初中化学物质的除杂知识点总结
混合物的分离和提纯(除杂)
1. 分离与提纯的基本原理
(1)分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。
(2)提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。
2．分离和提纯应遵循的原则 (1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl，溶液中的NaCl，可加过量3的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl中的少量Fe(SO)应3234选用BaCl而不应选用Ba(NO)，否则发生反应
3Ba(NO)+Fe(SO)==3BaSO↓+2Fe(NO)溶液中又增32234243332加了Fe(NO). 33(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。 (5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
常见除杂的方法：
CO(O)：将气体通过灼热的铜网 22CO(H或CO)：将气体通过灼热的氧化铜 22O或CO或H(含HO)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂 2222O或H或CO(含CO或SO)：将气体通入氢氧化钠溶液中 2222Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤
Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来
Cu(含CuO)，Fe(含FeO)：高温下与H或CO反应 232CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧
CaO(含CaCO)：高温煅烧(CaCO分解成CaO和CO) 233CaCO(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣 3Ca(OH)(含CaO)加足量水 2FeSO溶液(含HSO或CuSO)，FeCl溶液(含盐酸或CuCl)：加过量铁粉，过滤，取滤液 242442NaCl溶液(含NaCO)：加适量稀盐酸 32NaSO溶液(含CuSO)：加适量 NaOH 溶液 424酸、碱、盐溶
液的除杂技巧：
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1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去NaSO溶液中的NaOH：可选用稀HSO溶液为除杂试剂(2NaOH+ 4422HSO==NaSO+2HO)、除去KCl溶液中的 KSO：可选用BaCl溶液为除杂试制(KSO+BaCl 24222224424==2KCl+BaSO↓，过滤除去) 4 2．被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如除去NaCl溶液中的BaCl：可选用 NaSO溶液为除杂试剂422(BaCl+NaSO=BaSO↓ +2NaCl，过滤除去).再如除去KNO溶液中的AgNO：可选用KCl溶液为除杂试324243剂(AgNO+KCl=AgCl↓ +KNO，过滤除去)。 33
3．被提纯物质与杂质所含阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。如：除去NaCl溶液中的CuSO：可选用Ba(OH)溶液为除杂试剂[CuSO+Ba(OH)= 2244BaSO↓+Cu(OH)↓，过滤除去]。 24
分离和提纯的方法：
物质的分离和提纯有两种主要的方法，即物理方法和化学方法。实际上在实验过程中往往需通过综合法来进行。
（1）物理方法主要包括过滤，蒸馏，结晶
方适用范围 举例 注意事项 法
①过滤时要“一贴、二低，过分离不溶性固体和液体 粗盐提纯 三靠”； 滤 ②必要时要洗涤沉淀物
利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解①一般先配较高温度下的浓结分离氯化钠和度随温度变化不同的性质来分离提纯物溶液，然后降温结晶： 晶 硝酸钾混合物 质 ②结晶后过滤，分离出晶体 ①温度计水银球在蒸馏烧瓶蒸的支管口处； 沸点不同的液体混合物 石油的分馏 馏 ②加沸石(或碎瓷片)； ③冷凝管水流方向
（2）化学方法
除杂方除杂原理 应用实例 法
除Na2SO4中的NaCO3，可加适量稀盐酸 化气法 与杂质反应生成气体而除去 NaCO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
除去NaCl中的Na2SO4.可加适量的BaCl2
沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
c除去FeSO4中的CuSO4可加过量的铁粉 置换法 将杂质通过置换反应而除去 CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
除C粉中的CuO粉末，可加适量稀盐酸，再过溶解法 将杂质溶丁某种试剂而除去 滤
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
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可加热中的CaCO3除CaO 加热通过加热将杂杂质受热易分法 解， 质除去
CaO+CCaCO3 O2↑CuO
，可将气体通过灼热的除去CO2中的CO
将杂质通过化学反应转化为主 转化法 要成分Cu+CCO+CuOO2
3）综合法（这就采用一种方法往往不能达到目的，而要采用几种方法才能完成，在进行混合物的分离或提纯时， 是综合法。综合法主要有三种： ①物理方法的综合：主要是溶解、过滤、蒸发、结晶等方法的结合： 不同的物质。②化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种时，通常需加入多种试剂除去(或分离)的杂质时，)③物理与化学方法的综合：当某物质所含杂质不止一种，且有能用物理方法除去(或分离 首先应考虑用物理方法除去一种或几种杂质，然后再用化学方法除去其余杂质。
(4)除杂方法的几个优化原则 ①若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ②应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 ③先考虑物理方法，再用化学方法。 常见的混
合物类型及分类与提纯的方法见下表：
混物理方法 化学方法可溶—可溶 结晶 合把杂质变成沉淀、气体等除去 物类型采用的方法 固——过滤 可溶—不溶 把杂质变成可 —溶物除去—不溶—不溶 —— 过滤 固混合固—液混合 液把杂质变成沉淀，气体或被提纯物—— ——— 把杂质变成固体、溶液或被提纯 液物 混合气—气混合 物质的除杂经典例题 ）下列是除杂质或物质鉴别的方法，其中正
确的是（
，可以加入过量铜粉，经过过滤处理CuSO溶液中含有．AFeSO44 页 3 第 B．铜粉中含有少量铁粉，可以加入足量的稀硫酸，经过过滤处理 C．要鉴别一氧化碳和氢气，可用燃着的木条 D．要鉴别氮气和氧气，可用澄清石灰水 答案:
A、FeSO、CuSO溶液均不能与过量铜粉反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采44取的方法错误．
B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，再过滤除
去杂质，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、一氧化碳和氢气燃烧均能产生蓝色火焰，不能鉴别，故选项所采取的方法错误．
D、氮气和氧气均不与澄清石灰水反应，不能鉴别，故选项所采取的方法错误． 故选B．
去除下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）
物质 杂质 试剂 操作 洗气 A CO H溶液NaOH 22过滤 B MgSO溶液 HSO （过量MgOH）2424溶解 CaO C CaCO 稀盐酸3过滤溶液NaCl AgNO过量D 溶液NaNO33D A A．．C B
．B．CD:
答案能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质ACO、2 除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．反应生成硫酸镁和水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引MgB、硫酸能与过量（）OH2 入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．不符合除杂原则，CaOC、和不但能把杂质除去，也会把原物质除去，均能与稀盐酸反应，CaCO3 故选项所采取的方法错误．溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸AgNONaClD、能与过量3 银，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． B故选． ） 下列各组括号内除杂的方法或者试剂错误的是（ 粉中有Cu．C粉（灼烧）A NaNO（适量AgNO溶液）NaCl溶液中混有．B33 O中混有N．C（灼热的铜网）22 CaO．DCaCO中混有（稀盐酸）3: 答案 页 4 第
A、碳和铜均能在在空气中灼烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、NaCl能与适量AgNO溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，3符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． D、CaO和CaCO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，3故选项所采取的方法错误． 故选：AD．
欲将下列物质中所含杂质除去，所选试剂（适量）正确的是（ ） 序号 物质 所含杂质 除杂试剂
浓硫酸 氧气A 二氧化碳氢氧化钠溶液一氧化碳 二氧化碳 B 氯化钡溶液 C 盐酸稀硫酸稀盐酸D 碳酸钙 氧化铁 D．A A．C．BB ．C D :
答案 、氧气和二氧化碳都不与硫酸反应，故选项错误；A、二氧化碳中混有一氧化碳，通过氢氧化钠溶液，反而把原物质二氧化碳除去了，故选项错B 误； C、
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