③2min到4min的反应速率大于0到2min，而降低温度，反应速率降低，b项错误；由表格中的数据可知c项错误；故a项使用催化剂正确，故答案为：a；
（5）温度较低，反应速率慢，不利于甲醇的生成；压强越大，CO的转化率越大，但压强太大对设备要求高，成本高。
4．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。
(1)该反应的化学方程式为_______________。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______________。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。 A．v(A)=2v(B) B．容器内气体密度不变 C．v逆(A)=v正(C)
D．各组分的物质的量相等
E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)由图求得平衡时A的转化率为_______________。
(5)下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用
10mL?H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)
无催化剂、不加热 无催化剂、加热 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 360s 480s 25s 540s 60s 720s 120s MnO2催化剂、加热 10s
①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_______________、_______________等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_______________。
(6)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
催化剂?MnO2? 粉末状 操作情况 观察结果 剧烈反应，带火星的木条复燃 反应完成所需的时间 3.5分钟 30分钟 混合不振荡 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃
①写出H2O2发生分解的化学反应方程式_______________。 ②实验结果说明催化剂作用的大小与_______________有关。
【答案】2A(g)+B(g)?2C(g) 0.1 mol/(L?min) C E 40％ 温度 催化剂 增大反应物浓度越大，可以加快反应速率；升高温度，可以加快化学反应速率；使用合适的催化剂，可以加快化学反应速率；（答其中一条即可） 2H2O2【解析】 【分析】
通过各物质的物质的量变化与计量系数呈正比，可得反应式为2A(g)+B(g)?2C(g)，同时通过变化量可以就算化学反应速率以及反应物的转化率；平衡状态的判定：A.v(A)=2v(B) ，没有体现正逆方向，不能判定是否达到平衡，错误；B.容器内气体密度不变，该体系从开始反应到平衡，密度是定值没有变化，不能判定是否达到平衡状态，错误；C.v逆(A)=v正(C)，不同物质正逆反应速率呈计量系数比，可以判定达到平衡，正确；D.各组分的物质的量相等，不能作判定，错误，可以改成各物质的量保持不变，可判定平衡；E.混合气体的平均相对分子质量在数值上等于摩尔质量M，由于前后气体粒子数目可变，则混合气体的相对分子质量和M是变量可以作平衡的判定依据，正确；根据表格，探究双氧水的浓度、反应的温度、催化剂对过氧化氢H2O2分解速率的影响，在探究不同的因素时才用控制变量法来探究可得结果。 【详解】
(1)由图像可得，A、B逐渐减小是反应物，C逐渐增多是产物，当反应到达2min，Δn（A）=2mol，Δn（B）=1mol，Δn（C）=2mol，各物质的物质的量变化与计量系数呈正比，故反应式为2A(g)+B(g)?2C(g) ；
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率v(B)=(3)由分析可得，答案选C E； (4)由图求得平衡时A的转化率α=
MnO2??2H2O+ O2↑ 固体的接触面积
Δn1==0.1 mol/(L?min)； VΔt5?2Δn2×100％==40％； n初始5(5) ①根据表中的数据，没有催化剂不加热，不同浓度的双氧水几乎不反应，在无催化剂但是加热的情况下，双氧水发生分解，且双氧水浓度越大分解速率越快，说明反应物浓度和温度对分解速率有影响。对比无催化剂加热状态，有催化剂加热的情况下，分解速率也明显加快，故答案为温度和催化剂；②分析表中的数据，增大反应物浓度越大，可以加快反应速率；升高温度，可以加快化学反应速率；使用合适的催化剂，可以加快化学反应速
率；
(6) ①双氧水在二氧化锰的作用下发生反应：2H2O2
MnO2??2H2O+ O2↑；②其他条件不变，粉
末状的二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间段，说明固体的接触面积对反应速率有影响。 【点睛】
平衡状态的判定的核心在于物理量是否是个变量，若为变量当保持不变可以作判定平衡的依据，若为定值，则不能作为依据。
5．Ⅰ. （1）用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L（标准状况下），导线中通过________mol电子。
（2） 将ag Na投入到bg D2O（足量）中，反应后所得溶液的密度为dg/cm3，则该溶液物质的量浓度是_______；
Ⅱ. 将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）?2C（g）＋2D（g）。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
（1）用C表示10 s内正反应的平均反应速率为____________。 （2）反应前A的物质的量浓度是________。 （3）10 s末，生成物D的浓度为________。 【答案】1.12 0.1 【解析】 【分析】 【详解】
