《课题4 化学式与化合价》 教学设计
第3课时
? 教材分析
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，因此是“双基”的重要部分。能够较好地掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。
教材首先讲述了化学式的概念，指出由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式。同时还指出物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写必须依据实验的结果，但是在初学化学进行化学式书写练习时，主要是应用化合价来推求。
教材的第二部分介绍化合价，这是本课的重点和难点。由于课程标准不要求学生掌握化合价概念，因此课文对化合价概念的处理极其简化，不正面下定义，仅仅根据化合物有确定组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，指出化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。然后着重介绍一些常见元素和根的化合价，以及确定化合物中元素化合价应注意的事项。
教材的第三部分是应用化合价推求化学式，这是学生必须掌握的技能，是教学的另一个重点。课本上以推求五氧化二磷的化学式为例来讲述推求的步骤和方法。至于已知化合物中一种元素的化合价以推求另一种元素的化合价，书上没正面介绍，教师可通过课堂讨论来解决。
教材的第四部分介绍化学式的写法和读法。这部分内容属于规则性质，无多少道理好讲，但要求记住和应用。
教材的第五部分包括相对分子质量的含义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数等内容，课程标准对这些内容要求不高，故教学中不能任意扩大与加深。
在学习有关相对分子质量的计算之后，可以引导学生查看药品、食品等商品的标签或说明书，了解有关物质的成分或纯度，使他们认识到本课题的知识在日常生活中是有用的。
? 教学目标
1.了解相对分子质量的含义。
2.初步学会利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 3.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。 4.培养学生的思维能力和计算能力。
? 教学重难点
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【教学重点】
利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的质量。 【教学难点】
物质质量和元素质量的互求。
? 课前准备 ? 教学过程
一、导入新课
【提问】水是由什么构成的？水有质量吗？水分子有质量吗？
【导入】原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？
二、讲授新课
知识点一 相对分子质量
【定义】化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr）。 【强调】相对分子质量的符号（Mr），单位是1。
以化合物AmBn为例：相对分子质量=A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n 相对分子质量的理解：
（1）是化学式中各原子的相对原子质量的总和； （2）是分子的相对质量； （3）它的单位是1.
知识点二 有关相对分子质量的计算 （一）计算相对分子质量
【例题】O2的相对分子质量=16×2=32 【例题】H2O的相对分子质量=1×2+16=18
【强调】相对原子质量可以查62页表3-4或元素周期表，考试时一般在试卷标题下给出。
【练习】计算N2、H2O2、H2SO4的相对分子质量。 N2的相对分子质量=14×2=28 H2O2的相对分子质量=1×2+16×2=34 H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98 （二）计算组成物质的各元素的质量比
【例题】计算二氧化碳（CO2）中碳元素和氧元素的质量比。
m(C)∶m(O)=(12×1)∶(16×2)=12∶32=3∶8（在物质中各元素的质量比就是同种原子的
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相对原子质量之和之比。）
【练习】
计算水（H2O）中各元素的质量比：m(H)∶m(O)=(1×2)∶16=2∶16=1∶8
计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比：m(H)∶m(S)∶m(O)=(1×2)∶32∶(16×4) =1∶16∶32
计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比：m(N)∶m(H)∶m(O)=(2×14)∶(1×4)∶ (16×3)=28：4：8=7：1：12
（三）计算物质中某一元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。例如，计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
解：先根据化学式计算出相对分子质量： NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 再计算氮元素的质量分数：
N的相对分子质量×2NH4NO3的相对分子质量
【练习】
（四）根据化学式的其他计算 1.计算化合物中的原子个数之比
在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数比。
如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2∶3，CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1∶1∶3。
注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。 如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2∶4∶3 Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2∶1∶2∶5 2.计算一定质量的化合物中某元素的质量
某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数 【例题】求 60 g MgSO4 中含有氧的质量。 解：m(O)=m(MgSO4)×w(O)=60 g×
4×1624+32+4×16
×100%=
14×2
×100%=35% 80 =32 g
【练习】多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）与 400 g 硝酸铵（NH4NO3）含氮元素质量相等？ 解：根据所含氮元素质量相等来列等式
设需要碳酸氢铵的质量为x，则质量为x的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为m1（N）
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=x·
14
14+5+12+48
=17.7%·x
14×2
400 g硝酸铵中含有氮元素质量为m2（N）=400×根据题意：17.7%·x=400 g×35%；x=790 g （3）有关混合物中元素的质量分数的计算
14×2+4×1+16×3
×100%=400 g×35%
【例题】硝酸铵样品中含有杂质10%（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数。
解：先求出纯净的硝酸铵中氮的质量分数为： w(N)=
2×14
×100％=×100％=35％
Mr(NH4NO3)802Ar(N)
设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：
100?%
=
35%??
，x=31.5%
【练习】某不纯的尿素〔CO(NH2) 2〕中氮元素的质量分数为 42.4% ，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。
解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+2×1）×2=60 尿素中氮元素的质量分数w(N)=
2Ar(N)Mr(CO(NH2)2)
×100％=
2×1460
×100％=46.7％
设不纯的尿素中含尿素的质量分数为x，则有如下的关系:
100%??
=
46.742.4
，x=90.8%
所以该尿素中所含杂质的质量分数是w(杂)=1-90.8%=9.2%
三、课堂小结
本节课我们学习了什么是相对分子质量，以及根据化学式的有关计算。
? 板书设计
课题4 化学式与化合价
三、有关相对分子质量的计算
相对分子质量定义：化学式中各原子的相对原子质量之和。 计算类型：
1.计算物质的相对分子质量 2.计算组成物质的各元素的质量比 3.计算某一元素的质量分数 4.根据化学式的其他计算
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《课题4 化学式与化合价》 第3课时 教学设计【初中化学新人教版九年级上册】1
