华南理工大学期末考试
《 物理化学 》试卷A
注意事项：1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)； 3．考试形式：闭卷；
4. 本试卷共五大题，满分100分， 考试时间120分钟。 题 号 一 得 分 评卷人
二 三 四 五 六 七 总分 一．下列各小题中提供的4个答案中只有1个是正确的，请将这个正确的答案选出来，将代表这个答案的字母（A或B或C或D）填入相应的空位中，或在相应的答案上标出记号（打勾、画圈等）。（共10小题，每小题2分，共20分）
1．电解质材料应该是 。
(A) 电子导体；(B) 离子导体；(C)混合导体； (D)绝缘体
2．右边的图可能表示的是 。 (A)强电解质的导电率随浓度的变化 (B)弱电解质的导电率随浓度的变化 (C)强电解质的摩尔导电率随浓度的变化 (D)弱电解质的摩尔导电率随浓度的变化
第一大题第2小题的图 3．实验表明，光气的合成反应CO(g) + Cl(g) == COCl2(g)
的反应速率方程为r==k[CO][Cl2]3/2, 该反应的级数为 。
(A) 1级；(B)5/2级；(C) 3/2级；(D) 无法确定。
4．高分子化合物对溶胶的絮凝作用有很大的实用价值，如用于污水处理、过滤、洗涤等等。在这些应用中，高分子化合物的用量 。 （A）越少越好；（B）越多越好；（C）有一最佳用量；（D）多少都可以。
5．下面哪种性质属于化学吸附的性质？
(A) 无选择性；(B) 需要活化能；(C) 不稳定，易解析；(D) 吸附速率较快，不受温度影响
6．胶体分散系统中，分散相粒子（胶体离子）的大小范围是 。 (A) r<1nm；(B) 1nm
7．在正、反两个方向都能进行的化学反应称作 。 （A）对峙反应；（B）平行反应；（C）连续反应；（D）链反应。
《物理化学》试卷第 1 页 共 3 页
8．已知25℃时，一些电解质的无限稀溶液的摩尔电导率为：?m?(NaAc) = 91.0×10-4 S·m2·mol-1，?m? (HCl)=426.2×10-4 S·m2·mol-1，?m? (NaCl)=126.5×10-4 S·m2·mol-1，请问25℃时?m? (HAc)是多少？ 。 （A）643.7×10-4 S·m2·mol-1；（B）390.7×10-4 S·m2·mol-1； （C）461.7×10-4 S·m2·mol-1；（D）无法知晓。
9．如图所示，管中液体对毛细管壁完全浸润，当加热管中水柱的右端时，右端液面的表面张力，水柱将向 移动。
(A) 左；(B) 右； (C) 不动； (D) 无法确定
加热
10．在稀溶液中，离子强度I定义为
I=??bBzB2
摩尔浓度为b的FeCl3溶液的离子强度为______ (A) 5b； (B) 6b； (C) 4b； (D) 8b． 二．简要回答下列问题（请写在答题纸上，标清题号。涉及计算的题要写出简单的步骤。） （共8个小题，每小题5分。共40分）
1．写出Boltzmann最概然分布公式，并指出式中各符号代表的物理量。
2．简述碰撞理论
3．如图所示，将一半径为r的固体球体的一半浸没在液体中，设固体和液体的表面张力分别为? s与? l，固液界面张力为? sl，则在恒温恒压下，将球全部浸没前后的表面吉布斯函数变化?Gs是多少？
第二大题第3小题的图
4．荧光和磷光有何异同？
5．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有某催化剂存在时，反应速率增加了20倍。若保持其他条件不变，问此时其平衡转化率为多少？催化剂能加速反应的本质是什么？
6．处在重力场中的粗分散系统，其分散相颗粒很快在重力的作用下全部沉降。为什么处在
《物理化学》试卷第 2 页 共 3 页
重力场中的胶体分散系统能长期保持稳定？
7．温度对反应速率的影响，可用速率常数k随温度T变化的函数来表示。写出定量表示k与T的关系的最著名的方程，并指出其中各符号代表的物理量。它是否适用于光化学反应？ 8．在铁锅里放一点水，哪一个部位最先出现铁锈？为什么？为什么海轮要比江轮采取更有效的防腐措施？ 三．（10分）在电池Pt|H2(g, 100kPa)|HI溶液(a=1)|I(s)|Pt中，进行如下电池反应：
H2(g,100kPa) + I2(s) == 2HI(a=1)
已知标准电极电势E?(I-|I2(s)|Pt) = 0.535V, E?(H+|H2(g)|Pt) = 0。求这个电池反应的标准电动势E?, 标准摩尔反应吉布斯自由能?rGm?和平衡常数K?。
＋＋＋
四．（15分）在298K和标准压力时，用电解沉积法分离Cd2，Zn2混合溶液。已知Cd2，＋
Zn2的浓度均为0.10 mol·kg-1（设活度因子均为1），H2(g)在Cd和Zn电极上的超电势分别为0.48V和0.70V，设电解液的pH值保持在7.0。试问： (1) 阴极上首先析出何种金属？
(2) 第二种金属析出时第一种析出的离子的残余浓度为多少？ (3) H2(g)是否有可能析出而影响分离效果？ 五．（15分）N2O(g)的热分解反应为2N2O(g)?2N2(g) + O2(g)，从实验测出不同反应温度时，各个起始压力p0与半衰期t1/2的值如下 实验次数 1 2 3 4 T/K 967 967 1030 1030 p0/kPa 156.80 39.20 7.07 48.00 t1/2/s 380 1520 1440 212 试求： （1）反应级数和不同温度下的速率常数； （2）反应的实验活化能Ea；
（3）若1030K时，N2O(g)的初始压力为54.00kPa，当压力达到64.00kPa时所需的时间。
《物理化学》试卷第 3 页 共 3 页
华南理工大学物理化学期末考试期末试卷
