c?HX???＞，由图象可知N为pOH与lg的变化曲线，M为pOH与lg变化曲线，当
c?HX?cHX??c?X?c?HX?c?HX?c?HX?c?HX?lg=0时，说明=1，浓度相等，结合图像可计算水解常数并判或lg或
cHXcHX????c?X?c?X?c?H2X??cHX?2?2???222??2??断溶液的酸碱性。
【详解】A．由以上分析可知，曲线N表示pOH与lg
cHX?2???的变化曲线，故A错误；B．由曲线M可知，
c?X?-9
2-
当lg
c?H2X?cHX???=0时，
c?H2X?cHX???=1，pOH=9，c(OH)=10mol/L，则Kh2(X)=
-
c?H2X?cHX???×c(OH-)=1×10-9；由
曲线N可知，当lg
cHX?2???c?X?-4
=0时，
cHX?2???c?X? =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，
Kh1
??(X)=×c(OH)=1×10，则HX的电离平衡常数Kc?X?2-
cHX?2?--
Kw1?10?14==1×10-10，则NaHX溶液中a2=?4Kh11?10HX-的水解程度大于电离程度，溶液中c(H2X)>c( X2-)，故B错误；C．混合液中存在电荷守恒式为c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)，D．则当混合溶液呈中性时，故C错误；由曲线N可知，当lg
cHX?2???c?X?-4
=0时，
cHX?2???c?X? =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，则
Kh1(X2-)=
cHX?2???×c(OH)=1×10，故D正确；故答案为D。 c?X?-
8.甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程：
I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥 (1)仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_______________。 (2)装置B中盛有的试剂是：____________；装置D的作用是________________。
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为____________________________。 (4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，溶液PH与甘氨酸亚铁产率关系如图所示。
①pH过低或过高均导致产率下降，其原因是_____________________； ②柠檬酸的作用还有________________________。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。 (6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是_____％。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 平衡压强、便于液体顺利流下 (3). 饱和NaHCO3溶液 (4). 检验
2+-装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中 (5). Fe+2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O (6). pH过低，
H+与NH2CH2COOH反应生成NH3+CH2COOH；pH过高，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀 (7). 防止Fe2+被氧化 (8). 降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出 (9). 75 【解析】 【分析】
(1)根据仪器的结构确定仪器a的名称；仪器b可平衡液面和容器内的压强； (2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2气体变浑浊；
的。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同时应有CO2气体生成，根据守恒法写出反应的离子方程式；
(4)①甘氨酸具有两性，能与H+反应；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀； ②柠檬酸的还原性比Fe还原性强，更易被空气中氧气氧化； (5)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇； (6) 17.4gFeCO3的物质的量为
2+
17.4g=0.15mol，200mL氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为
116g/mol0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204g?mol-1×0.1mol=20.4g，以此计算产率。
【详解】(1)根据仪器的结构可知仪器a的名称分液漏斗；仪器b可平衡液面和容器内的压强，便于液体顺利流下；
(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，则装置B中盛有的试剂饱和NaHCO3溶液；当装置内空气全部排净后，多余的CO2气体排出遇澄清的石灰水变浑浊，则装置D的作用是检验装置内空气是否排净，防止空气进入装置C中；
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同时应有CO2气体生成，发生反应的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
(4)①过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，当pH过低即酸性较强时，甘氨酸会与H+反应生成NH3+CH2COOH；当pH过高即溶液中OH-较大时，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，故pH过低或过高均会导致产率下降；
②柠檬酸的还原性比Fe还原性强，更易被空气中氧气氧化，则滴加柠檬酸可防止Fe被氧化； (5)甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，则过程II中加入无水乙醇可降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出；
(6)17.4gFeCO3的物质的量为
2+
2+
17.4g=0.15mol，200mL氨酸溶液中甘氨酸的物质的量为
116g/mol0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁：204g?mol-1×0.1mol=20.4g，产率是
9.工业上以钒炉渣(主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)为原料可以制备氧钒碱式碳酸铵晶体
15.3g?100%=75%。 20.4g[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]，其生产工艺流程如下。
(1)焙烧过程中V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_________________________________。 (2)滤渣的主要成分是________________(写化学式)。
(3)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)，若滤液中c(VO3)=0.1mol·L，为使钒元素的沉降率达到98％，至少应调节c(NH4+)为____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“还原”V2O5过程中，生成VOC12和一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______________________。用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，该方法的缺点是____________________________。
(5)称量a g产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1％NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用c mol·L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O) ①KMnO4溶液的作用是______________。
-1
--1
②粗产品中钒的质量分数表达式为________(以VO2计)。
③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】 (1). V2O3+Na2CO3+O2
2NaVO3+CO2 (2). Mg3(PO4)2、MgSiO3 (3). 0.8 (4).
