可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。 [投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。 [问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ [讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。 [问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ [补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。 [过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 [投影展示活动与探究内容] 生用化学知识解释生活中遇[学生进行探究实验并填写表到的问题。 格] 通过讲A组：金属与稀盐酸反应 解，学生初步认识到金属活金属 现象 化学方程动性不同。 式 镁 Mg+2HCl== 在教师的 MgCl2+H2↑ 分析之后，学锌 Zn+2HCl== 生总结出这几 ZnCl+H2↑ 种金属的活泼性 铁 Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ 联系生活铜 不反 实际，扩大学应 生的知识面；B组：金属与稀硫酸反应 使学生学会辨证地看待问题 金属 现象 化学方程训练学生式 的思维，用练镁 Mg+H2SO4== 习巩固所学的 MgSO4+H2↑ 知识 锌 Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ 扩大学生铁 Fe+H2SO4== 的知识面，提 FeSO4+H2↑ 高学习化学的铜 不反应 兴趣。 从而起不同保护作用。 [生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，使学生学和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判会探究；通过酸或稀硫酸反应。 断反应后生成了什么气体。 实验，更直观乙：镁、锌、铁、铜的金属活动地获取信息，参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、进一步增强学性由强到弱。 铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较习化学的兴反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成通过实验，丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时趣；的是什么气体。 的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其巩固学生的实验操作。 次是锌，然后是铁。 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 尽量让每丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。 个学生都有回[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反答汇报的机会。提高学生应，第二组和第四组做金属与稀硫酸反应 [思考回答]金属的活动性顺序： 把获取的信息进行加工整理[请一位同学上黑板写出反应的化学方程Mg＞Zn＞Fe＞Cu 的能力；提高式，现象可由学生口述] 学生分析、对[观察思考]这几个反应不属于比、总结归纳[问]通过以上实验，你得出的结论是什化合反应，也不是分解反应，它们属的能力。 么？ 于那种基本反应类型呢？ 充分利用[评价]大家回答得都很好。 [学生讨论后回答]这些反应的课本资源，该特点是：一种单质和一种化合物反图惟妙惟肖地[指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应，生成另一种单质和另一种化合表现了金属与应的比较 物。其特点不同于化合反应和分解反酸反应的剧烈应。 程度不同 [小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。 [回忆并写化学方程式] 通过小[板书]金属+酸→金属化合物+氢气 [投影]比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性 [过渡]大家观察这几个化学方程式 [投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 结，使学生系Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 统掌握金属与酸反应的知[学生进行探究实验并填写表识。进一步比格] 较金属的活动性。 实现象 化学方程式 验 通过观察铝溶液2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu 分析，认识到丝蓝色置换反应的特浸变点，掌握置换入浅，反应这个基本硫铝丝的反应类型。 酸上附铜着一设悬念，溶层红引导学生思考 液色固中 体 温故而知铜铜丝Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 新，为金属与丝上附盐的反应做铺浸有白垫 入色固硝体，学生认识酸溶液水平有限，先银由无把这个结论给溶色变出，以便进一液为蓝步学习 中 色 培养学生铜无明 的探究能力；丝显现[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ [师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。 [板书]置换反应 [讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 [过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？ [问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应浸象 吗？能不能写出反应的化学方程式？ 入硫[讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸酸铜溶液中置换出来。 铝溶[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金液属从它们的化合物中反应出来。 中 [过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。 [投影展示活动与探究的内容] 1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 这个实验现象明显，丰富学生的感性材料，轻松地掌握金属与盐溶液的反应；进一步增强学习化学的兴趣。 每个小组[答]实验1说明铝的活动性强于派学生代表回铜。 答汇报。提高实验2说明铜的活动性强于银。 学生把获取的信息进行加工实验3说明铜的活动性弱于铝。 整理的能力；提高学生分[思考回答]金属的活动性顺序： 析、对比、总结归纳的能Al＞Cu＞Ag 力。 [答案]（1）（3）不反应；（2）通过小3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液（4）反应，且均为置换反应，化学节，把金属与中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 方程式略。 盐反应的知识[问]通过这几个实验你可分别得出什么结[思考答案]：1、因波尔多液中论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺的硫酸铜要与铁反应：序？ CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容器； [小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。 [思考回答]：1、“真金不怕火系统化 轻松得出结论 经过探究和讨论，得出炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，金属的活动性[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、顺序 新金属 稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的密度不同，测一自然而[投影]比较刚才实验中用到的这3种金属下它们的密度即可区别。4、黄铜与然，顺利突破的活动性 黄金的硬度不同，把它们互相刻画，难点，学生体硬度大的为黄铜，小的为黄金…… 会到获得知识[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过的喜悦 程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活系统地介动性顺序： 绍金属活动性顺序的运用 [板书]二、金属活动性顺序能用金属活动性顺序对 [投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据： 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 [投影练习]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶 （4）铝与硝酸银溶液 思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ 思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？ [小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。 [布置作业]习题3，4，6，8 有关的置换反应进行简单地判断 能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 把化学运用到生活中来，能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，提高学生的综合能力，分析能力。 小结本课内容，知道本课的内容 课后习题，巩固所学知识 [主板书设计]
课题2 金属的化学性质
一、 金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 2Mg+O22Cu+O2
2MgO Al+3O2 2CuO Fe+2O2
2Al2O3
Fe3O4
金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 2、金属与酸的反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 金属+酸→金属化合物+氢气 金属的活动性： Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置换反应：A+BC→AC+B
3、金属与金属化合物溶液反应
金属+金属化合物→新金属化合物+新金属 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag 二、金属活动性顺序
金属材料 教案
