化学高考模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是 ．．．A．驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量 B．分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化 C．氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一 D．光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动
2．[河北省衡水中学2019届高三下学期一调]下列化学用语正确的是 A．氯化钠的分子式：NaCl B．NH4Br的电子式：
C．比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子
D．Mg5(Si4O10)8(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O
3．轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。
下列说法正确的是
A．该化合物的名称为乙酸乙酯
B．该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应 C．该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应
D．该化合物的链状同分异构体中，能与 NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构) 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
①31g白磷中含有1.5NA个P－P键
②1L0.1mol·L的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA ③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子
④电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32g铜 ⑤将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA
⑥常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA ⑦142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA ⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g A．①③④
B．①⑥⑦
C．③⑤⑦
D．①⑥⑧
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5．科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价
B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑ C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能 D．过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O
6．用多孔石墨电极完成下列实验。下列解释或推理合理的是
实验 现象 I中，a.b两极均有气泡产生 II，a极上析出红色固体 III，a极上析出灰白色固体 A．Ⅰ中电解一段时间后，c(Na2SO4)一定增大
B．由Ⅱ中反应H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知，用玻璃导管将H2通入CuSO4溶液中，也会产生红色沉淀 C．Ⅲ中，只可能发生反应2Ag++Cu===Cu2++2Ag D．I中，a极上既发生了化学变化，也发生了物理变化
7．常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：
H2C2O4HC2O4－+H+ Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。则下列说法正确的是
A．当pH=3时，溶液中c(HC2O4) D．常下随着pH的增大：c(HC2O4)/[c(H2C2O4)c(C2O4)] 的值先增大后减小 二、推断题 8．以甲醛和苯酚为主要原料，经下列转化可合成酚醛树脂和重要的有机合成中间体D(部分反应条件和产物已略去) 2 － 2－ －2－ 已知：R1CH2COOCH2+R2COOCH3CH3OH+ 请回答下列问题： (1)反应①的反应类型为___________；A的化学名称为___________。 (2)C中所含官能团的名称为___________；D的分子式为___________。 (3)反应②的化学方程式为______________________。 (4)A的下列性质中，能反映支链对苯环结构产生影响的是___________(填字母)。 a．能与氢氧化钠溶液反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．向稀溶液中加入浓溴水后，产生沉淀 (5)芳香化合物E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则E有___________种可能的结构(不考虑立体异构)。 (6)以CH3OH和CH3ONa为原料(其他试剂任选)，设计制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线：CH3OH三、工业流程 9．碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以Me2Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。 (1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。 ______。 ①浸出液的主要成分为CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3，则浸出渣的主要成分为___________(填化学式)；“浸出”过程中，加入NaCl的作用是___________。“浸出”过程中，有少量污染性气体生成，需要进行尾气处理，该气体是___________(填化学名称) ②已知 HAuCl4是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。 ③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入___________mol SO2。 (2)“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3，经电解即可获得Te。 ①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为___________。 ②电解过程中，阴极的电极反应式为___________。 ③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是___________(任写一点) 四、综合题 10．H2是一种清洁能源。在冶金、电力、材料等领域应用广泛。请回答下列问题： (1)某科研团队利用透氧膜获得N2、H2的工作原理如图甲所示(空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计)。上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比n(H2)：n(N2)=3：1，则CH4、H2O与O2反应的化学方程式为______________________。 (2)用H2和CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) △H1。已知： CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) △H2=－49.0kJ·mol－1；CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1k J·mol－1．则△H1=___________ k J·mol－1。 (3)向容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率[α(CO)]随温度、压强的变化情况如图乙所示。 ①压强：p1___________(填“>”<”或“=”)p2。 ②M点时，H2的转化率为___________(计算结果精确到0.1%)，该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图丙所示，其中，A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是___________。 (4)H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g) m n N2(g)+2H2O(1)，实验测得反应速率的表达式为 v=kc(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关) ①某温度下，反应速率与反应物浓度的变化关系如下表所示。 编号 1 2 3 c(H2)/(mol/L) 0.10 0.10 0.50 c(NO)/(mol/L) 0.10 0.20 0.10 v/(mol/Lmin) 0.414k 1.656k 2.070k 由表中数据可知，m=___________，n=___________。 ②上述反应分两步进行：i．2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反应)；ii．H2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反应)。下列叙述正确的是___________(填字母) A．H2O2是该反应的催化剂 B．反应i的活化能较高 C．总反应速率由反应ii的速率决定 D．反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效 11．一定条件下，Fe、HCN与K2CO3可发生反应Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O。请回答下列问题： (1)金属铁的堆积方式为___________，其配位数为___________。 (2)HCN分子的结构式为___________，写出一种与CN－互为等电子体的阴离子：___________。 (3)键角NH3___________(填“>”“<”或“=\3，原因是___________。
(4套试卷合集)吉林省松原市重点高中2020届化学高考模拟试卷
