年高考鲁科版化学一轮复习练习:第章化学反应与能量转化第节课后达标检测
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[课后达标检测][学生用书P280(单独成册)]
一、选择题
1.2016年10月19日凌晨,神舟十一号飞船与天宫二号成功实施自动交会对接。下列有关说法正确的是( )
A.火箭升空的动力主要来源于化学能
B.神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 C.天宫二号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 D.天宫二号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气
解析:选A。A项,火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应,属于化学能,正确;B项,神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为电能,错误;C项,天宫二号中的氢氧燃料电池将化学能转换为电能,错误;D项,天宫二号利用太阳能将水电解为氢气和氧气,错误。
2.(2018·桂林一模)BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.E2是正反应的活化能 B.该反应的ΔH<0 C.加入催化剂,ΔH减小 D.ΔH=E2-E1
解析:选B。E1是正反应的活化能,E2是逆反应的活化能,A项错误;该反应是放热反应,B项正确;加入催化剂,减小E2和E1,不改变ΔH,C项错误;ΔH=E1-E2,D项错误。
3.(2016·高考江苏卷)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol1
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②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol1 ③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应
C.反应③使用催化剂,ΔH3减小
D.反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol1
解析:选D。A项,反应①是光能转化为化学能,错误;B项,反应②的焓变为正值,属于吸热反应,错误;C项,催化剂不会改变反应的焓变,错误;D项,根据盖斯定律,③-②得所求反应,其焓变为206.1 kJ·mol1-131.3 kJ·mol1=74.8 kJ·mol1,正确。
4.化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
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A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ/mol B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ/mol 13
C.N2(g)+H2(g)===NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ/mol
2213
D.N2(g)+H2(g)===NH3(g) ΔH=(a+b) kJ/mol
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131解析:选A。从图像来看,反应N2(g)+H2(g)===NH3(g)的焓变为(a-b) kJ/mol,反应
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N2(g)+H2(g)===NH3(l)的焓变为(a-b-c) kJ/mol。因此,反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的
2焓变为2(a-b) kJ/mol,反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)的焓变为2(a-b-c) kJ/mol。
5.(2018·温州联考)已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值): 1-
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-Q1 kJ·mol1,
2C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol1,
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有关上述反应的叙述错误的是( ) A.Q1 B.生成物总能量均高于反应物总能量 C.由1 mol C(s)反应生成1 mol CO(g)时放出Q1 kJ热量 D.1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 解析:选B。1 mol碳完全燃烧生成CO2放出的能量大于1 mol碳不完全燃烧生成CO放出的能量,Q1、Q2均为正值,故Q2>Q1,A项正确;两反应均为放热反应,故生成物总能量均低于反应物总能量,B项错误;生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量,C项正确;等物质的量的同种物质,气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量,D项正确。 6.(2018·云南一测)已知: Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH1 S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2 Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH3 则下列表述正确的是( ) A.ΔH2>0 B.ΔH3>ΔH1 C.Mn(s)+SO2(g)===MnO2(s)+S(s) ΔH=ΔH2-ΔH1 D.MnO2(s)+SO2(g)===MnSO4(s) ΔH=ΔH3-ΔH2-ΔH1 解析:选D。硫、锰与氧气的反应均为放热反应,ΔH1<0,ΔH2<0,A项错误;第三个反应放出的热量比第一个多,即ΔH3<ΔH1,B项错误;将题中热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律,由①-②得Mn(s)+SO2(g)===MnO2(s)+S(s) ΔH=ΔH1-ΔH2,C项错误;根据盖斯定律,由③-②-①得SO2(g)+MnO2(s)===MnSO4(s) ΔH=ΔH3-ΔH2-ΔH1,D项正确。 7.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol,463 kJ/mol, 495 kJ/mol,下列热化学方程式正确的是( ) 1 A.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=-485 kJ/mol 21 B.H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=485 kJ/mol 2C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=485 kJ/mol D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ/mol 1 解析:选D。1 mol的气态水分解产生1 mol 的氢气和 mol的氧气,则能量变化是2 21 mol×463 kJ/mol-436 kJ/mol×1 mol- mol×495 kJ/mol=242.5 kJ,因此热化学方程式为 2
高考鲁科版化学一轮复习练习:第章化学反应与能量转化第节课后达标检测(1)
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