年高考鲁科版化学一轮复习练习：第章化学反应与能量转化第节课后达标检测
———————————————————————————————— 作者： ———————————————————————————————— 日期：
[课后达标检测][学生用书P280(单独成册)]
一、选择题
1．2016年10月19日凌晨，神舟十一号飞船与天宫二号成功实施自动交会对接。下列有关说法正确的是( )
A．火箭升空的动力主要来源于化学能
B．神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 C．天宫二号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 D．天宫二号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气
解析：选A。A项，火箭升空的动力主要来源于推进剂之间的化学反应，属于化学能，正确；B项，神舟十一号飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为电能，错误；C项，天宫二号中的氢氧燃料电池将化学能转换为电能，错误；D项，天宫二号利用太阳能将水电解为氢气和氧气，错误。
2．(2018·桂林一模)BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．E2是正反应的活化能 B．该反应的ΔH<0 C．加入催化剂，ΔH减小 D．ΔH＝E2－E1
解析：选B。E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，A项错误；该反应是放热反应，B项正确；加入催化剂，减小E2和E1，不改变ΔH，C项错误；ΔH＝E1－E2，D项错误。
3．(2016·高考江苏卷)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝571．6 kJ·mol1
－
②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2＝131．3 kJ·mol1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝206．1 kJ·mol1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74．8 kJ·mol1
解析：选D。A项，反应①是光能转化为化学能，错误；B项，反应②的焓变为正值，属于吸热反应，错误；C项，催化剂不会改变反应的焓变，错误；D项，根据盖斯定律，③－②得所求反应，其焓变为206．1 kJ·mol1－131．3 kJ·mol1＝74．8 kJ·mol1，正确。
4．化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
－
－
－
－
－
－
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol 13
C．N2(g)＋H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol
2213
D．N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol
22
131解析：选A。从图像来看，反应N2(g)＋H2(g)===NH3(g)的焓变为(a－b) kJ/mol，反应
2223
N2(g)＋H2(g)===NH3(l)的焓变为(a－b－c) kJ/mol。因此，反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的
2焓变为2(a－b) kJ/mol，反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)的焓变为2(a－b－c) kJ/mol。
5．(2018·温州联考)已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)： 1－
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol1，
2C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol1，
－
有关上述反应的叙述错误的是( ) A．Q1 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．由1 mol C(s)反应生成1 mol CO(g)时放出Q1 kJ热量 D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 解析：选B。1 mol碳完全燃烧生成CO2放出的能量大于1 mol碳不完全燃烧生成CO放出的能量，Q1、Q2均为正值，故Q2>Q1，A项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，B项错误；生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量，C项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，D项正确。 6．(2018·云南一测)已知： Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH3 则下列表述正确的是( ) A．ΔH2>0 B．ΔH3>ΔH1 C．Mn(s)＋SO2(g)===MnO2(s)＋S(s) ΔH＝ΔH2－ΔH1 D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1 解析：选D。硫、锰与氧气的反应均为放热反应，ΔH1<0，ΔH2<0，A项错误；第三个反应放出的热量比第一个多，即ΔH3<ΔH1，B项错误；将题中热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由①－②得Mn(s)＋SO2(g)===MnO2(s)＋S(s) ΔH＝ΔH1－ΔH2，C项错误；根据盖斯定律，由③－②－①得SO2(g)＋MnO2(s)===MnSO4(s) ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1，D项正确。 7．标准状况下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol，463 kJ/mol, 495 kJ/mol，下列热化学方程式正确的是( ) 1 A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝－485 kJ/mol 21 B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝485 kJ/mol 2C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝485 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ/mol 1 解析：选D。1 mol的气态水分解产生1 mol 的氢气和 mol的氧气，则能量变化是2 21 mol×463 kJ/mol－436 kJ/mol×1 mol－ mol×495 kJ/mol＝242．5 kJ，因此热化学方程式为 2
高考鲁科版化学一轮复习练习：第章化学反应与能量转化第节课后达标检测(1)
