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如铜由铜原子构成，氖气由氖原子构成；有些物质是有离子构成的，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。 2.构成物质的任何分子又由原子构成。如每个水分子含有一个氧原子，两个氢原子。
3.分子是保持物质化学性质的最小微粒。在化学变化中分子可以分解成原子，任何分子都有原子构成。 4.英国化学家道尔顿，根据大量实验事实，经过周密的思考，提出近代科学原子论。意大利化学家阿伏伽德罗于1811年提出分子假说。从此，两种学说构成一个完整的原子—分子论。它清除了化学界的分歧与混乱，促使化学健康深入的发展。
5卢瑟福根据 粒子散射实验于1911年提出原子有核模型。认为原子是由带正电的原子核核带负电的荷的核外电子构成的。
6.原子核由带正电的质子和不带电荷的中子构成。原子核中的质子数与核外电子数是相等的，因此，整个原子不带电荷。质子核中子由更小的微粒夸克构成。
7.实验表明构成物质的分子、原子或离子之间，都有一定的空隙和相互作用，分子、原子和离子都处于永不停息的运动之中。
8.自然界中所有的物质都由元素组成。每一种元素都有一个名称，并用元素符号表示。 9.元素的分布：（1）地壳中按质量分数由多到少排列：氧，硅，铝，铁（2）宇宙中氢最多，其次是氦（3）空气中元素含量由多到少，最多的是氮元素，其次是氧元素。（4）人体中的元素含量由多到少是：氧、碳、氢、其他。（5）海水中的元素：氧、氢、氯、钠（6）植物所需的三大营养元素为：氮、磷、钾，因而化学肥料的有效元素为氮、磷、钾。（7）地核中主要是铁和镍。
10. 由同种元素组成的纯净物单质。单质分成金属和非金属两大类。由不同中元素组成的纯净物称为化合物。单质和化合物都有一定的组成。
11.化学式是用元素符号表示单质和化合物的微粒组成的式子。 12.纯净物是由同种单质或同种化合物组成的物质。
13.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的。混合物没有固定的组成，也没有固定的性质。混合物通过蒸馏、过滤等方法分离可以得到纯净物。
14.物理变化在变化过程中没有生成新物质的一类变化。化学变化是在变化过程中有新物质生产的变化。 15.物理性质是物质不需要通过发生化学变化所表现出来的性质。如：物质的颜色、气味、状态、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、导电性、挥发性、导热性等属于物理性质。
16.化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。如：物质的可燃性、酸性、碱性、稳定性、氧化性、还原性等。
17.晶体是熔化时有固定熔点的固体。非晶体是熔化时没有固定熔点的固体。
18.金刚石和石墨都是由碳元素组成，是碳的不同单质。金刚石和石墨在物理性质时的不同是因为碳原子排列不同的缘故。
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七年级下科学复习提纲汇总
