 4. H2O
30：
在CH3OH与H2O分子间存在的作用力是 1.取向力、氢键 2.null
3.取向力、诱导力
4.取向力、诱导力、色散力、氢键
31：
NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为 1.直线形 2.三角形 3.四方形
. .
.
4.三角锥形
32：不属于共轭酸碱对的一组是（ ） 1. 2.
3. 4.
33：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ） 1.3，1，1，-1/2 2.3，2，0，-1/2 3.3，1，0，+1/2 4.4，4，0，+1/2
34：
H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在 1.色散力 2.诱导力 3.取向力 4.氢键
. .
.
35：下列分子或离子中不能作配体的是（ ） 1. Cl-1 2. NH3 3. H2O 4. CH4
1：欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（ ） 1. 2. 3. 4.
. .
.
2：
H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在 1.色散力 2.诱导力 3.取向力 4.氢键
3：在下列各组量子数中，合理的是（ ） 1.n = 2，l = 1，m = 0 2.n = 2，l = 2，m = 1 3.n = 3，l = 0，m = -1 4.n = 2，l = 3，m = 2
4：下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（ ） 1.4，2，2，- 1/2 2.3，2，0，- 1/2 3.3，1，0，+1/2 4.2，2，1，+1/2
5：可逆反应达到化学平衡的条件是 ( ) 1.反应已经停止 2.k正=k 逆, 3.ΔrGm? = 0，
. .
.
4.υ正= υ逆,
6：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 1.溶液中H+越多，其酸性越强 2.溶液中OH-越多，其碱性越弱 3.溶液pH越大，其pOH值越小 4.温度升高时Kw变大
7：下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（ ） 1. HS-和S- 2. 3. H2S和HS- 4.
8：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液
. .
.
的缓冲范
围是
1.6-8 2.7-9 3.5-7 4.5-6
9：不属于共轭酸碱对的一组是 ( ) 1. 2. 3. 4.
10：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是 ( ) 1. H3O+
. .
.
2. NH3 3.Ac- 4. H2O
11：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液 的缓冲范
围是
1.6-8 2.5-7 3.7-9 4.5-6
12：下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（ ）
1.50ml 0.2mol?L-1 HAc与50 ml 0.1mol?L-1 NaOH 2.50 ml 0.1mol?L1 HAc与50 ml 0.1mol?L1 NaOH 3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc与50 ml 0.2mol?L-1 NaOH 4.50 ml 0.2mol?L-1 HCl与50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O
13：下列分子或离子中不能作配体的是（ ） 1.
. .
.
Cl-1 2. NH3 3. H2O 4. CH4
14：
人体血液中最重要的抗酸成分是
1. 2. 3. H2CO3 4.
. .
.
15：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 1.溶液pH越大，其碱性越强 2.溶液中OH-越多，其碱性越弱 3.溶液中H+越多，其酸性越强 4.
16：下列原子的原子轨道能量与角量子数l无关的是（ ） 1.Na 2.Ne 3.F 4.H
17：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（ ） 1. 2. H2CO3 3. 4.
. .
.
18：
SiF4分子的空间构型为 1.直线形 2.正四面体 3.平面正方形 4.三角锥形
19：在医学上等渗溶液的渗透浓度为( ) 1.< 280 mmol?L-1
2.280 mmol?L-1-320 mmol?L-1 3.> 320 mmol?L-1
4.270 mmol?L-1-330 mmol?L-1
20：
CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为 1.直线形 2.三角形 3.四方形 4.正四面体
21：下列化合物中存在氢键的是（ ）
. .
.
1.HF 2.
3.HCl 4.
22：甲醇和水之间存在的分子间作用力是（ ） 1.取向力 2.氢键 3.色散力 4.诱导力
5.以上四种作用力都存在
23：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（ ）
1. H3O+ 2. NH3 3.Ac- 4. H2O
. .
.
24：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ） 1.n,l,m,ms 2.l,m,ms 3.n,l 4.n,l,m
25：只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。 1.HCl 2.NaOH 3. NH3?H2O 4. AgNO3
26：下列分子中，属于极性分子的是（ ） 1. CS2 2. CH4 3. NH3
. .
.
4. O2
27：
NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为 1.直线形 2.三角形 3.四方形 4.三角锥形
28：下列配合物中命名正确的是（ ） 1.
2.
3.
4.
. .
.
29：下列各组元素按电负性大小排列正确的是 ( ) 1.F＞N ＞O 2.F＞O＞Al 3.As ＞P ＞N 4.O＞S＞F
30：
BF3分子中，B原子所采取的杂化方式是 1. sp2 2.sp 3. sp3 4. spd2
31：下列物质中，不能作为配合物的配位体的是（ ） 1.
. .
.
NH3 2.
NH2-CH2-CH2-NH2 3.
