精锐教育1对3辅导教案
学员姓名： 学科教师： 年 级： 辅导科目：化学 授课日期 主 题 ××年××月××日 时 间 A / B / C / D / E / F段 物质的量浓度-配制一定物质的量浓度的溶液 教学内容 本次课的重点、难点，需要掌握的方法技巧 1.重点：掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验过程和使用的仪器及其相关的作用。 2.难点：掌握该实验的误差分析，学会实验误差分析的判断方法。 此环节设计时间在15分钟。 TR可根据本次课的需要，选择不同的互动探究方式，例如： 1.小阶测，可以是10道与上节课相关的选择题，或1-2道填空、实验或计算题，然后由老师讲解学生交叉批改）。 2. （较难）预习问题的讨论，学生讲解。 3. （简单）问题的抢答。 4. 生活中相关的应用实例，学生参与讨论说明。 5. 与本次内容相关的考题分析、趣味故事、猜谜、小游戏等。 【课前检测】 1．下列说法正确的是 ( )。 －A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L1 B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L 1 / 18
C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L1 D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 mol·L1 2. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，如图所示。喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响) ( )。 A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 3．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·LA．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液 4．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO2L1，当加入等体积的0.2 mol·L4)等于0.2 mol·KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K的物质的量浓度为( ) A．0.2 mol·L1 C．0.45 mol·L1 －－＋－－－1－1－－－的是( ) 的 B．0.25 mol·L1 D．0.225 mol·L1 －－ 5．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( ) A．5 mol·L1 C．7 mol·L1 参考答案： 1、解析 A项中体积为溶剂水的体积，不是溶液的体积，B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L1，其中Cl的物质的量浓度为2 mol·L－1－－－ B．6.25 mol·L1 D．6.75 mol·L1 －－－。 答案 C 2、解析 设该条件下气体摩尔体积为Vm，气体的体积为V，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的体积，nV1c＝＝＝，则不论NH3和HCl是否充满，物质的量浓度相同。因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故VVm·VVm溶质质量分数不同。 答案 A 1 / 18
3、解析 A项混合后溶液的体积不为1 L；B项不能得出c(H2SO4)＝0.1 mol·L－1；D项溶质为0.2 mol NaOH。 答案 C 4、解析 Al3＋＋4OH－→AlO2－+2H2O，则原混合溶液中Al3＋的浓度为0.05 mol·L－1，则3c(Al3＋)＋c(K＋)＝－＋2c(SO2L－1。 4)，则c(K)＝0.25 mol·答案 B 5、解析：设原溶液质量为m，则m×14%＝(m－100 g)×28%，得m＝200 g，即原溶液中溶质m1＝200 g×14%＝28 g，n＝答案：B 28 g0.5 mol－＝0.5 mol，蒸发后溶液的物质的量浓度c＝＝6.25 mol·L1。 56 g/mol0.08 L【教学建议】上课前先进行上一次课的检测，并将检测结果记录本次课的课堂表现中，及时反馈给到家长。 【课堂引入】 [提问]：我们以前学过配制溶液吗？ 以配制100g11.7%的NaCl溶液为例说明配制溶液的过程。 并让学生逐一解释需注意的问题。 [提问]：那么配制一定物质的量浓度的溶液和配制一定质量分数的溶液有何不同呢？（教师引导） 此环节教案预期时间60分钟。 春秋课程以新课同步为主，寒暑假以专题复习+预习为主。 内容上建议包括：知识梳理、典型例题、变式训练；变式训练可多添加几道，供老师选择使用。 教法上主要为讲练结合，例题后配有相应的教法建议，供授课老师参考。 配制一定物质的量浓度的溶液 1．一定物质的量浓度溶液的配制 配制a mL b mol/L的碳酸钠溶液。 (1)计算。设配制a mL b mol/L碳酸钠溶液需要碳酸钠m g。 n=c·V=b mol/L×a mL×1 L/1 000 mL=ab/1000 mol m = n·M = abM/1000 (2)称量。在天平上称取m g碳酸钠固体。 1 / 18
