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专题3 微粒间作用力与物质性质
本专题重难点突破
[学习目标定位] 1.了解共价键、离子键、金属键形成、分类、成键特点及存在。2.能根据晶体的组成、结构和物理性质判断晶体类型。3.了解晶体熔、沸点的变化规律,理解晶体性质与结构之间的关系。4.能利用均摊法进行晶胞的分析和计算。
一、σ键和π键个数的判断
例1 甲、乙、丙三种有机物的结构如下:
甲:
乙:
丙:CH2===CHCN
(1)甲分子中有________个σ键,________个π键,________(填“有”或“没有”)非极性键。
(2)乙分子中每个碳原子形成________个σ键,________个π键。 (3)丙分子中σ键与π键的数目之比为________。 (4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是________。 答案 (1)8 2 有 (2)3 1 (3)2∶1 (4) 甲、丙
解析 (1)甲分子中有3个C—H σ键,2个C—C σ键,2个C—O σ 键,1个O—H σ键;C===C和C===O中分别有1个π键;有C—C、C===C非极性键。
(2)乙分子中C与O原子之间形成1个σ键和1个π键,C与两个Cl原子之间分别形成1个σ键。
(3)丙分子中含有1个C===C键,1个C≡N键,3个C—H键和1个C—C键,故丙分子中共有6个σ键和3个π键。
方法规律——σ键、π键存在的规律 (1)共价单键全部是σ键。
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(2)共价双键中,一个是σ键、一个是π键。 (3)共价叁键中,一个是σ键、两个是π键。 二、化学键的分类及存在
例2 (1)下列关于化学键的各种叙述正确的是_____________________________。 A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.共价化合物中一定不存在离子键
C.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.由不同种元素组成的多原子分子中,一定只存在极性键
(2)铁是生活中常用的一种金属,其常见的离子有Fe、Fe,其中Fe可用K3[Fe(CN)6](赤血盐)溶液检验。
①铁单质中化学键为________(填名称)。
②K3[Fe(CN)6]晶体中各种微粒的作用力有______(填字母)。 a.金属键 c.配位键
答案 (1)B (2)①金属键 ②bcd
解析 (1)含有金属元素的化合物,可能为共价化合物,如氯化铝,A项错误;含离子键的化合物一定为离子化合物,则共价化合物中一定不存在离子键,B项正确;由多种非金属元素组成的化合物,可能为离子化合物,如铵盐,C项错误;由不同种元素组成的多种原子分子中可存在极性键和非极性键,如H2O2中存在极性键和非极性键,D项错误。(2)①铁单质中含金属键。②K3[Fe(CN)6]属于配位化合物又属于离子化合物,含配位键、离子键,CN中含有共价键。 易误提醒
(1)活泼的金属与非金属之间形成的不一定是离子键,如AlCl3,多种非金属元素之间也可以形成离子键,如铵盐。
(2)物质中含有阳离子不一定含有阴离子,如金属单质中含有金属阳离子和自由电子,没有阴离子。但是物质中含有阴离子则一定含有阳离子。 三、晶体类型的判断
例3 (2017·北京四中月考)(1)判断下列晶体类型。
①SiI4:熔点为120.5℃,沸点为271.5℃,易水解,为__________。 ②硼:熔点为2300℃,沸点为2550℃,硬度大,为______________。
-
2+
3+
2+
b.共价键 d.离子键
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③硒:熔点为217℃,沸点为685℃,溶于氯仿,为______________。 ④锑:熔点为630.74℃,沸点为1750℃,可导电,为__________________。
(2)三氯化铁常温下为固体,熔点为282℃,沸点为315℃,在300℃以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______________(填晶体类型)。 答案 (1)①分子晶体 ②原子晶体 ③分子晶体④金属晶体 (2)分子晶体
解析 (1)①SiI4为低熔点化合物,为分子晶体;②晶体硼熔点高,硬度大,是典型的原子晶体;③硒熔、沸点低,易溶于CHCl3,为分子晶体;④锑可导电,为金属晶体。(2)FeCl3熔、沸点低,易溶于水及有机溶剂,应为分子晶体。 四、晶体熔、沸点的比较
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