4.CO
32：
H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在 1.色散力 2.分子间氢键 3.取向力 4.诱导力
33：下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（ ） 1.n = 1, l = 0 2.n = 2, l = 1 3.n = 3, l = 2 4.n = 4, l = 3
34：按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（ ） 1.
. .
.
2.HCl 3. HS- 4.
35：
[Fe(en) 3]Cl3中，中心原子的配位数是 1.3 2.5 3.4 4.6 1：
人体血液中最重要的抗酸成分是
1. 2.
. .
.
3.
H2CO3 4.
2：决定原子核外电子运动状态的量子数是（ ） 1.n,l,m,ms 2.l,m,ms 3.n,l 4.n,l,m
3：
BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是 1.sp 2. sp2 3. sp3 4.
. .
.
spd2
4：已知某原子中的4个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子
能量最高的是（ ） 1.3，1，1，-1/2 2.2，1，1，-1/2 3.2，1，0，+1/2 4.3，2，1，-1/2
5：下列分子中，属于极性分子的是（ ） 1. CO2 2. CH4 3. NH3 4. O2
6：
BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是
. .
.
1.sp 2. sp2 3. sp3 4. spd2
7：下列各组元素按电负性大小排列正确的是 ( ) 1.F＞N ＞O 2.F＞O＞Al 3.As ＞P ＞N 4.O＞S＞F
8：下列各组量子数中（n,l,m,ms），不可能存在的是（ ） 1.4，2，2，- 1/2 2.3，2，0，- 1/2 3.3，1，0，+1/2 4.2，2，1，+1/2
9：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液
. .
.
的缓冲范
围是
1.6-8 2.7-9 3.5-7 4.5-6
10： 符号c(H3PO4)=0.1mol?L-1表示 1.
H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol?L-1 2.
H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol?L-1 3.
H3PO4溶液的物质的量是0.1mol?L-1 4.
H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol?L-1
11：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ） 1.3，2，2，-1/2 2.3，2，0，-1/2 3.3，1，0，+1/2
. .
.
4.3，3，0，+1/2
12：下列配合物中命名正确的是（ ） 1.
2.
3.
4.
13：在下列各组量子数中，合理的是（ ） 1.n = 2，l = 1，m = 0 2.n = 2，l = 2，m = 1 3.n = 3，l = 0，m = -1 4.n = 2，l = 3，m = 2
. .
.
14：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于酸的是 ( ) 1. H3O+ 2. NH3 3.Ac- 4. H2O
15：下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（ ）
1.50ml 0.2mol?L-1 HAc与50 ml 0.1mol?L-1 NaOH 2.50 ml 0.1mol?L1 HAc与50 ml 0.1mol?L1 NaOH 3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc与50 ml 0.2mol?L-1 NaOH 4.50 ml 0.2mol?L-1 HCl与50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O
16：元素电负性值可以预言的是（ ） 1.配位数 2.偶极矩 3.分子的极性 4.键的极性
17：
25℃时，某一难溶电解质AB2在水溶液中达到溶解平衡时，
. .
.
1. 2.
3. 4.
18：
NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为 1.直线形 2.三角形 3.四方形 4.三角锥形
19：
某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-8，从理论上推算该缓冲溶液
. .
.
的缓冲范
围是
1.6-8 2.5-7 3.7-9 4.5-6
20：下列化合物中存在氢键的是（ ） 1.HF 2.
3.HCl 4.
21：下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（ ） 1.0.05mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液 2.0.1mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc溶液 3.0.05mol?L-1HAc-0.15mol?L-1NaAc溶液 4.0.15mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc溶液
22：可逆反应达到化学平衡的条件是 ( ) 1.反应已经停止
. .
.
2.k正=k 逆, 3.ΔrGm? = 0， 4.υ正= υ逆,
23：下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（ ） 1.溶液pH越大，其碱性越强 2.溶液中OH-越多，其碱性越弱 3.溶液中H+越多，其酸性越强 4.
24：
CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为 1.直线形 2.三角形 3.四方形 4.正四面体
25：下列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（ ） 1.n = 1, l = 0 2.n = 2, l = 1 3.n = 3, l = 2
. .
.
4.n = 4, l = 3
26：人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（ ） 1. 2. H2CO3 3. 4.
27：下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（ ） 1.3，1，1，-1/2 2.3，2，0，-1/2 3.3，1，0，+1/2 4.4，4，0，+1/2
28：按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（ ） 1.
. .
.
2.NaAc 3.
4. H2O
29：不属于共轭酸碱对的一组是（ ） 1. 2.
3. 4.
30：根据酸碱质子理论,下列分子或离子中只属于两性物质的是（ ） 1. H3O+ 2. NH3 3.Ac- 4.
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药学专科无机化学（含实验）单选题2
