华南理工大学期末考试
《 物理化学 》试卷A
注意事项:1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚; 2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上); 3.考试形式:闭卷;
4. 本试卷共五大题,满分100分, 考试时间120分钟。 题 号 一 得 分 评卷人
二 三 四 五 六 七 总分 一.下列各小题中提供的4个答案中只有1个是正确的,请将这个正确的答案选出来,将代表这个答案的字母(A或B或C或D)填入相应的空位中,或在相应的答案上标出记号(打勾、画圈等)。(共10小题,每小题2分,共20分)
1.电解质材料应该是 。
(A) 电子导体;(B) 离子导体;(C)混合导体; (D)绝缘体
2.右边的图可能表示的是 。 (A)强电解质的导电率随浓度的变化 (B)弱电解质的导电率随浓度的变化 (C)强电解质的摩尔导电率随浓度的变化 (D)弱电解质的摩尔导电率随浓度的变化
第一大题第2小题的图 3.实验表明,光气的合成反应CO(g) + Cl(g) == COCl2(g)
的反应速率方程为r==k[CO][Cl2]3/2, 该反应的级数为 。
(A) 1级;(B)5/2级;(C) 3/2级;(D) 无法确定。
4.高分子化合物对溶胶的絮凝作用有很大的实用价值,如用于污水处理、过滤、洗涤等等。在这些应用中,高分子化合物的用量 。 (A)越少越好;(B)越多越好;(C)有一最佳用量;(D)多少都可以。
5.下面哪种性质属于化学吸附的性质?
(A) 无选择性;(B) 需要活化能;(C) 不稳定,易解析;(D) 吸附速率较快,不受温度影响
6.胶体分散系统中,分散相粒子(胶体离子)的大小范围是 。 (A) r<1nm;(B) 1nm
7.在正、反两个方向都能进行的化学反应称作 。 (A)对峙反应;(B)平行反应;(C)连续反应;(D)链反应。
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8.已知25℃时,一些电解质的无限稀溶液的摩尔电导率为:?m?(NaAc) = 91.0×10-4 S·m2·mol-1,?m? (HCl)=426.2×10-4 S·m2·mol-1,?m? (NaCl)=126.5×10-4 S·m2·mol-1,请问25℃时?m? (HAc)是多少? 。 (A)643.7×10-4 S·m2·mol-1;(B)390.7×10-4 S·m2·mol-1; (C)461.7×10-4 S·m2·mol-1;(D)无法知晓。
9.如图所示,管中液体对毛细管壁完全浸润,当加热管中水柱的右端时,右端液面的表面张力,水柱将向 移动。
(A) 左;(B) 右; (C) 不动; (D) 无法确定
加热
10.在稀溶液中,离子强度I定义为
I=??bBzB2
摩尔浓度为b的FeCl3溶液的离子强度为______ (A) 5b; (B) 6b; (C) 4b; (D) 8b. 二.简要回答下列问题(请写在答题纸上,标清题号。涉及计算的题要写出简单的步骤。) (共8个小题,每小题5分。共40分)
1.写出Boltzmann最概然分布公式,并指出式中各符号代表的物理量。
2.简述碰撞理论
3.如图所示,将一半径为r的固体球体的一半浸没在液体中,设固体和液体的表面张力分别为? s与? l,固液界面张力为? sl,则在恒温恒压下,将球全部浸没前后的表面吉布斯函数变化?Gs是多少?
第二大题第3小题的图
4.荧光和磷光有何异同?
5.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有某催化剂存在时,反应速率增加了20倍。若保持其他条件不变,问此时其平衡转化率为多少?催化剂能加速反应的本质是什么?
6.处在重力场中的粗分散系统,其分散相颗粒很快在重力的作用下全部沉降。为什么处在
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重力场中的胶体分散系统能长期保持稳定?
7.温度对反应速率的影响,可用速率常数k随温度T变化的函数来表示。写出定量表示k与T的关系的最著名的方程,并指出其中各符号代表的物理量。它是否适用于光化学反应? 8.在铁锅里放一点水,哪一个部位最先出现铁锈?为什么?为什么海轮要比江轮采取更有效的防腐措施? 三.(10分)在电池Pt|H2(g, 100kPa)|HI溶液(a=1)|I(s)|Pt中,进行如下电池反应:
H2(g,100kPa) + I2(s) == 2HI(a=1)
已知标准电极电势E?(I-|I2(s)|Pt) = 0.535V, E?(H+|H2(g)|Pt) = 0。求这个电池反应的标准电动势E?, 标准摩尔反应吉布斯自由能?rGm?和平衡常数K?。
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四.(15分)在298K和标准压力时,用电解沉积法分离Cd2,Zn2混合溶液。已知Cd2,+
Zn2的浓度均为0.10 mol·kg-1(设活度因子均为1),H2(g)在Cd和Zn电极上的超电势分别为0.48V和0.70V,设电解液的pH值保持在7.0。试问: (1) 阴极上首先析出何种金属?
(2) 第二种金属析出时第一种析出的离子的残余浓度为多少? (3) H2(g)是否有可能析出而影响分离效果? 五.(15分)N2O(g)的热分解反应为2N2O(g)?2N2(g) + O2(g),从实验测出不同反应温度时,各个起始压力p0与半衰期t1/2的值如下 实验次数 1 2 3 4 T/K 967 967 1030 1030 p0/kPa 156.80 39.20 7.07 48.00 t1/2/s 380 1520 1440 212 试求: (1)反应级数和不同温度下的速率常数; (2)反应的实验活化能Ea;
(3)若1030K时,N2O(g)的初始压力为54.00kPa,当压力达到64.00kPa时所需的时间。
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华南理工大学物理化学期末考试期末试卷
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