N2H4?2HCl+2V2O3+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O (5). 有氯气生成，污染空气 (6). 将VO2+氧化为VO2+
83bc?10?3(7). ?100% (8). 偏高
a【解析】 【分析】
钒炉渣（主要含V2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质），加入碳酸钠通入空气焙烧，产物加水溶解，向溶液MgSiO3．中加入硫酸镁除去硅磷过滤，滤渣的主要成分为Mg（滤液中加入氯化铵沉钒生成NH4VO3，3PO4）2、受热分解生成V2O5，再用盐酸酸化的N2H4?2HCl还原V2O5生成VOCl2，最后再向反应后溶液中加入NH4HCO3，即可得到产品氧钒碱式碳酸铵晶体[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O]；
（5）①测定氧钒碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量的原理为：氧钒碱式碳酸铵晶体溶解后，加
的0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，氧化其中+4价钒为VO2+，再加入NaNO2溶液除去过量的KMnO4，防止后
+
续对标准液的消耗干扰试验，最后用（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定VO2；
-2++2+3+
②根据钒元素的质量守恒，根据滴定反应为：VO2+Fe+2H=VO+Fe+H2O，则钒元素的物质的量n=n
b×10-3L=cb×10-3mol，据此计算； （（NH4）2Fe（SO4）2）=cmol/L×
③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则还原能力降低，滴定时消耗的标准液体积偏高，由此判断误差； 【详解】(1)将钒炉渣和碳酸钠在空气流中焙烧将V2O3转化为可溶性NaVO3，同时得到二氧化碳，发生反应的化学方程式为V2O3+Na2CO3+O2
2NaVO3+CO2；
(2)焙烧时SiO2、P2O5分别与碳酸钠生成可溶于水的Na2SiO3和Na3PO4，除硅、磷时加入硫酸镁溶液生成Mg3（PO4）2、MgSiO3沉淀，则过滤时得到的滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3；
(3)已知Ksp(NH4VO3)=c(NH4+)?c(VO3-)=1.6×10-3, 若滤液中c(VO3-)=0.1mol·L-1，为使钒元素的沉降率达到98％，则溶液中剩余
c(VO3-)=0.1mol·L-1×2%=0.002 mol·L-1，此时
1.6?10?3c(NH4)=mol·L-1=0.8mol·L-1；
0.002+
(4)用盐酸酸化的N2H4?2HCl还原V2O5生成VOCl2和一种无色无污染的气体，根据质量守恒定律，此气体应为N2，则发生反应的化学方程式为N2H4?2HCl+2V2O3+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；若改用浓盐酸与V2O5反应也可以制得VOC12，但同时得到的氧化产物为Cl2，此气体有毒，会污染环境； (5)①根据分析，KMnO4溶液的作用是将+4价的钒氧化为VO2+；
-2++2+3+
②根据钒元素的质量守恒，根据滴定反应为：VO2+Fe+2H=VO+Fe+H2O，则钒元素的物质的量n=n
b×10-3L=cb×10-3mol，粗产品中钒的质量分数的表达式为（（NH4）2Fe（SO4）2）=cmol/L×
cb?10?3mol?83g/mol83bc?10?3?100%=?100%；
aga③若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，则还原能力降低，滴定时消耗的标准液体积偏高，根据滴定反应为：VO2-+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，可知会使测定结果偏高。
10.1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为： I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)请回答下列问题：
CH2C1CHC1CH3(g) △H1=—134kJ·mol-1 CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)△H2=—102kJ·mol-1
精品解析：山东省临沂市2024届高三5月第三次模拟考试理综化学试题(解析版)
