2019-2020学年高一上化学期末模拟试卷含答案
（满分：100分 时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 N-14 Fe-56 S-32 Al-27 Cl-35.5
第 Ⅰ 卷 (共48分)
一．单项选择题（每题2分，共48分）
1.硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具
B．石英钟表
C．计算机芯片
D．光导纤维
2. 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是 A．新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处 B．氢氧化钠溶液盛放在配有玻璃磨口塞的试剂瓶中 C．少量的金属钠保存在煤油中
D．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
3.用如右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ．．．
4. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L以任意比混和的甲烷和氢气的混合物，所含的分子数为NA个 B．标准状况下，32g氧气所含的原子数目为NA
C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，22.4L水所含的分子数为NA个
D．1 mol/L的盐酸中含NA个HCl分子
5. 下列各类物质中，一定含有氢、氧两种元素的是 A．氧化物 C．含氧酸
B．酸式盐 D．没有合理选项
6.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子是 A．一定有Na+，也可能有+ B．一定有Na+，也一定有+ C．可能有Na+，也可能有+ D．只有Na+
7.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A．钠的熔点低
B．钠的密度小
C．钠的硬度小 D．有强还原性
8.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是 A．稀硫酸 B．CuSO4 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3
9.下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH
⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
10．下列除杂（括号内为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
A B C D 待提纯的物质 NaOH (Na2CO3) CO2 (HCl) FeCl3 (FeCl2) Fe (Al) 选用的试剂 盐酸 Na2CO3溶液 铁粉 NaOH溶液 操作方法 —— 洗气 过滤 过滤 11．下列实验现象的描述错误的是 A．新制氯水使淀粉试纸呈蓝色
B．向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生
C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加SCN溶液，呈血红色 D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 12.下列化学方程式中，不能用H + OH ＝ H2O表示的是
＋
－
A．2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O B．Ba(OH)2 + 2HCl ＝ BaCl2 + 2H2O C．Cu(OH)2 + 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2H2O D．OH + HCl ＝ Cl + H2O
13. 自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则该元素
A． 被氧化 B． 有可能被氧化，也有可能被还原 C． 被还原 D． 该元素既不被氧化也不被还原 14．物质的量相同的任何气体物质，一定相同的是
A．体积 B．质量 C．原子数 D．分子数
15. FeCl3 和 CuCl2 混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是
A．Fe2+ B．Fe3+ 和Fe2+ C．Cu2+ 和Fe2+ D．Cu2+
16. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A.3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 B.AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 C. Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 D. 2Cu + O2 ==2CuO
17. 下列溶液中Cl-离子浓度最大的是 A．65mL 1mol/L的Cl溶液 B．25mL 3mol/L的NaCl溶液
C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液
18.证明某溶液含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是 A．先滴加氯水，再滴加SCN溶液后显红色
B．先滴加SCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．滴加NaOH溶液，看是否出现红褐色沉淀 D．只需滴加SCN溶液
19. 下列离子方程式的书写正确的是
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- = CO32- + H2O B．铁和稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 3H2↑+ 2Fe3+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH= Al(OH)3↓
－
D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O 20. 、Y、、W有如下图所示的转化关系，则、Y可能组合是：
Y ① C CO ② AlCl3 Al(OH)3 ③ Fe FeCl2 ④ Na2CO3 NaHCO3 A．①②③ B．①③
C．③④ D．①②④
21. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知 （1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气； （2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质； （3）c与强碱溶液反应放出气体；
（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是 A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe C．Al、Cu、Ag、Mg、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 22．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
23. 某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是： ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤
24．在两份体积相同的氢氧化钠和稀硫酸溶液中分别加入过量铝粉，充分反应后，在相同状况下，若放出
氢气的体积相同，则该氢氧化钠溶液与硫酸溶液的物质的量浓度之比为 A．31 B．13 C．23 D．32
第 Ⅱ 卷 (共52分)
二．填空题（共36分） 25．(6分)在下列物质中：
①烧碱 ②NH3·H2O ③CO2 ④铁片 ⑤石墨 ⑥酒精 ⑦醋酸 ⑧碳酸钙
（１）属于弱电解质的是_______________； （２）属于强电解质的是 ；
（３）既不属于电解质又不属于非电解质的是___________________。
26．(2分)已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物的形
式_______________________________。
27．(6分)稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：
3Fe ＋ 8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O
（1）该氧化还原反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。 （2）请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：
3Fe ＋8HNO3 = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，反应中被还原的HNO3的物质的量为________。 28. (10分) (1)5 mol H2O的质量为_____________，其中含有__________个水分子，
氢原子的物质的量为_______________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
29.(12分) A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属；C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲物质具有磁性。它们之间有如下图的转化关系：
NaOH溶液 乙 C 甲 水蒸气 加热 丁 A D 点燃燃烧 丙 氧化物 高温 A 请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
B 甲_____________乙______________丙______________丁______________
（2）B与NaOH溶液反应的化学方程式是_________________________________________。 （3）向乙溶液中滴加适量盐酸得到一种白色沉淀，该反应的离子方程式是
______________________________________________________。
（4）某学生想验证在溶液中钠不能置换比它不活泼的金属，该生向丙溶液中投入金属钠，结果只得到红
褐色的难溶物，请用离子方程式解释形成该现象的原因： _____________________________________________________ ， ______________________________________________________ 三．实验题（共8分）
30. 实验室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液
(1）所需仪器应该有容量瓶、玻璃棒、量筒、________________、________________。 (2）容量瓶在使用前，首先应检查 。
(3）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是________________、________________。 (4）配制时，要用量筒量取密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸_____________ml。
(5）若配好摇匀后，发现容量瓶中的液面略低于刻度线，问是否应该补充蒸馏水_________（填“应该”或“不应该”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水，则对实验结果有无影响____________。（填“有影响”或“无影响”） 四．计算题（８分）
31.为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。
（1）写出该反应的化学方程式________________________________________；
（2）碳酸钠的摩尔质量为___________________； （3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________； （4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______________； 一．选择题（共48分）
二．填空题（共36分）
25. (每空2分，共6分) （１）②⑦； （２）①⑧； （３）④⑤ 26.(2分) 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O 27. (共6分) 失6e- （1）HNO3； Fe(NO3)2 (各1分)
(2分)
（2）
（3）0.5 mol (2分) 28. (每空2分，共10分)
（1）90g； 3.01×1024； 10 mol； （2）SO2； H2； 29. (共12分)
（1）Fe3O4 NaAlO2 FeCl3 FeCl2 (各1分) （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
3Fe＋8HNO3 =3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 得6e-
【40套试卷合集】四川省眉山市2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案
