2020版新教材高中化学 1.2.1 元素周期律课堂检测（含解析）鲁教版必修2 元素周期律
1.（2019·哈尔滨高一检测）元素的以下变化随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是
（ )
A.化合价 B。原子半径
C.原子的最外层电子排布 D.相对原子质量
【解析】选D。元素的相对原子质量随着原子序数的递增呈增大的趋势，不呈现周期性变化。 2.(2019·惠州高一检测)下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 （ ） A。3和17 B.1和8 C.1和6
D。7和12
【解析】选D。3和17号元素分别是Li和Cl，Li的最高正价是+1价，Cl的最低负价是—1价，二者可以形成1∶1的化合物；1和8分别是H和O，二者可以形成H2O2;1和6分别是H和C，二者可以形成C2H2或者C6H6;7和12分别是N和Mg，二者可以形成Mg3N2. 3.（2019·滨州高一检测)下列4种微粒中,半径按由大到小的顺序排列的是
( ）
A。①>②>③>④ B.③〉④>①〉② C.③>①〉②〉④ D.①>②>④>③
【解析】选C.①~④依次为S、Cl、S、F。①②中半径①>②；①③中半径①<③;②④中半径②〉④，故有③>①>②〉④。 【规律方法】比较微粒半径的步骤
（1)首先要确定微粒间的相同点，即电子层数、核电荷数、核外电子排布是否相同；
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2020版新教材高中化学 1.2.1 元素周期律课堂检测（含解析）鲁教版必修2 （2)其次利用规律进行比较,反之,亦可由微粒半径大小推断元素关系。 【补偿训练】
元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素可能为 （ )
A。Al B.P C.Ar D.K
【解析】选D。由X形成的离子与Ca核外电子排布相同，可排除Al、Ar;由X的离子半径小于S的半径,可排除P（半径：P>S）。
4.(2019·烟台高一检测）下列各组元素性质递变情况错误的是 ( ） A.N、O、F最高正价依次升高
B.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 C。P、S、Cl原子半径依次减小 D。Li、Na、K的半径依次增大
【解析】选A.F没有正价,最高价为0价，选项A错误;Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1、2、3,原子最外层电子数逐渐增多，选项B正确；同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小,P、S、Cl 原子半径依次减小,选项C正确；同一纵列元素原子半径从上而下依次增大,Li、Na、K的半径依次增大，选项D正确。
5。(新思维·新考向）近年来，兴起了一种叫硫磺皂的肥皂,这种肥皂具有去屑止痒,兼具滋润又爽洁的作用，能够抑制皮脂分泌、杀灭细菌、真菌、霉菌、螨虫、寄生虫等，对一些皮肤病有一定的预防和辅助治疗作用。硫磺皂是指添加硫磺成分的香皂，是一种硫磺类药皂，硫是一种比较活泼的非金属,硫在适宜的条件下形成化合价为-2、+6、+4、+2、+1的化合物.-2价的硫具有较强的还原性（还原性强弱是由失电子能力决定的）。在水溶液中,S与Y应的离子方程式为Y
+3S+6H
2—
+
2-2-3—
2-2+
发生反
Y+3S↓+3H2O，已知Y为1～18号元素.
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2020版新教材高中化学 1.2.1 元素周期律课堂检测（含解析）鲁教版必修2
根据以上材料和相关知识回答: （1）Y
中Y的化合价是多少？你的计算过程是什么?
提示:+5价.在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的,即化合价升高总数等于降低总数.硫元素化合价升高总数为2×3=6，则Y元素化合价降低总数也是6,由此可知YY的化合价是+5价。
（2）Y元素原子的最外层电子数是多少?Y的元素符号是什么?
提示:Y的最外层电子数是7。由Y可知,Y原子得到1个电子变为稳定结构，故Y元素原子的最外层电子数是7;因为Y是1～18号元素,且有正价,则Y是Cl。
（3)S与Y原子半径大小的关系是什么？S的半径与Y的半径的大小关系是什么?
提示:S、Cl位于同一横行,从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径S>Cl;而Cl与S具有相同的电子层结构但原子序数大于S，故其半径小于S的半径。
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