Ⅰ.(1)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，锌片的质量减少了3.25克，则物质的
1000admol/L 0.04mol?L-1?s-1 1.5mol?L-1 0.4mol?L-1
23a?23b?2a3.25g量为=0.05mol，转移的电子的物质的量为n(e-65g/mol)=2n(Zn)=2n(H2)=2×0.05mol=0.1mol，则V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12；0.1；
(2)将ag Na投入到bg D2O(足量)中，发生2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，ag Na的物质的量为
agaaamol，生成的氢氧化钠为mol，D2的物质的量为mol，质量为=
23g/mol232346a2a2a2amol×4g/mol=g，反应后溶液的质量为ag+bg-g=(a+b-)g，溶液的体积为46232323（a?b?2a2a）ga?b?=2323cm3，则该溶液物质的量浓度
dg/cm3damol23n1000ad1000adc==mol/L，故答案为：mol/L； =2aVa?b?23a?23b?2a23a?23b?2a23?10?3Ld0.8mol----Ⅱ.(1)v(C)=2L=0.04mol?L1?s1，故答案为：0.04mol?L1?s1；
10s(2)3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，C的物质的量为0.8 mol，则反应的A为1.2mol，反应前A的物质的量浓度是
(1.8?1.2)mol--=1.5mol?L1，故答案为：1.5mol?L1；
2L(3)3A(g)＋B(g)?2C(g)＋2D(g)。反应进行到10 s末时，测得C的物质的量为0.8 mol，则生成的D为0.8 mol ，10 s末，生成物D的浓度为0.4mol?L-1 。 【点睛】
本题的难点为I.(2)，要注意生成的氢气的质量的计算，同时注意c=“L”。
0.8mol=0.4mol?L-1，故答案为：2Ln中V的单位是V
6．一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）t1时刻N的转化率为____________。
（2）0～t3时间内用M表示的化学反应速率为____________mol/(L·min)。 （3）平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为____________。
（4）该反应的化学方程式为____________；比较t2时刻，正逆反应速率大小：v正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
（5）其他条件不变时，采取下列措施，反应速率的变化情况如何？保持恒温、恒容：①充入少量氦气：____________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）； ②充入一定量的气体N：____________。
（6）下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________。（填编号） A.v逆（M）=2v正（N） B.M与N的物质的量之比保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.容器中压强保持不变
垐?【答案】25% 3/4t3 7:10 2N噲?M ＞ 不变 增大 BD
【解析】 【分析】 【详解】
（1）t1时刻消耗N是8mol－6mol＝2mol，N的转化率==25%；
（2）0～t3时间内M增加了5mol－2mol＝3mol，则用M表示的化学反应速率v（M）
Δn2?100%?×100％
n初始83molΔc?3/4t3 mol/(L·min)； = =
4L?t3minΔt（3）初始投放量n(N)=8mol，n(M)=2mol，t3反应达到平衡，n(N)=2mol，n(M)=5mol，混合气体的物质的量与容器内的压强呈正比，可得P(平衡)：P(初始)=7：10； （4）初始投放量n(N)=8mol，n(M)=2mol，t3反应达到平衡，n(N)=2mol，n(M)=5mol，
垐?根据单位时间的物质的变化量呈系数比，得化学反应式为2N(g)噲?M（g），t2时刻向
正反应方向进行，正逆反应速率大小v正＞v逆；
（5）其他条件不变时，保持恒温、恒容：①充入少量氦气，反应物浓度不变，速率不变； ②充入一定量的气体N，反应物浓度增大，速率增大；
（6）A.v逆（M）=2v正（N）正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，A不选； B.M与N的物质的量之比是个变量，当M与N的物质的量之比保持不变，反应达到平衡，可作平衡依据，B选；
C.反应前后容器体积和质量均是不变的，混合气体密度是个定值，任意时刻都相同，不能用来判定平衡，C不选；
D.该反应从正向开始，压强会减小，容器中压强保持不变说明达到平衡，D选； 故能表示上述反应达到化学平衡状态的是BD。 【点睛】
平衡的判断，特别需要注意是否为变量，若为变量保持不变，可作平衡依据，若为定量，不能做依据，尤其混合气体的密度，相对分子质量，压强等。
7．为解决“温室效应”日趋严重的问题,科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案,利用CH4捕获CO2并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。 已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol ②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
T1°C时，在2L恒容密闭容器中加入2molCH4和1molCO2，并测得该研究成果实验数据如下：
请回答下列问题: 时间/s CO2/mol 0 1 10 0.7 20 0.6 30 0.54 40 0.5 50 0.5 60 0.5
化学化学反应的速率与限度的专项培优易错试卷练习题(含答案)附答案解析
