【微点】常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【思路】（1）熟记常见仪器的名称．
（2）本问考查仪器的选用，其实是考查对气体收集装置的选择，实验室制取氧气可采用加热高锰酸钾和分解过氧化氢两种方法．利用高锰酸钾制氧气的操作顺序是：查、装、定、点、收、离、熄．
（3）检查氧气集满应用燃着的木条，放在瓶口处．
【解析】解：（1）在填写仪器名称时，书写要规范、工整，切不可使用错别字、不规范的字．
（2）固液反应，反应不需要加热，应选用的仪器有：EI或AEI或BCH等，反应的化学方程式为2H2O
2H2O+O2↑所选药品为固体，且反应需要加热，应选用的仪器
K2MnO4+MnO2+O2↑．仪器组装后必须
有EJL，反应的化学方程式为2KMnO4检查装置的气密性．
（3）氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，如果带火星的木条在瓶口能复燃，则证明该瓶氧气已经收集满了． 故答案为：（1）烧杯，酒精灯；
（2）EI或AEI或BCH（或EJL）；检查装置的气密性；2H2O2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑）
2H2O+O2↑（或
（3）把带火星的木条放在瓶口来验满．
【点拨】本题的难点在于对实验仪器的选择，选择实验仪器应根据反应物的状态和反应所需的条件选择气体的发生装置．
32．（8分）老师为课外活动小组提供了一包黑色粉末，并告诉同学们是碳和氧化铜中的一种或两种，要求同学们通过实验予以确定．小诚同学提出了三种假设：假设1，该粉末是碳；假设2，该粉末是氧化铜；假设3，该粉末是碳和氧化铜的混合物．郭卫同学认为只要选用一种试剂就可很方便地确定其组成，其反应原理是（用化学方程式表示） CuO+2HCl═CuCl2+H2O ．下列是郭卫同学设计的实验方案，请你帮助完成：
实验操作
实验现象
第 21 页 / 共 23 页
实验结论
取试样于试管中，再向试管中
滴加足量的
假设 成立 假设 成立 假设 成立
【微点】实验探究物质的组成成分以及含量；碳的化学性质．
【思路】氧化铜可以和稀酸反应，而碳不能和稀酸反应．因此利用稀盐酸就可以确定其组成．若是碳，则无明显现象；若是氧化铜，则会全部溶解且溶液变色；若是二者的混合物，则溶液变色，试管底部有黑色不溶物．
【解析】解：氧化铜是一种金属氧化物，可以和稀盐酸反应，但是碳不能和稀盐酸反应．所以用一种物质来确定其组成的反应原理就是氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式． 若假设1成立，则黑色固体为碳，实验现象应为无明显变化；若假设2成立．则黑色固体为氧化铜，实验现象应为黑色固体全部溶解且溶液变蓝；若假设3成立，则黑色固体为碳和氧化铜的混合物，实验现象应为溶液变蓝，试管底部有黑色固体． 故答案为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O
实验操作 稀盐酸
实验现象 无明显变化．
黑色固体全部溶解，溶液变蓝． 溶液变蓝，试管底部仍有黑色固体剩
余．
【点拨】氧化铜可以和稀酸反应，在该题中也可以使用稀硫酸． 五、计算题（本题共8分）
33．（8分）我国大部分地区是碘缺乏区，为了防治碘缺乏引起的病症，我国规定在食盐中必须添加一定量的碘酸钾（化学式为KIO3）．试通过计算回答下列问题： （l）碘酸钾中碘元素的质量分数为多少？
（2）已知一个成年人碘的适宜摄人量为每天0.12mg﹣﹣0.20mg，假如碘的摄取80%来自于“加碘食盐”，则每千克食盐中应含有的碘酸钾的质量为多少毫克（以成人每天食用4g食盐计算，最后结果保留到0.1mg）？
【微点】元素的质量分数计算；混合物中某元素的质量计算．
【思路】根据碘酸钾的化学式，可计算其相对分子质量、组成元素的质量比、组成元素的质量分数及一定质量的碘酸钾中所含碘元素的质量．
第 22 页 / 共 23 页
实验结论
1 2 3
【解析】解：（1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100%＝59.3%；
═24mg
（2）每千克食盐中应含有的碘的质量为：0.12mg×80%÷
每千克食盐中应含有的碘酸钾的质量为：24mg÷59.3%═40.5mg 答：每千克食盐中至少应含有的碘酸钾的质量为40.5mg
【点拨】根据化合物的质量×化合物中某元素的质量分数＝一定质量的化合物中所含该元素的质量，已知其中任何两个量可求出第三个量．
第 23 页 / 共 23 页
2009年湖南省衡阳市中考化学试卷含答案（高清） - 图文
