①按图将仪器组装好并检查气密性；②准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）．试回答：
（1）实验操作④、⑤都要缓缓鼓地进行，其理由是________，如果这两步操作太快，会导致测定结果________（填偏大、偏小或不变）．
（2）鼓入空气的目的是________；装置A中的试剂X应选用________，其作用是________， （3）装置C的作用是________；干燥管Ⅱ的作用是________．
（4）装置A与B之间的弹簧夹在第________项操作前必须打开，在第________项操作用其以前必须夹紧． （5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：________． 27. （8分） 同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验．
（1）一位同学设计了装置A制取CO2 ， 该装置能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止．大理石碎片应放在________中，A中反应的化学方程式为________ ．该反应属于________反应（填基本反应类型）．根据气体制备的一般原则，A中的粗铜丝能否用铁丝代替________（填“能”或“不能”），原因是________ ．
（2）浓H2SO4具有强烈的吸水性，可作为干燥剂除去某些气体中的水份．如用装置B干燥CO2 ， 则CO2应从________ （填字母）端口通入．
（3）如用装置C收集CO2 ， 则CO2应从________ （填字母）端口通入．
第 11 页 共 22 页
（4）装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是________ ．
28. （5分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下，其中②③步所加试剂均过量：
试回答下列问题：
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？说明理由________。
（2）进行操作②后，如何判断SO 已除尽，方法是________。
（3）操作③的目的是________；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是________。 （4）此设计方案尚有不严密之处，请指出，并写出改进措施：________。
四、 解答题 (共7题；共53分)
29. （10分）如图为硫酸标签中的部分内容．
（1）根据该标签写出一条有关硫酸的信息；（如：硫酸的密度为1.84g/mL） （2）写出稀释浓硫酸的正确操作方法．
30. （7分）某科学兴趣小组在实验室中配制了 100 克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有 50 克稀硫酸的烧杯中，以测定该稀硫酸溶质的质量分数。其反应过程放热导致的温度变化如图Ⅰ所示。
第 12 页 共 22 页
图Ⅰ 图Ⅱ
（1）为配制氢氧化钠溶液，除了烧杯、天平和玻璃棒仪器外，还需要图Ⅱ中的________仪器（填字母）。 （2）反应进行到 P 点时，溶液中的 pH 值________7（填“>”“<”或“=”）。 （3）经测定该稀硫酸溶质的质量分数为 19.6%，请列式计算图Ⅰ中 a 的数值为多少？
31. （3分）“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是 Na2SO4·10H 2O）。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。
⑴甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为________。过滤，再向滤液中滴加________，又有白色沉淀产生，最终认为乙小组观点正确。
⑵乙小组同学认为甲组同学实验方法不合理，将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液，其余方法步骤都相同。 ⑶你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理？并说明理由。________。
32. （8分）将m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）。
第 13 页 共 22 页
（1）做该实验时环境温度为________℃左右。 （2）实验过程中溶液温度升高的原因是________。 （3）图中A点所得溶液中的两种溶质是________。 （4）通过计算确定NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
33. （8分）2012年1月15日，广西龙江河爆发镉污染事件，事件的起因是个别不良企业将含有高浓度镉、锌等重金属的强酸性废液利用溶洞非法排放，致使龙江水受到污染。
【资料一】镉是银白色有光泽的金属，元素符号为Cd，相对原子质量为112，主要用于制锌-镉电池和镉黄颜料（主要成分为CdS）。
【资料二】镉在自然界中多以化合态（Cd2+）存在，含量很低，一般不影响人体健康，但环境受到镉污染后，镉可在生物体内富集，通过食物链进入人体，引起慢性中毒。
（1）慢性镉中毒的患者会出现“蛋白尿”症状。那么，根据你所学的知识可以确定镉主要损伤肾单位中的[________]________（选填序号并写出对应结构的名称）。
（2）如图是龙江生态系统中食物网（部分）简图。图中甲至庚代表各种不同的生物。那么，龙江生态系统受到镉污染后，在体内积存镉最多的生物是________。
第 14 页 共 22 页
（3）下表列出的是Cd2+和常见阴离子结合后的化合物溶解性情况。那么，为了降低江水中Cd2+的浓度，环保监测单位可以向江水中投放一定量的 （选填序号）。
Cl- SO42- CO32- NO3- 溶 不溶 溶 OH- 不溶 Cd2+ 溶 A . CaCO3 B . CaCl2 C . Ca(NO3)2 D . Ca(OH)2
（4）环保监测人员猜测不良企业偷排的强酸性废水中可能含有大量的Cl-和SO42- ， 于是进行了以下操作：①取10ml废水于试管，加入________溶液，过滤掉白色沉淀；②向滤液中加入________溶液，得到白色沉淀。通过实验证明，溶液中含有Cl-和SO42-。
（5）保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。请写出一条有利于防治水污染的具体措施________。 34. （7分）下图是我校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算： 浓硫酸(H2SO4) 500 毫升 浓度（质量分数） 密度 相对分子质量 98% 1.84 克/厘米 3 98 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 （1）这瓶浓硫酸溶液的质量为________克，其中含溶质质量是________克。
（2）欲配制600克溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要这种硫酸多少毫升？水多少克？
35. （10分）某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。
第 15 页 共 22 页
浙教版2019-2020学年九年级上学期科学教学质量检测（一）A卷
