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2019-2020年八年级化学全册 5.1 化学反应中的质量守恒教学案（无答案）（新
版）鲁教版
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
1.认识质量守恒定律，通过实验探究，了解常见化学反应中的质量关系。2.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，以此培养学生利用化学知识解决实际问题的能力。
3.理解质量守恒定律的宏观表现和微观本质，认识到在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、总质量有没有增减。 二、问题导学：
1.阅读课本P102活动天地5-1思考：
问题：你选择甲、乙、丙中 ，因为＿＿＿＿＿＿＿＿。 2.阅读课本P103实验探究5-1思考：
该实验的目的是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3.质量守恒定律：参加 的各种物质的 等于 生成的各物质的 。 4.质量守恒定律的应用：
①运用质量守恒定律解释化学变化，如“镁带燃烧后生成的白色固体比原镁带的质量增加了”，“蜡烛越烧越小，最后消失”怎样用质量守恒定律来解释这些现象。
②利用质量守恒定律来确定物质的组成。如：某物质在空气中完全燃烧后生成了SO2和H2O，则根据质量守恒定律可知该物质中一定含S、H两元素，可能含氧元素。 5.质量守恒定律的微观本质
化学反应的实质是：化学反应的过程就是分子分成 ，原子不再分，而是重新组合得到 的过程。因此，一切化学反应前后， 、 、 都没有改变。所以化学反应中存在 。
为了从宏观角度和微观角度来理解质量守恒定律，可以将化学反应的过程归纳为：五个不改变，两个一定改变，一个可能改变。 反应物和生成物
宏观 元素 五个不改变 原子 微观 原子 反应前后 原子 两个一定改变 宏观：物质的 微观：分子的 一个可能改变：分子的 三、学情诊断：
【诊断1】如图所示是测定白磷燃烧前后质量变化情况的实验，用来验证质量守恒定律。
（1）白磷燃烧时观察到的现象是_____________。
（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃反应并冷却后为什么还要塞紧瓶塞_____________。 （3）点燃时，若瓶塞未塞紧，待燃烧完毕后再塞紧，天平的指针将会___________ 。（填“偏左”、“偏右”、“正中”）
【诊断2】最近日本推出了一种廉价的环保新能源——甲醚。它完全燃烧时发生如下反应
点燃
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X+3O2 2CO2+3H2O则X（甲醚）的化学式为（ ） A.C3H6O2 B.C2H6O C.C2H4O D.CH4O
第1课时 问题-探究 四、探究重点：探究化学反应前后物质的质量有无变化 五、问题记录：
六、论证演练：
第1课时 觉悟-发展
七、水平过关：
1.判断下列事实，①蜡烛燃烧后质量变小了 ②镁条燃烧后质量变大了 ③湿衣服晾晒后变轻了 ④CuSO4溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液的质量变小，其中能用质量守恒定律解释的是（ ） A.③ B.③④ C.①②④ D.都可以
2.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）
3.质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ）
A.反应条件 B.反应物 C.生成物 D.反应物和生成物之间的质量关系 4.化学反应前后，肯定不变的是（ ）
A.分子的种类B.分子的数目C.原子种类和数目D.物质的种类 5.下列实验事实中不符合质量守恒定律的是（ ） A.煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减少了
B.镁带燃烧后，得到的氧化镁的质量比镁带的质量增加了 C.白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后物质总质量相等 D.硫燃烧后，硫的总质量等于生成的二氧化硫的总质量
7. ag镁在氧气中完全燃烧，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气的质量是（ ） A.（a+b）g B.（a-b）g C.（b-a）g D.无法判断
8.某化合物在纯氧气中燃烧生成CO2和SO2，则在该化合物中一定含有_____和_____两种元素，可能含有_____元素。
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2021年八年级化学全册 5. 化学反应中的质量守恒教学案(无答案)(新版)鲁教版
