还原反应,铝做负极,镁活泼性比铝强,故C错误;D、溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子和盐酸反应都能生成二氧化碳,向溶液中滴加盐酸产生CO2气体,溶液中可能含有CO32﹣,所以D选项是正确的。
点睛：本题考查由现象判断物质的性质的方法。氯气和氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠,二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠,溶液褪色是因为两者都和氢氧化钠溶液反应的结果，和漂白性无关。 16．A
【解析】A. 汽油的主要成分是烃，故A正确；B. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于烃的含氧衍生物，故B错误；C. 蛋白质中含有O、N等元素，不属于烃，故C错误；D. 纤维素中含有O元素，属于烃的含氧衍生物，故D错误；故选A。
点睛：本题考查有机物的分类，注意把握常见烃以及烃的衍生物的概念。烃只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为烃类混合物。 17．D 【解析】 【分析】
将SO2通入BaCl2溶液中 如生成沉淀，应有三种情况，一是加入碱性物质使溶液中有较多的SO32-离子，二是发生氧化还原反应生成SO42-离子，三是加入硫离子（硫化氢），否则不生成沉淀． 【详解】
A. 氯气具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A不符合题意；
B. 氨气为碱性气体，二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故B不符合题意；
C. 二氧化氮具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不符合题意；
D. SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故D符合题意； 答案选D。 18．C 【解析】
试题分析：A项反应产生了有毒气体SO2，错误；B项产生了副产物HCl气体，错误；D项产生有毒气体NO和副产物HNO3，错误。 考点：考查绿色化学理念。 19．C
【解析】由题意知,1.5 g偏二甲基肼燃烧时放出50 kJ热量,故A、B两项正确;偏二甲肼在氧化剂中燃烧是放热反应,则反应物的总能量高于生成物的总能量,故C项错误;D项燃烧的化学方程式正确。
20．B 【解析】
试题分析：大豆能补充给人体蛋白质，其过程是：大豆中的蛋白质食用后部分转化为氨基酸，经人体合成为蛋白质，部分直接被人体吸收，故选：B。
考点：考查大豆中主要的营养成分和蛋白质的水解产物 二、计算题（本题包括1个小题，共10分） 21．20% 0.4mol/L 5：4 【解析】 【分析】 【详解】 列三段式解答：
N2+3H2起始(mol)1010变化(mol)26平衡(mol)84(1)N2的转化率=
2NH30 442×100%=20%。 10(2)平衡时，H2的物质的量为4mol，容器体积为10L，所以H2的物质的量浓度为0.4mol/L。
(3)在等温等容条件下，压强和气体物质的量成正比，所以反应前与平衡时容器内的压强之比为（10+10）：（8+4+4）=5:4。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22． 吸热 反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快 B 【解析】分析：(1)根据温度的变化判断反应的热效应；
(2)根据该反应为放热反应，结合浓度和温度对反应速率的影响分析解答；根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量分析解答。
详解：(1)①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，故答案为：吸热； (2)在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，是由于该反应为放热反应，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，只有B图像符合，故答案为：反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快放热；B。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．氧化反应 CH2=CH2 羧基（—COOH） CH3COOH+CH3CH2OH【解析】 【分析】
A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂，则A为乙烯；A与水发生加成
CH3COOCH2CH3+H2O
反应生成B，B为乙醇；B发生催化氧化反应生成C，则C为乙醛；B可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为D，由D的分子结构模型可知D为乙酸，B和D在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，则E为乙酸乙酯。 【详解】
(1)由B生成C的反应是乙醇的催化氧化，故反应类型是氧化反应。
(2)A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能团为羧基（—COOH）。
(3)B与D反应生成E的反应，即乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 【点睛】
本题要求学生在基础年级要打好基础，掌握常见重要有机物之间的经典转化关系，并能在相似的情境中进行迁移应用。特别要注意一些典型的反应条件，这往往是解题的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反应的条件。还要注意总结连续氧化的反应，这种现象在无机化学和有机化学中都存在，要学会归纳。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．CO2+H2O
H2CO3，H2CO3
HCO3－+H+ Ca2++ 2HCO3－= CaCO3↓+ CO2↑+H2O xCO2 2x H218O
xy a室：2H2O-4e－= O2↑+4H+，H+通过阳离子膜进入b室，HCO3发生反应：z－
+H+= CO2↑+H2O c室的反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节
至接近装置入口海水的pH 【解析】 【分析】
（1）溶于海水的CO2产生的HCO3-来自于碳酸的第一步电离；
（2）①海水中的钙离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸钙从而使碳钙化； ②O2只来自于H2O，则用18O标记水；
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①用硫酸酸化海水，用氮气吹出CO2 ；
②利用n(CO2)=n(HCO3－)=n(HCl)计算海水中溶解无机碳的浓度。 （4）电解海水，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电。 【详解】
（1）考查碳酸的第1步电离：CO2+H2OHCO3－+H+
（2）①根据反应物是HCO3－，生成物是CaCO3和CO2，易知本题的反应方程式。 Ca2++ 2HCO3－=CaCO3↓+ CO2↑+H2O 。
②根据元素守恒法，及示踪原子的标记可知方程式中的填空为：xCO2+ 2x H218O
（3）①注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl会挥发出来影响后续的滴定。
②该滴定过程转化的关系式为n(CO2)=n(HCO3－)=n(HCl)，n(HCl)= x mol/L×y×10-3L= xy×10-3mol，所以n(CO2)= xy×10-3mol，所以c()=
xymol/L zOH－+H+平衡右移，cH+从a室进入b室，HCO3－+H+= CO2+H2O。（H+）增大，发生反应：
－
（4）①海水pH＞8，显碱性，需要H+中和降低海水的碱性，a室发生阳极反应：2H2O-4e= O2↑+4H+，c
H2O（OH－）下降，
②c室的反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH 。
(3份试卷汇总)2019-2020学年天津市北辰区高一化学下学期期末教学质量检测试题
