请回答：
（1）气体A的电子式为_________；X的化学式为_________。
（2）沉淀C在600℃时能与焦炭反应得到一种无氧酸钡盐，该反应的化学方程式______。 （3）固体B能与氢碘酸反应，相应的离子方程式______。 16．【答案】（1）
6H2O（2分） （2分） NH4Fe（SO4）2·
（2）BaSO4+4CBaS+4CO↑（2分）
（3）Fe2O3+6H++2I?=2Fe2++I2+3H2O（2分）
X水溶液与过量的NaOH溶液反应生成0.01mol气体A，=n【解析】（1）则A氨气，即n（NH4+）（NH3）=0.01mol；氨气为共价化合物，电子式为：
；沉淀A灼烧生成0.80g红色固体B，则B为Fe2O3，
n（Fe2O3）=0.80g÷160g/mol=0.005mol，所以X中含有Fe2+或Fe3+，且物质的量为0.01mol；溶液A与过量的氯化钡溶液、过量的稀盐酸生成白色沉淀C，则C为BaSO4，所以X中含有n(SO42?)=0.02mol；又因为X中含有两种阳离子和一种阴离子，阴阳离子所带电荷代数和为0，即
0.01mol×1+0.01mol×x=0.02mol×2，x=3，则化合物中含有铁离子，根据相对原子质量可知X分子中结晶水的个数为
374?18?56?96?26H2O； =6，因此X为NH4Fe（SO4）2·
18（2）硫酸钡与焦炭在600℃时反应得到一种无氧酸钡盐，即硫化钡，根据元素守恒另外一种产物为一氧化碳，该反应的化学方程式为：BaSO4+4C
4CO↑+BaS；
（3）由于铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，自身被还原为亚铁离子，所以氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，离子方程式为：6H++Fe2O3+2I?=2Fe2++I2+3H2O。
17．（14分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有
重要意义。
I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。 （1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a. CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g) ?H1=+216.4kJ/mol b. CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) ?H2=?41.2kJ/mol
则反应CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g) ?H= _____________。
（2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混
合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
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①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)。 A．N2和H2的转化率相等 B．反应体系密度保持不变 C．
c?H2?c?NH3??2 保持不变 D．
c?NH3?c?N2?②P1_____P2 (填“>”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。
③C点H2的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。
（3）已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)
的H+为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。
17．【答案】（1）+175.2kJ/mol（3分）
（2）①BC（2分） ②<（1分） >（1分） ③66.7%（2分） <（1分） （3）2SO32?+4H++2e?=S2O42?+2H2O（2分） 11.2（2分） 【解析】I.（1）已知a.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol b.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) △H=?41.2kJ/mol
则将a+b，可得CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g) △H=（+216.4?41.2）kJ/mol=+175.2kJ/mol； （2）①A.N2和H2的起始物料比为1：3，且按照1：3反应，则无论是否达到平衡状态，转化率都相等，N2和H2转化率相等不能用于判断是否达到平衡状态，A错误；B.气体的总质量不变，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，恒压条件下，当反应体系密度保持不变时，说明体积不变，则达到平衡
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c?H2?状态，B正确；C.保持不变，说明氢气、氨气的浓度不变，反应达到平衡状态，C正确；D.
c?NH3?c?NH3??2不能确定反应是否达达平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，
c?N2?到平衡状态，D错误；故合理选项是BC；
②由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡混合气体中氨气的百分含量增大，由图象可知P1 ③起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，反应的方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，C点氨气的含量为50%，设转化N2物质的量为xmol，则 N2(g) +3H2(g) ? 2NH3(g) 起始：1mol 3mol 0 转化：x mol 3xmol 2xmol 平衡：(1?x)mol (3?3x)mol 2xmol 22x23?×100%=50%，解得x=，则C点H2的转化率为则3?100%=66.7%，B点的压强、温度 4?2x33都比A点高，压强越大、温度越高，反应速率越大，所以υ(A)<υ(B)； II.根据图示可知，阴极通入的SO32?发生得电子的还原反应生成S2O42?，则阴极反应式为：2SO32?+4H++2e?=S2O42?+2H2O；电解池的阳极水电离出的氢氧根离子放电生成氧气，发生反应为：2H2O?4e?=4H++O2↑，则电解池中总反应为：4SO32?+4H+ 2S2O42?+2H2O+O2↑，即转移4mol电子时 有4mol氢离子通过质子交换膜，则反应过程中通过质子交换膜（ab）的H+为2mol时，转移电子的物质的量为2mol，生成1molS2O42?，图示NO吸收柱中S2O42?失去电子被氧化成SO32?，NO得到电子被 2mol=0.5mol，标还原成N2，根据得失电子守恒可知，吸收柱中生成N2的物质的量为：n(N2)= ?2?0??20.5mol=11.2L。 况下0.5mol氮气的体积为：22.4L/mol× 18．（13分）过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、 防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O2．以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题： CaCO3 滤液 13 白色结晶 （1）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_____ 性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_____。 （2）步骤②中反应的化学方程式为_____，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____。 （3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_____。 （4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方 程式表示其作用原理_____。 （5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取m g样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生 的气体（恢复至标准状况）通过图所示装置收集，测得量筒中水的体积为VmL，则产品中过氧化钙的质量分数为_____（列出表达式即可）。 18．【答案】（1）酸（1分） 除去溶液中的二氧化碳（1分） （2）CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2＝CaO2+2NH4Cl+2H2O（2分） 温度过高时过氧化氢分解（1分） （3）除去过氧化钙晶体表面的水分（2分） （4）2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑（2分） 100%（4分） （5）9V/1400a× 【解析】（1）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，生成氯化钙，且溶解二氧化碳达到了饱和程度，故此时溶液呈酸性。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳； （2）反应②是滤液中加入氨水和过氧化氢冰水浴中反应生成过氧化钙晶体，反应的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2＝CaO2+2NH4Cl+2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是过氧化氢热易分解； （3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是除去过氧化钙晶体表面的水分； （4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理为2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑； （5）过氧化钙分解生成氧化钙和氧气，2CaO2＝2CaO+O2↑，若所取产品质量为mg，测得生成气体的 14 V?10?3L ，则得到过氧化钙物质的量为体积为VmL（已换算成标准状况），氧气物质的量＝ 22.4L/molV?1011.2?3V?10?39V?72g/mol mol，过氧化钙的质量分数为11.2 ×100%＝×100%。 1400amg19．（13分）目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用 丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程： （1）化合物C的结构简式为_____。 （2）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_________。 （3）下列关于化合物D的说法正确的是_____（填字母）。 a.属于酯类化合物 b.1molD最多能与4molH2发生加成反应 c.一定条件下发生加聚反应 d.核磁共振氢谱有5组峰 （4）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式______。 ①苯环上一溴代物只有2种 ②能发生银镜反应 ③苯环上有3个取代基 （5）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）_______。 19．【答案】（1） （2分） （2）CH2=CH?CH2Br+NaOH CH2=CH?CH2OH+NaBr（3分） （3）bc（2分） （4）（2分） 15
2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷02(解析版)
