NaOH/H2O
已知：①RCHO＋CH3CHO――――→
△RCH===CHCHO＋H2O ②||＋| | | ――――→回答下列问题：
(1)A的化学名称是________。
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别是________、________。 (3)E的结构简式为_________________________________。
(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________________ ______________________________________________________________。
(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。写出2种符合要求的X的结构简式___________________。
催化剂
|
(6)写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线
__________________________________________(其他试剂任选)。
2016年高考化学真题（全国I卷）
7．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ) A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
6
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
9．下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是( ) A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO24可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
＋
－
下列叙述正确的是( )
A．通电后中间隔室的SO24离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O－4e===O2＋4H，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成
12．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L1氨水中滴入0.10 mol·L1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L正确的是( )
－1
－
－
－
＋
－
氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH4)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH) D．N点处的溶液中pH<12
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二
＋
－
＋
－
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元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
－
A．原子半径的大小W
26．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3
将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为________________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 打开K1，推动注射器活塞，使实验现象 ①Y管中________________ 解释原因 ②反应的化学方程式_______ 8
X中的气体缓慢充入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 ③打开K2 ________________________________________________________________________ ④______________________________________________ ________________________________________________________________________ 27．元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O27(橙红色)、CrO24(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
(1)Cr3与Al3的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________________________________。
21 (2)CrO24和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L的Na2CrO4
－
－
－
＋
＋
－
＋
－
－
Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 ________________________________________________________________________ 溶液中c(Cr2O27)随c(H)的变化如图所示。
－＋
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______________________________。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO24的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。
③升高温度，溶液中CrO24的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO24生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于
＋
－
－
－
－
－
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1.0×105 mol·L1)时，溶液中c(Ag)为________mol·L1，此时溶液中c(CrO24)等于________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10
－
－12
－－＋－－
和2.0×10
－10
)
28．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为________。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________________________________。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是________。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)
37．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。 (2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是____________________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________________。
熔点/℃ 沸点/℃ GeCl4 －49.5 83.1 GeBr4 26 186 GeI4 146 约400 ＋
＋
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是__________________________________________________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是___________。
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
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，0，?；C为下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为?2??2
?1，1，0?。则D原子的坐标参数为________。
?22?
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专题12 2016年-2017年全国I卷真题 -2020年高考化学十年真题精解(全国Ⅰ卷)(原卷版)
