mol/(L·min)、0.4 mol/(L·min)、0.1 mol/(L·min)，所以EF段平均反应速率最快，G点收集到的CO2的量最多。
命题点2 物质的量(或浓度)－时间图像
例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图像得出的信息是： ①X、Y是反应物，Z是产物；
②t3时反应达平衡，X、Y没有全部反应。 (2)根据图像可进行如下计算： ①某物质的平均速率、转化率，如v(X)＝
n1－n3n2－n3
mol/(L·s)；Y的转化率＝×100%。 V·t3n2
②确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1
－n3)∶(n2－n3)∶n2。
[典题示例]
1．(2015·廊坊模拟)如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A．发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)＋C(g) B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L·min C．开始时，正逆反应同时开始
D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
解析：选C 根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A说法正确。前2 min，0.4 mol·L－0.2 mol·L－1－1
v(A)＝＝0.1 mol·L·min，B说法正确。开始时加入的物质
2 min为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L、0.3 mol·L、0.1 mol·L，因此D说法正确。
2．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
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A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6 s时，各物质的平均反应速率相等
解析：选C A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。 命题点3 速率－外界条件图像及应用
以N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol为例。 1．速率－浓度(c)图像 条件变化 速率变化 速率变化曲线 增大反应v正、v逆均增大，且v′正>v′逆 物的浓度 减小反应v正、v逆均减小，且v′逆>v′正 物的浓度 增大生成v正、v逆均增大，且v′逆>v′正 物的浓度 减小生成v正、v逆均减小，且v′正>v′逆 物的浓度 2．速率－温度(T)图像
条件变化 速率变化 速率变化曲线 升高温度 v正、v逆均增大，且v′逆>v′正 降低温度 v正、v逆均减小，且v′正>v′逆 12
3．速率－压强(p)图像
条件变化 速率变化 速率变化曲线 增大压强 v正、v逆均增大，且v′正>v′逆 减小压强 v正、v逆均减小，且v′逆>v′正
4．速率－催化剂图像
使用催化剂，v正、v逆同等倍数增大，图像为
说明：(1)条件增强，曲线在原图像的上方；条件减弱，曲线在原图像的下方。 (2)浓度改变时，图像曲线一条连续，一条不连续；其他条件改变，图像曲线不连续。 (3)对于反应前后气体的化学计量数之和相等的反应，改变压强时，v正、v逆同等倍数增大或减小。
[典题示例]
1．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正
＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)( )
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解析：选C 分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2的浓度，v正增大，v逆
瞬间不变，A正确；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B正确；升高温度，
v正、v逆都瞬间增大，C错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D正确。
2．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol，在反应过程中，正反应速率的变化如图：
－1
下列说法正确的是( ) A．t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂 C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
解析：选B 升温，正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，平衡向左移动，达到新的平衡之前，正反应速率应增大，A不对；加压，正逆反应速率同时增加，C不对；降温，正逆反应速率瞬间即降低，D不对。
[考点达标层面]
1．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内，下列说法中正确的是( )
A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度
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D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min)
解析：选D A项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，故错误；由物质的量浓度－时间图像可知，A、B的浓度变化相同，故A、B的化学计量数相同，都为1；由反应速率－时间图像可知，30 min时改变的条件为减小压强，40 min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。8 min前A的平均反应速率为(2.00 mol/L－1.36 mol/L)/8 min＝0.08 mol/(L·min)。
2．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。
(2)该反应的化学方程式为_____________________________________________。 (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是________。
A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂
1.58 mol－00.79 mol/L
解析：(1)分析图像知：Δc(Z)＝＝0.79 mol/L，v(Z)＝＝0.079
2 L10 smol/(L·s)，Δc(X)＝
1.20 mol－0.41 mol
＝0.395 mol/L。Y的转化率α(Y)＝
2 L
1.00 mol－0.21 mol
×100%＝79.0%。
1.00 mol
(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol可知化学方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。
(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度，升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。由(2)中的解析可知，该
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高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡导学案(含解析)
