选项 气体a 固体R
A NH3 碱石灰 B SO2 浓硫酸 C C2H4 高锰酸钾 D Cl2 碱石灰 (2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为______________________________。 (3)若按图乙来安装，可用NaOH浓溶液吸收Cl2，制“84”消毒液，此时干燥管的作用是________________________________________________________________________。 3.(2019·武汉调研)实验室制备无水二氯化锡的主要步骤如下：
步骤1：在圆底烧瓶中加入1.20 g碎锡箔和5 mL浓盐酸、1滴硝酸，实验装置如图所示。组装好后在95 ℃ 时回流0.5 h，待圆底烧瓶中只剩余少量锡箔为止；
步骤2：将上述反应的上清液迅速转移到仪器X中，在二氧化碳气氛保护下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到二氯化锡晶体；
步骤3：在二氯化锡晶体中加入10 mL醋酸酐，即可得无水二氯化锡，过滤； 步骤4：用少量乙醚冲洗三次，置于通风橱内，待乙醚全部挥发后得到无水二氯化锡。 回答下列问题：
(1)步骤1中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________ ________________________________________________________________________； 冷却水从接口________(填“a”或“b”)进入。实验采取的加热方式是______________；球形冷凝管上连接装有碱石灰的干燥管的目的是________________________________。
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(2)步骤2中，仪器X的名称为__________；二氧化碳气氛的作用是__________________。 (3)步骤3中，醋酸酐的作用是____________________；二氯化锡晶体在进行步骤3操作前应采取的加工措施是________，该加工措施需要仪器的名称是________。
4.(2018·枣庄一模)某化学兴趣小组在实验室里制备某些气体，并探究相关物质的性质，需要的仪器如下图所示，部分装置可重复选取。请回答下列问题：
(1)制备并收集纯净的氨气。
①所选装置正确的连接顺序为_____________________________________________________ (填接口编号)。
②简述检验氨气的操作方法_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)氯气的制备及性质实验。
①制备装置中发生反应的离子方程式是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中，加热制取氯化铁(极易吸水)，则在玻璃管右侧需要直接连接一个________装置。若将制得的氯化铁配制成溶液，请简述操作方法________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③可以用D装置收集并测量氯气的体积，其操作为_________________________________
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________________________________________________________________________。 5..(2018·莱芜一中检测)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm3。试计算：
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(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。
(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。
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若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。 (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L的溶液，最终得到________g固体。
6.(2019·长沙高三阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：
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的盐酸中，充
的NaOH溶液。蒸发中和后
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L____________)；
②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L
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的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、
的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_____________________________________________________________； ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。 请回答下列问题：
(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L
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的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有
_______________________________________________________________(填字母)。
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A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 G.未冷却至室温即定容 (2)请填写操作步骤中的空格：
步骤①：________________________________________________________________________； 步骤③：________________________________________________________________________。 (3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是___________________________________________。 (4)读数时需要注意(至少写两点)：______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·mol1。
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2020届高三化学总复习名校试题汇编专题01《从实验学化学》原卷版
