2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学仿真模拟试题02
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要
求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列说法正确的是
A．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体 B．红磷转化为白磷，属于物理变化 C．1H2、2H2、3H2互为同位素 D．1．【答案】A
【解析】A. 组成元素相同，结构不同的单质互称同素异形体，单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体，故A正确；B. 红磷和白磷结构不同，转化为新的物质，属于化学变化，故B错误；C. 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，1H2、2H2、3H2是分子，故C错误；D. 分子式相同而结构不同的物质互为同分异构体，能互为同分异构体，故D错误；答案选A。 2．下列有关说法不正确的是
A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可形成胶体
1
和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体
和CH3CH2CH2CH3的分子式不同，不
B．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性 C．可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体 D．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3 2．【答案】B
【解析】A、实验室制备氢氧化铁胶体，可将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可得到，注意不能继续加热，防止胶体沉淀，故A正确；B、干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气不具有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O?HCl+HCl0，次氯酸具有漂白性，故B错误；C、钾、钠的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别，故C正确；D、金属钠在空气中长期放置，变化过程：Na→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），故D正确。答案选B。 3．下列离子方程式书写正确的是
A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO?+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClO B．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3?+Ba2++OH?=BaCO3↓+H2O D．钠和冷水反应 : Na+2H2O＝Na++2OH?+H2↑ 3．【答案】C
【解析】A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO?+ CO2+ H2O = HCO3?+HClO，A项错误；B. Fe3+具有氧化性，而I?具有强还原性，两者还会发生离子反应，则氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I?=2Fe2++I2+6H2O，B项错误；C. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，因碳酸氢根离子少量，则离子方程式为：HCO3?+Ba2++OH?=BaCO3↓+H2O，C项正确；D. 钠和冷水反应的离子方程式为：2Na+2H2O＝2Na++2OH?+H2↑，D项错误；答案选C。
4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是 A．4种元素中Y的金属性最强
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X C．简单阳离子氧化性：W>Y
D．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体 4．【答案】B
【解析】W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最
2
小，可推断W为H元素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有NH3，则X为N元素，又X和Z同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上推测满足题干信息，因而推测合理，W为H，X为N，Y为Na，Z为P。A. 4种元素中只有Y是金属元素，即Na，因而金属性最强，A正确；B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z)，因而最高价氧化物对应的B错误；C.元素的金属性越强，水化物的酸性：Z
放电充电Zn0.25+xV2O5?zH2O+?y-z?H2O，电解液
下列说法正确的是 A．放电时，Zn2+脱离插层
B．放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小
C．充电时，电子由Zn0.25V2O5?yH2O层经电解质溶液流向Zn0.25+xV2O5?zH2O层 D．充电时，阳极发生电极反应：Zn0.25+xV2O5?zH2O+?y-z?H2O-2xe5．【答案】D
【解析】A.放电时，利用原电池原理，Zn作负极，失去电子，Zn0.25V2O5?yH2O得到电子，放电时是溶液中的Zn2+与插层结合，故A错误；B. 根据反应方程式，放电时，负极的锌板失去电子变成锌离子进入溶液中，然后与正极结合，所以溶液中的锌离子浓度是不变的，故B错误；C. 充电时是电解池原理，但电子不能通过电解质溶液，故C错误；D. 充电时，阳极失电子，电极反应为：
-Zn0.25V2O5?yH2O+xZn2+
Zn0.25+xV2O5?zH2O+?y-z?H2O-2xe-Zn0.25V2O5?yH2O+xZn2+，故D正确；故选D。
3
6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝?483.6 kJ?mol?1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ?mol?1
B．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量
19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=?19.3kJ/mol
C．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2 则△H1＞△H2
D． △H＝Q kJ?mol?1，已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝?Q kJ?mol?1 6．【答案】D
A. 燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成稳定氧化物所放出的热量， 【解析】已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝?483.6 kJ?mol?1，则氢气的燃烧热为
1?483.6 kJ?mol?1=241.8 kJ?mol?1，A项错误；B. 合成氨为可2逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，由将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，可知1 mol N2完全反应生成NH3(g)，放出热量大于38.6 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH < ?38.6 kJ /mol，B项错误；C. 固体碳不完全燃烧生成CO，完全燃烧生成二氧化碳，则完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放热多，故△H1<△H2，C项错误；D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJ?mol?1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝?Q kJ?mol?1，所以二者反应热大小相同，符号相反，D项正确；答案选D。 7．下列实验操作不能达到实验目的的是
A．用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 B．加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体
C．放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4 D．鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取 7．【答案】B
【解析】A.加热时NaHCO3分解生成了Na2CO3：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑，A项正确；B.CuCl2
属于强酸弱碱盐，在溶液中Cu2+发生水解生成Cu（OH）2，盐类的水解反应是一个吸热反应，加热，水解平衡右移，同时由于生成的HCl的大量挥发，促进水解平衡进一步向右移动，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要是Cu(OH)2，不能得到CuCl2晶体，B项错误；C.利用胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半透膜的性质差异，采用渗析法对胶体进行提纯，C项正确；D.氯水与NaBr、NaI分别反应，生成了溴单质和碘单质，两种卤素单质溶解在CCl4中，呈现不同的颜色，可以区别，D项正确；所以答案选择B项。
8．下列有关有机物的叙述正确的是
4
A．由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水
B．由甲烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液反应 C．由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖 D．由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强 8．【答案】D
【解析】A. 分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；C. 淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误；D. 苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。故选D。 9．下列说法不正确的是
A．干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力
B．N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成 9．【答案】C
【解析】A、干冰和氧气形成的晶体都是分子晶体，所以干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力，故A正确；B、氮气含N≡N，Cl2O中含2个O?Cl键，N原子上存在1对孤对电子，O原子上存在2对孤对电子，Cl原子上存在3对孤对电子，则两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；C、同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故C错误；D、石墨转化金刚石是化学变化，既有化学键的断裂，又有化学键的形成，故D正确；故选C。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA B．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P?Cl键 C．92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA
D．高温下，0.1molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA 10．【答案】A
【解析】A．过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由
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2020年7月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷02(解析版)
