第25讲 水的电离和溶液的酸碱性
一、选择题
H2OH＋＋OH－ ΔH＞0， 1.25℃时，水的电离达到平衡：下列叙述正确的是( )
－
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
2.常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 －
A.①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(NH＋4)＞c(Cl)＋－
＞c(H)＞c(OH)
B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小 D．②、④两溶液相比，两者的Kw相同
3.下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1 mol/L的盐酸；③0.01 mol/L的氢氧
＋
化钠溶液；④pH为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c(H)之比依次为( )
A．0︰1︰12︰11 B．14︰13︰12︰11 C．14︰13︰2︰3 D．1︰10︰100︰1000
4.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是( )
A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 5.(2012·全国新课标卷)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a －1
mol·L的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝Kwmol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
6.①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是( )
A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③>④
B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
7.室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( )
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 二、非选择题
8.已知某温度时0.01 mol/L的NaOH溶液的pH＝10，则此温度下水的离子积常数Kw
＝ 1.0×10－12 。此温度下将pH＝12的NaOH溶液V1L与pH＝1的H2SO4溶液V2L混合，
若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为 1∶9 。
9.(1)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液
－
中Na2CO3电离出的CO23水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论) 向红色溶液中加入足量．．BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确(其他试剂合理也给分) 。
(2)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 B (填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 ＜ m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。
10.常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： c(一元酸) c(NaOH)/mol/L 组别 混合溶液的pH c(HX)＝0.1mol/L pH＝a 0.1 甲 c(HY)＝c1mol/L pH＝7 0.1 乙 c(HZ)＝0.1mol/L pH＝9 0.1 丙 (1)甲组实验中HX为弱酸，a > 7(填“＜”、“＝”或“＞”)。 (2)乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH＝ 1 。
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为 HZ＋OH－ H2O＋Z－ ，所得溶液中由水电离出的c(OH－)＝ 10－5 mol/L。
11.过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量 请填写下列空白： (1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL 容量瓶 (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
＋2＋
MnO－4＋ H2O2＋ H—— Mn＋ H2O＋
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 酸式 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定
到达终点的现象是 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 偏高 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实验 实验 实验 内容 方法 现象 验证 氧化 性 验证 不稳 定性
第25讲
1．B 2.D 3.D 4.C
5．C 解析：A项，因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定呈中性；B项，因温度T不一定指常温25 ℃，同样也不能说明溶液是中性的；C项，通过分
＋－
析可知，题给条件实际上即c(H)＝c(OH)，故溶液必然显中性；D项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。
6．B 解析：pH相同即溶液中的氢离子浓度相同。CH3COOH为弱酸，氨水为弱碱，其浓度比0.01 mol/L大。
7．D 解析：NaOH溶液中：
c(H＋)＝10－a，c(OH－)＝1×10－14/10－a， n(NaOH)＝x×10－3×10－14/10－a＝x×10－(17－a) 盐酸中：
c(H＋)＝10－b，n(HCl)＝y×10－3×10－b＝y×10－(3＋b) NaOH与盐酸反应：
n?NaOH?x×10－?17－a?x
(a＋b)－14
n?HCl?＝y×10－?3＋b?＝y×10
若x＝y，a＋b＝14，n(NaOH)/n(HCl)＝1/1，恰好完全反应，室温下pH＝7，A错误，
同理B、C错误，D正确。
作为一个选择题，本题采用代入法比较快，如A中可设NaOH的pH为13，则盐酸的pH为1，明显混合后pH＝7，A不正确；同样对于B、C、D都可以先按题目的要求将a、b取一个便于计算的特殊值，然后再按题意确定x、y，最后比较盐酸和NaOH溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，判断混合溶液的pH范围。
8．1.0×10－12 1∶9
9．(1)向红色溶液中加入足量．．BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确(其他试剂合理也给分) (2)B ＜
10．(1)> (2)1 (3)HZ＋OH－===H2O＋Z－ 10－5 11．Ⅰ.(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O2↑
17cV
(3)酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 (4)200ρ (5)偏高
Ⅱ. 实验 内容 验证 氧化 性 实验 方法 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液 (取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液) 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验 (取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中) 实验 现象 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊 (溶液变蓝色) 验证 不稳 定性 产生气泡，木条复燃 (溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)
2014高三化学一轮同步训练 第25讲 水的电离和溶液的酸碱性.