(3)溶解。将碳酸钠放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，使固体溶解。冷却至室温。 (4)转移。将溶液沿着玻璃棒小心地注入a mL的容量瓶中。用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，并将每次洗涤后的溶液都注入容量瓶，振荡容量瓶，使溶液均匀混合。 (5)定容。缓缓地把蒸馏水注入容量瓶，直到液面接近刻度2～3 cm处，改用胶头滴管加水到刻度线，使溶液的凹面底部正好跟刻度线相切。 (6)摇匀。塞好瓶塞，反复摇匀。 (7)装瓶贴签。 2．用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程（如下图） 【注意】容量瓶不能长期贮存溶液。 3．有关溶液稀释的计算 溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量保持不变。设稀释前溶液中溶质的物质的量浓度为c1，溶液体积为V1，稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度变为c2，溶液体积变为V2，则有：c1·V1 = c1·V2。 4、容量瓶及其使用 1．容量瓶的构造和标注：容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，配有磨口玻璃塞。 ①颈部标有刻度线；②瓶体标有温度和容积。 2．规格（容量）：常用的有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。 3．使用：(1)使用前要先检查容量瓶是否漏水。方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如果不漏水，把容量瓶正立并将瓶塞旋转180。后塞紧，再把容量瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。 (2)加溶液至距离刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加，滴加到刻度线时，观察液面要平视刻度线，使凹液面的最低点与刻度线相切。 (3)使用完毕，应该洗净，晾干（玻璃磨砂瓶应在瓶塞与瓶口处垫一张纸，以免瓶塞与瓶口黏连）。 5、使用容量瓶应该注意的事项： 1 / 18
(1)容量瓶不能用于配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，只能用于配制一定体积的一定物质的量浓度的溶液。(2)在向容量瓶中转移溶液时一定要用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下。 (3)在溶解或稀释时若有明显的温度变化，必须待溶液温度恢复到室温后才能转移到容量瓶中。 (4)容量瓶不能用试剂润洗。(5)容量瓶不能进行加热。(6)容量瓶不能进行溶解。 (7)容量瓶不能作反应容器。(8)容量瓶不能用于储存溶液。(9)选择容量瓶时，容量瓶的规格（容积）要与所配溶液的体积相同。如果无所需溶液的体积规格的容量瓶时，要选择比该溶液体积大且接近的容量瓶，如要配制480 mL的溶液时，要选择500 mL的容量瓶。 6、配制一定物质的量浓度的溶液产生实验误差的原因 1．使所配溶液物质的量浓度偏高 (1)用量筒量取液体时，仰视，使所读液体的体积偏大。(2)定容时俯视刻度线，溶液的体积比实际体积小。(3)溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容。(4)容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。(5)定容结束时，溶液液面的最高点与刻度线处于同一水平面上。 2．使所配溶液的物质的量浓度偏低 (1)量取液体溶质时，俯视，使所读液体的体积偏小。(2)定容时仰视刻度线，使所配溶液的体积比实际的体积大。(3)转移溶液时不洗涤烧杯、玻璃棒，或洗涤液未转入容量瓶。因此溶质的物质的量减少。 (4)溶解、转移、洗涤时有液体溅出容器外，使溶质的物质的量减少。 (5)定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。 【精讲精练】（教学建议：1、让学员熟悉实验流程，并据此判断实验仪器、药品的选择；2、引导学员自己主动分析实验过程，或者分析某一条件的改变所带来的影响） 题型一：实验细节 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)容量瓶在使用前应检查是否漏液。( ) (2)实验室需要950 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，配制时应选用1 000 mL容量瓶。( ) (3)若移液前容量瓶内有少量水，能使所配溶液浓度偏低。( ) (4)配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流。( ) 解析：(1)配制溶液时需将容量瓶倒置振荡，故使用前应检验是否漏水。 (2)实验室无规格为950 mL的容量瓶，故应选用1 000 mL容量瓶。 (3)对所配溶液浓度无影响。 (4)溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解；移液时用玻璃棒引流。 答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)√ －【变式训练1】某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L1的500 mL Na2CO3溶液的过程如图所示： 1 / 18
化学-高一-第2讲-物质的量浓度(二)
