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《几种常见的酸》教学设计
作者：高建全
来源：《新课程·教育学术》2009年第13期
教材说明
《几种常见的酸》选自人教版义务教育课程标准实验教科书九年级《化学》(下册)。 本节课用盐酸和硫酸作代表,教给学生探究酸类物质的科学方法和具体的学习过程的一个示范。教会学生学习酸碱盐的基本科学方法,为以后的学习打下良好的基础。 教学目标
1.掌握盐酸、硫酸的物理性质,盐酸的化学性质及其用途。 2.了解常见的酸碱指示剂。 3.介绍浓硫酸的稀释方法及其特性。
4.培养学生观察、操作、创造性、总结归纳等能力。并对学生进行共性、个性及相互关系的辩证唯物主义教育。 设计理念
1.在课堂教学中,以趣味实验引入课题,激发学生的学习兴趣,激起他们的求知欲,使他们以积极的态度投入到轻松愉快的学习中。
2.通过教师的演示实验和学生的自己探究,让学生主动参与,亲身体验、实践,独立思考,合作探究,发展学生分析和解决问题的能力,以及交流与合作探究的能力。培养学生创新精神与实践能力,使教学充分体现学生为主体的现代教学思想,体现新课改理念。 教学流程
一、利用实验,导入新课
用趣味实验作为新课的开始。教师在前面贴上一张用石蕊写好盐酸、硫酸的纸,再喷洒稀盐酸,奇特的现象便出现了。学生兴趣高涨。
师:可以看出同学们非常兴奋,那么为什么会产生这样的现象呢?今天我们就来学习一类新的物质——酸(板书课题)。
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二、新知识探索 (一)盐酸 1.物理性质
演示〔实验10-2〕并提问:
(1)打开瓶塞,可以观察到什么现象?这种现象是如何产生的? (2)对比硫、磷的燃烧是怎样描述现象中的烟、气、雾的? (3)通过观察与思考,你能得出盐酸有哪些物理性质? 教师指导学生观察、分析。
学生归纳盐酸的物理性质:纯净的盐酸是无色、有刺激性气味的液体。常用浓盐酸的质量分数为37%～38%,密度为1.19g/ml,有挥发性,能在空气中形成白雾。(激发学生兴趣,调动学生的学习主动性)
师:前面我们讨论了盐酸的物理性质,下面我们通过实验来探究一下它的化学性质。 2.化学性质
学生分组:(1)实验石蕊、酚酞试液与盐酸和氢氧化钠溶液作用。 (2)稀盐酸与生锈的铁钉反应。 (3)氢氧化铜与盐酸的反应。
(4)盐酸与硝酸银溶液的反应。(加稀硝酸) 教师指导实验并分析实验。
根据现象,学生分析总结盐酸的化学性质。
(1)盐酸与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试剂变红,无色酚酞试液遇盐酸不变色。 (2)盐酸与金属的反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
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(3)盐酸与金属氧化物的反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
(4)盐酸与氢氧化钠和氢氧化铜的反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O (5)盐酸与硝酸银反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(培养学生的观察能力和动手操作能力,加强化学方程式的书写技巧)
师:引导学生解释导入实验的情景(趣味实验的奇特现象),指导学生阅读课文总结盐酸的用途。
3.盐酸的用途
(让学生知道物质的性质决定用途的原理) (二)硫酸 1.物理性质
教师演示〔实验10-3〕
学生观察并在教师的引导下分析其本质。
师:据报道,2002年2月,北京发生了一起大学生用浓硫酸伤熊事件,致使动物园内五只黑熊严重烧伤。你知道“烧”的含义吗?
师引导学生总结:浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体,不易挥发,具有很强的吸水性,强腐蚀性、脱水性、氧化性。
教师演示“黑色发糕制作”实验。 (学生看到现象,非常惊叹) 教师恰时提问:此实验说明了什么?
《几种常见的酸》教学设计
