第1节 原子结构
时间：45分钟
一、选择题(每题6分，共72分)
1．据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个117X,1个117X。下列关于117X和117X的说法，不正确的是( ) A．是两种核素
C．中子数分别为176和177 答案 D 解析
293117
293
294
293
294
满分：100分
B．互为同位素 D．核外电子数相差1
X和117X的质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，二者互为同位素，
294
原子核外电子数等于质子数，故两种核素的核外电子数相等。 2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ) A．H3O和OH C．HNO2和NO2 答案 D
解析 CH3中电子数为8，NH4中电子数为10，二者不相等。 3．下列有关 84Po的叙述正确的是( ) A．Po的相对原子质量为210 B. 84Po与 84Po互为同素异形体 C．Po位于第六周期ⅥA族 D. 84Po原子核内的中子数为84 答案 C
解析 210是该核素( 84Po)的质量数，A错误； 84Po与 84Po互为同位素，B错误； 84Po原子核内的中子数为210－84＝126，D错误。
4．据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的He，而地球上氦元素主要以He的形式存在，下列说法中正确的是( ) A．He原子核内含有4个质子 B．He和He互为同位素 C．He原子核内含有3个中子
D．He的最外层电子数为2，与Mg相同，故He与Mg性质相似 答案 B
解析 He的质子数为2，A错误；He和He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B正确；
3
4
3
4
4
4
33
4
4
3
4
210
210
211
210
210210
211
210＋
＋
－
＋
－
B．CO和N2 D．CH3和NH4
＋
＋
He的中子数为3－2＝1，C错误；He的最外层电子数为2，为稀有气体元素，性质稳定，而
4
Mg为第ⅡA族元素，性质活泼，二者性质不同，D错误。
5．下列有关叙述正确的是( ) A．D2O中质量数之和是质子数之和的两倍 B．在氮原子中，质子数为7，其中子数也一定为7
C.ZX和 ZX两种微粒的核电荷数和核外电子数一定相等，而质量数和中子数一定不相等 D．bX和aY两种离子，当a＝b＋m＋n时，则它们的核外电子总数相同 答案 D
解析 在D2O中，其质量数之和为22，其质子数之和为10，A错误；含有7个质子的原子都是氮原子，但氮元素也有质量数不为14(即中子数不为7)的核素，B错误；ZX和 ZX两种微粒的核电荷数相等(均为Z)，核外电子数、质量数、中子数均不相等，C错误；若bX和aY两种离子的核外电子总数相同，则有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n，D正确。
6．有以下六种原子：3Li、3Li、11Na、12Mg、 6C、 7N，下列相关说法不正确的是( ) A.3Li和3Li在元素周期表中所处的位置相同 B. 6C和 7N质量数相等，二者互为同位素 C.11Na和12Mg的中子数相同但不属于同种元素 D.3Li的质量数和 7N的中子数相等 答案 B 解析
14
7
14
23
24
14
14
6
7
6
7
23
24
14
14
18
18
AA＋1＋
n－m＋
AA＋1＋
n－m＋
6C和 7N的质子数不相等，二者不互为同位素。
182
184
186
14
7．下列有关 74W、 74W、 74W的说法正确的是( ) A．它们是钨的三种元素 B．它们互为同位素
C. 74W的中子数与质子数之差为110 D．它们的所有性质几乎完全相同 答案 B
解析 它们是钨的三种核素，A错误；它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；
184 74
184
W的质量数与质子数之差为110，中子数与质子数之差为36，C错误；它们的化学性质几乎
完全相同，但物理性质不同，D错误。
8．已知阴离子R的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R所含有电子的物质的量是( ) A.
2－
2－
m－n－2
mol wmwmB.
w(m－n)
mol nwmC.(m－n－2) mol 答案 D
D.(m－n＋2) mol
解析 R原子的质子数为m－n，其核外电子数也为m－n，R的核外电子数为m－n＋2，而w g
2－
R原子的物质的量为 mol，所以形成的R含有电子的物质的量为(m－n＋2) mol。 9．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕( 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是( ) A. 60Nd和 60Nd是同一核素 B．一个 60Nd原子的质量约为
140
140
140
142
140
wm2－
wm140
g(NA表示阿伏加德罗常数的值)
NA
C. 60Nd原子的中子数与质子数之差为80 D．14 g钕元素含有6 mol电子 答案 B 解析
140
60Nd和
142
60Nd是不同的核素，A错误；1 mol 60Nd原子的质量约为140 g，一
140
140140
个原子的质量约为 g，B正确； 60Nd原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，
NA
C错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含有的电子也不是6 mol，D错误。
10．氕化锂、氘化锂、氚化锂(Li的相对原子质量为7)可以作为启动“长征二号”火箭的优良燃料。下列说法正确的是( ) A．LiH、LiD、LiT摩尔质量之比为1∶2∶3 B．它们都是强氧化剂
C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强还原剂 答案 D
解析 LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8∶9∶10，A错误；氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为－1价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故B错误，D正确；H、D、T之间互称为同位素，C错误。 11．下列说法不正确的是( ) A.20Ca的中子数比核外电子数多10
B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 C．微粒Na、Mg、O具有相同的电子层结构
D．第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层8电子结构 答案 B 解析
48
20
＋
2＋
2－
48
2＋
Ca的中子数为28，核外电子数为18，中子数比核外电子数多10，A正确；同种元素
＋
2＋
2－
2＋
的不同原子具有相同的质子数，但中子数不同，B错误；Na、Mg、O的核外电子排布均为2、8，C正确；ⅣA族与ⅦA族元素形成的分子为AB4型，如CF4、SiCl4等，各原子最外层均为
8电子结构，D正确。
12．核电荷数小于18的某元素X，其原子的核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( ) A．元素X的原子核内质子数为(2a－1) B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子均达到2n个(n表示电子层序数) 答案 D
解析 若a＝2，则X为N；若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及其化合物的性质推知A、B、C均正确；氯离子的最外层电子数未达到2n个，D错误。 二、非选择题(共28分)
13．(12分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化。一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。
22
2
请回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是__________________。
(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在________。 (3)①C
在一定条件下反应生成
A
的化学方程式是
______________________________________________。
②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH<7，其原因是________________________________________________________(写出离子方程式)。
答案 (1)第二周期第ⅥA族 (2)氢键 催化剂
(3)①4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O ②NH4＋H2O
＋
NH3·H2O＋H
＋
解析 从题意可判断X、Y、Z分别为O、N、H，A、B、C分别是NO、H2O、NH3。 (2)H2O、NH3分子间存在氢键，致使其沸点出现反常。 (3)②该盐为硝酸铵，NH4水解使溶液呈酸性。 14．(16分)Ⅰ.现有部分元素的原子结构特点如表：
＋
X Y Z W (1)画出L层电子数是K层电子数的3倍 核外电子层数等于原子序数 L层电子数是K层和M层电子数之和 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 W原子结构示意图：____________________________________________________________________。
(2)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。
(3)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________ ________。
Ⅱ.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：
(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学反应方程式：____________________________________________________________________。 (2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：__________________。
(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B
之
间
发
生
的
离
子
反
应
方
程
式
为
____________________________________________________________________。
答案 Ⅰ.(1)(2)NH4HSO4
点燃
(3)N2H4＋2H2O2=====N2↑＋4H2O Ⅱ.(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (2)
－
－
2－
(3)HS＋OH===S＋H2O
全国通用2024高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构课时作业含解析
