第三章第一节弱电解质的电离（8）
1、在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O 移动( )
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
A.①③⑤ B.①④⑥ C.③④⑤ D.①②④ 2、下列说法中,正确的是( )
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强 B.强电解质的水溶液中不存在分子
C.SO2和乙醇均属共价化合物,在水中都不能电离,均属非电解质 D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同 3下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是( ) A.CH3COOH溶液能使石蕊试液变红
B.0.1mol·L CH3COOH溶液中H浓度小于0.01mol·L
-1
+
-1
NH4+OH,下列情况能引起电离平衡向正向
-
+C.物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱 D.0.01mol·LCH3COOH溶液中有两种分子存在 4、下列溶液中导电性最强的是( ) A.1L 0.1 mol·L 醋酸
B.0.1L 0.1 mol·L H2SO4溶液 C.0.5L 0.1 mol·L 盐酸 D.2L 0.1 mol·L H2SO3溶液
5、已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系: Ka?-1-1
-1
-1-1
c?H???c?CH3COO??c?CH3COOH??1.75?10?5，其
中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是( ) A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时,Ka的值增大 B.升高温度,Ka的值增大 C.向醋酸溶液中加水,Ka的值增大
D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液,Ka的值增大
6、室温下,向10mL 0.1mol·L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
-1
A.溶液中离子的数目减小
B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大c(CH3COO) D.溶液中
+
-
c?CH3COOH??c?OHc?CH3COO????的值不变
7、25℃时, pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线I代表盐酸的稀释过程
B.a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C.b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D.将a、b两点所示溶液加热至30℃,
c?CH3COO?5c?Cl????的值变小
8、下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka?1.8?10)和一氯乙酸(乙,Ka?1.4?10)在水中的电离度与浓度关系的是( )
?3A.
B.
C. D.
9、
H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
( )
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大 C.滴加新制氨水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 10、下列说法正确的是( ) A.电离平衡常数受溶液浓度的影响
B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中的[H]一定比电离常数小的酸溶液中的[H]大
?2?????HCO3? D.H2CO3的电离常数表达式为K?????H2CO3?+
+
11、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
A. B.
C. D.
-4
-4
-10
12、已知三个数据:①7.2×10、②4.6x10、③4.9×10分别是三种酸的电离平衡常数.若这些酸可发生反应:NaCN+HNO2
HCN+NaNO2,NaCN+HF
HCN+NaF,NaNO2+HF
HNO2+NaF,则下列叙述中
正确的是( ) A.HF的电离平衡常数是① B.HNO2的电离平衡常数是①
C.HCN的电离平衡常数是② D.HNO2的电离平衡常数是③
13、25°C时,H2SO3的电离常数Ka1=1.5×10mol·L、Ka2=1.0×10mol·L,H2S的电离常数
-2
-1
-7
-1
Ka1=9.1×10-8mol·L-1、Ka2=1.1×10-12mol·L-1,则下列说法正确的是( )
A.H2SO3的酸性弱于H2S B.H2S的酸性弱于H2SO3
C.多元弱酸第一步电离产生的H对第二步电离有促进作用 D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
14、在0.1mol·L的HCN溶液中存在如下电离平衡:HCN( )
A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动 B.加水,平衡逆向移动
C.滴加少量0.1mol·L的HCl溶液,溶液中c(H)减小 D.加入少量NaCN固体,平衡正向移动
15、已知在25°C时,氨水中NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10mol·L,回答下列问题: （1）氨水中NH3·H2O的电离常数表达式Kb=_____________。
（2）当向该氨水中加入一定量的NaOH溶液时,Kb值是否会发生变化?__________(填“会”或“不会”)。
（3）若该氨水的起始浓度为0.01 mol·L,则达到电离平衡时溶液中OH的物质的量浓度为__________。
16、已知25°C时几种物质的电离度(溶液的浓度为0.1mol/L时所得数据)如下表所示: 溶液 物质 电离度α ①H2SO4溶液 ②NaHSO4溶液 ③CH3COOH溶液 CH3COOH 1.33% +
-1
--5
-1
-1
+
-1
+
H+CN,下列叙述正确的是
+-
④HCl溶液 HCl 100% HSO-4 10% HSO-4 29% （1）.25°C时,0.1mol/L的上述四种溶液中[H]由大到小的顺序是__________(填序号)。 （2）.25°C时,[H]相同的上述四种溶液中溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是__________(填序号)。
+
（3）25°C时,将足量Zn粉放入等体积、[H]为0.1mol/L的上述四种溶液中,产生H2的体积(同等压强下)由大到小的顺序是__________(填序号)。
（4）.25°C时,0.1mol/L的H2SO4溶液中HSO-4的电离度小于0.1mol/L的NaHSO4溶液中HSO-4的电离度的原因是_______________。
17、25℃时,部分物质的电离平衡常数如下表所示:
化学式 CH3COOH H2CO3 K1=4.4×10 电离平衡常数 1.8×10 -5-7+
HClO K2=4.7×10 请回答下列问题:
（1）.CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________
（2）同浓度的 CH3COO、HCO3、CO3、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为__________。 （3）.体积均为10mL、PH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数__________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是__________
--2-+
-113.0×10 -8
2024-2024学年高中化学人教版选修四同步练习：第3章第1节弱电解质的电离(8) Word版含答案 doc
